Напишите ионные уравнения гидроксида натрия с: хлоридом бария, хлоридом цинка, сульфидом меди(2), серной кислотой, ацетатом меди (2)

BaCl2 + 2NaOH -> Ba(OH)2 + 2NaCl

Ba(+2) + 2Cl(-) + 2Na(+) + 2OH(-) -> Ba(+2) + 2OH(-) + 2Na(+) + 2Cl(-)

реакция не идет

ZnCl2 + 2NaOH -> Zn(OH)2 + 2NaCl

Zn(+2) + 2Cl(-) + 2Na(+) + 2OH(-) -> Zn(OH)2 + 2Na(+) + 2Cl(-)

Zn(+2) + 2OH(-) -> Zn(OH)2

CuS + 2NaOH -> Cu(OH)2 + Na2S

CuS + 2Na(+) + 2OH(-) -> Cu(OH)2 + 2Na(+) + S(-2)

CuS + 2OH(-) -> Cu(OH)2 + S(-2)

H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O

2H(+) + SO4(-2) + 2Na(+) + 2OH(-) -> 2Na(+) + SO4(-2) + 2H2O

2OH(-) + 2H(+) -> 2H2O

(CH3COO)2Cu + 2NaOH -> Cu(OH)2 + 2CH3COONa

2CH3COO(-) + Cu(+2) + 2Na(+) + 2OH(-) -> Cu(OH)2 + 2CH3COO(-) + 2Na(+)

Cu(+2) + 2OH(-) -> Cu(OH)2

Напишите ионные уравнения реакции взаимодействия FeCl3 с Hg; Al; SO2; KOH; AgNO3

FeCl3 c Hg не взаимодействует
FeCl3+ Al->AlCl3 + Fe
Fe(+3)+3Cl(-)+Al(0) -> Al(+3)+3Cl(-) + Fe(0)
Fe(+3)+Al(0) ->Al(+3)+Fe(0)
FeCl3+ 3KOH->Fe(OH)3+3KCl
Fe(+3)+3Cl(-)+3K(+)+3OH(-) -> Fe(OH)3 + 3K(+)+3Cl(-)
Fe(+3)+3OH(-)-> Fe(OH)3
FeCl3 + 3AgNO3 -> Fe(NO3)3+3AgCl
Fe(+3)+3Cl(-)+3Ag(+)+3NO3(-)-> Fe(+3)+3NO3(-)+3AgCl
3Ag(+)+3Cl(-)-> AgCl

Напишите ионные уравнения реакций, происходящих при попарном сливании растворов солей, формулы которых AgNO3, Na2CO3, CaCL2, K3PO4. В каких случаях образуется нерастворимое соединение?

2AgNO3 + Na2CO3 = Ag2CO3 + 2NaNO3

2Ag(+) + 2NO3(-) + 2Na(+) + CO3(-2) = Ag2CO3 + 2Na(+) + 2NO3(-)

2Ag(+) + CO3(-2) = Ag2CO3 ( осадок

2AgNO3 + CaCl2 = 2AgCl + Ca(NO3)2

2Ag(+) + 2NO3(-) + Ca(+2) + 2Cl(-) = 2AgCl + Ca(+2) + 2NO3(-)

2Ag(+) + 2Cl(-) = 2AgCl ( осадок

3AgNO3 + K3PO4 = Ag3PO4 + 3KNO3

3Ag(+) + 3NO3(-) + 3K(+) + PO4(-3) = Ag3PO4 + 3K(+) + 3NO3(-)

3Ag(+) + PO4(-3) = Ag3PO4 (осадок

Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2NaCl

2Na(+) + CO3(-2) + Ca(+2) + 2Cl(-) = CaCO3 + 2Na(+) + 2Cl(-)

Ca(+2) + CO3(-2) = CaCO3 (осадок

3CaCl2 + 2K3PO4 = Ca3(PO4)2 + 6KCl

3Ca(+2) + 6Cl(-) + 6K(+) + 2PO4(-3) = Ca3(PO4)2 + 6K(+) + 6Cl(-)

3Ca(+2) + 2PO4(-3) = Ca3(PO4)2 ( осадок

1. Проделайте реакции между растворами
Na2CO3 и HNO2
CuCl2 и KOH
NaaoH и H2SO4
Напишите ионные уравнения реакций и дайте обьяснение
2. Из имеющихся реактивов получите сульфат бария. Напишите ионные уравнения реакции и дайте обьяснение
3. Испытать раствор хлорида алюминия индикаторами. Обьяснить результаты испытания

1) Na2CO3+2HNO2 = 2NaNO2+CO2+H2O
2Na+ + CO3 2- + 2H+ + 2NO2- = 2Na+ + 2NO2- + CO2 + H2O
CO3 2- + 2H+ = CO2 + H2O
2) CuCl2+2KOH = Cu(OH)2+2KCl
Cu2+ + 2Cl- + 2K+ + 2OH- = Cu(OH)2 + 2K+ + 2Cl-
Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2
3)2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O
2Na+ + 2OH- + 2H+ + SO4 2- = 2Na+ + SO4 2- + 2H2O
2OH- + 2H+ = 2H2O
Из имеющихся реактивов невозможно получить сульфат бария, потому что ни одно вещество не содержит катион бария (только серная кислота H2SO4 содержит сульфат-анион. А так сульфат бария - белый кристаллический осадок
AlCl3:
Эта соль образована слабым основанием Al(OH)3 и сильной кислотой HCl. Поэтому действие индикаторов будет как на кислоту.
1) лакмус из фиолетового превратится в красный
2) фенолфталеин не изменит окраски (он бесцветный
2) метиловый оранжевый из оранжевого превратится в розовый

Назовите основные химические свойства кислот. Напишите ионные уравнения реакции на премере одного из них

Химические свойства кислот, все подробно нарисано, с примерами

Закончите уравнения возможных реакций, расставьте коэффициенты, назовите продукты реакции, напишите ионные уравнения: оксид алюминия +азотная кислота ->
гидроксид хрома 3 +хлорид магния ->
нитрат бария+сульфат алюминия ->

1) Al2O3 + 6HNO3 = 2Al(NO3)3 +3 H2O ( нитрат алюминия, вода

Al2O3 + 6H(+) + 6NO3(-) = 2Al(+3) + 6NO3(-) + 3H2O

Al2O3 + 6H(+) = 2Al(+3) + 3H2O

2) Реакция не идет.

3)3Ba(NO3)2 + Al2(SO4)3 = 3BaSO4 + 2Al(NO3)3 ( сульфат бария, нитрат алюминия

3Ba(+2) + 6NO3(-) + 2Al(+3) + 3SO4(-2)= 3BaSO4 + 2Al(+3) + 6NO3(-)

3Ba(+2) + 3SO4(-2) = 3BaSO4