Большой доклад на тему "вода - растворитель"

Вода — одно из самых распространенных соединений на Земле. Она есть не только в реках и морях; во всех живых организмах тоже присутствует вода. Без нее невозможна жизнь. Вода — хороший растворитель (в ней легко растворяются разные вещества. Кровь животных и сок растений состоят преимущественно из воды. Вода существует вечно; она постоянно переходит из почвы в атмосферу и организмы и обратно. Более 70% земной поверхности покрыто водой. Есть у воды одно важное свойство: она может легко растворять в себе многие вещества: твердые вещества, жидкости и газы. Поэтому в природе редко встречается чистая вода. Именно растворенный в воде кислород обеспечивает жизнь водных организмов. А сероводород, образующийся при разложении остатков организмов, делает водоем безжизненным, как, например, в глубинах Черного моря.

Доклад на тему: вода - растворитель

"Вода - самое таинственное и загадочное химическое вещество на Земле. Одним из самых бесподобных свойств обыкновенной воды является ее удивительная способность растворять различные вещества. На самом деле идеально чистой воды в природе попросту не бывает. Так как она является великолепным универсальным растворителем.
       Что же растворяет вода? Да все что угодно: кислород, азот, аргон, углекислота и различные другие примеси, находящиеся в обыкновенном воздухе. Считается, что в воде нашего Мирового океана растворены все элементы таблицы Менделеева, выдающейся таблицы периодической системы великого химика. Там растворены даже редчайшие радиоактивные элементы. Больше всего в ней содержится натрий, хлор, сера, магний, калий, кальций, углерод, бром, бор и стронций. Если говорить о меркантильной составляющей воды в Мировом океане, то только золота там можно собрать, то есть, путем химических реакций преобразовать в золото всю воду, то ее там, по три килограмма на каждого человека Земли.
       Если взять земную воду, то в ней постоянно что-то растворено, казалось бы, наиболее чистая дождевая вода не должна иметь в себе различные примеси, но и она смело растворяет различные элементы, находящиеся в воздушном пространстве. Можно подумать, что вода, имеет дело только с легко растворимыми веществами? Да нет! Она растворяет даже стекло, как бы фантастически это не казалось! Если взять, и растереть в обыкновенной ступке, порошок обыкновенного стекла с водой, то при наличии индикатора фенолфталеина появится слабая розовая окраска, верный признак щелочной среды. Следовательно, стекло было растворено водой, и щелочь попала в раствор. Химики называют этот интереснейшую реакцию, выщелачиванием стекла.
       Почему же вода растворяет абсолютно различные вещества? Мы знает, что молекула воды электронейтральна, но сам электрический заряд внутри самой молекулы распределен очень неравномерно, там, где расположен атом кислорода, гораздо выше плотность электрического заряда. А там, где находиться область атомов водорода, более сильным является положительный заряд. Диполем является молекула воды.
      Так как молекула воды – диполь, то этим объясняется ее удивительная способность, спокойно ориентироваться в электрическом поле, и возможностью присоединяться к другим молекулам, которые несут заряд.
       Поэтому различают гидрофобные вещества, плохо растворимые в воде, такие как каучук, жиры и тому подобное. А также, гидрофильные вещества, те которые хорошо растворяются в воде, такие как щелочи, соли и кислоты.
       Содержание в веществе жира не позволяет человеческому организму раствориться в воде, так как клетки нашего организма имеют специальные мембраны, содержащие определенные жировые компоненты, благодаря этому вода не только не растворяет наше бренное тело, но и способствует нашей жизнедеятельности.
       Вот такие великолепные свойства имеет вода, самое интересное во всех отношениях вещество не только на нашей планете, но и во всей Вселенной! А кто бы сомневался в этом, скажите, Да, никто! Она нам подарила жизнь и мы должны ценить и беречь ее!"

Доклад на тему:"Вода-полярный растворитель"

Распространение в природе. Вода - одно из самых распространенных на Земле соединений. Молекулы воды обнаружены в межзвездном пространстве. Вода входит в состав комет, большинства планет солнечной системы и их спутников. Кол-во воды на пов-сти Земли оценивается в 1,39*1018 т, большая часть ее содержится в морях и океанах. Кол-во доступных для использования пресных вод в реках, озерах, болотах и водохранилищах составляет 2*104 т. Масса ледников Антарктики, Антарктиды и высокогорных районов 2,4*1016т, примерно столько же имеется подземных вод, причем только небольшая их часть - пресные. В глубинных слоях Земли содержится значительно больше (повидимому, не менее, чем на порядок воды, чем на пов-сти. В атмосфере находится ок. 1,3*1013 т воды. Вода входит в состав мн. Минералов и горных пород (глины, гипс и др. ), присутствует в почве, является обязат. Компонентом всех живых организмов.   Изотопный состав. Существует 9 устойчивых изотопных разновидностей воды. Содержание их в пресной воде в среднем следующее (мол. %): 1Н216О - 99,13; 1Н218О - 0,2; 1Н2170-0,04; 1Н2О16О-0,03; остальные пять изотопных разновидностей присутствуют в воде в ничтожных кол-вах. Кроме стабильных изотопных разновидностей, в воде содержится небольшое кол-во радиоактивного 3Н2 (или Т2О. Изотопный состав природной воды разного происхождения неск. Варьирует. Особенно непостоянно отношение 1Н/2Н: в пресных водах - в среднем 6900, в морской воде -5500, во льдах - 5500-9000. По физ. Свойствам D2O заметно отличается от обычной воде (см. Тяжелая вода. Вода, содержащая 18О, по св-вам ближе к воде с 16О.
Строение молекулы и физические свойства. Атомы водорода и кислорода в молекуле воды расположены в углах равнобедренного треугольника с длиной связи О—Н 0,0957 нм; валентный угол Н—О—Н 104,5°; дипольный момент 6,17*10-30 Кл*м; поляризуемость молекулы 1,45*10-3 нм3; средний квадрупольный момент — 1,87*10-41 Кл*м2, энергия ионизации 12,6 эВ, сродство к протону 7,1 эВ. При взаимод. Молекулы воды с др. Атомами, молекулами и ионами, в т. Ч. С другими молекулами воды в конденсир. Фазах, эти параметры изменяются.
Нек-рые параметры, характеризующие св-ва воды в разных агрегатных состояниях при атм. Давлении, приведены ниже (см. Также табл. 1 и рис. 1, на к-ром указаны области существования разл. Модификаций льда:
Физ. Свойства воды аномальны. Плавление льда при атм. Давлении сопровождается уменьшением объема на 9%. Температурный коэф. Объемного расширения льда и жидкой воды отрицателен при т-pax соотв. Ниже -210°С и 3,98 °С. Теплоемкость С° при плавлении возрастает почти вдвое и в интервале 0-100°С почти не зависит от т-ры (имеется минимум при 35 °С. Минимум изо-термич. Сжимаемости (44,9*10-11 Па-1), наблюдаемый при 46°С, выражен довольно четко. При низких давлениях и т-рах до 30 °С вязкость воды с ростом давления падает. Высокие диэлектрич. Проницаемость и диполъный момент воды определяют ее хорошую растворяющую способность по отношению к полярным и ионогенным в-вам. Благодаря высоким значениям С°, вода-важный регулятор климатич. Условий на земле, стабилизирующий т-ру на ее пов-сти. Кроме того, близость угла Н—О—Н к тетраэдрическому (109° 28") обусловливает рыхлость структур льда и жидкой воды и, как следствие, аномальную зависимость плотности от т-ры. Поэтому не промерзают до дна крупные водоемы, что делает возможным существование в них жизни.