Укажите окислитель и восстановитель - задачи и примеры

    Составьте уравнения реакций между: а) Натрием, б) калием и водородом, в) литием и хлором. Укажите окислитель и восстановитель, реакции окисления и восстановления

    2Na + H2 = 2NaH
    Na-1 e = Na+ восстановитель, окисляется 
    H2 + 1e*2 = 2H- окислитель, восстанавливается
    Калий то же самое!
    2Li + CI2 = 2LiCI
    баланс такой же только подставь

    Составьте уравнение реакции натрия с водой. Укажите окислитель и восстановитель, реакции окисления и восстановления

    2H2O+2Na = 2NaOH+H2 Восстановитель Na^0-1e = Na^+1 Окислитель 2H^+1+2e = H2^0 Подводим электронный баланс: наименьшее краткое 2, делим, получаем Na 2, H2 1, расставляем коэффициенты Восстановитель Na, за счет Na^0 Окислитель H2O, за счет H^+1

    Окислительно-восстановительные реакции протекают: Mn(OH)2+Cl2+KOH =MnO2+KCl+H2O
    PbS+HNO3 = S+Pb(NO3)2+NO+H2O. Для каждой реакции укажите а окислитель и восстановитель; б какое вещество окисляется, какое вещество восстанавливается. Составьте электронные уравнения и на основании их расставьте коэффициенты в уравнениях реакций.
    Решить

    Mn(OH)2 + Cl2 + 2KOH -> MnO2 + 2KCl + 2H2O

    Mn(+2) -2e = Mn(+4)   1  в-ль, ок-ие

    Cl2(0) +2e = 2Cl(-)     1   ок-ль, в-ие

    3PbS + 8HNO3 = 3S + 3Pb(NO3)2 + 2NO +4 H2O

    S(-2) -2e = S(0)       3   в-ль, ок-ие

    N(+5) +3e = N(+2)   2  ок-ль, в-ие

    Указать окислитель и восстановитель, сделать схему электронного баланса
    NH4Cl+NaOH = NaCl+NH3+H2O

    NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3 + H2O (это не ОВР, а ионное уравнение

    NH4(+) + Cl(-) + Na(+) + OH(-) = Na(+) + Cl(-) + NH3 + H2O

    NH4(+) + OH(-) = NH3 + H2O

    Держи и не благодари

    Указать окислитель и восстановитель, сделать схему электронного баланса NH4Cl+NaOH = NaCl+NH3+H2O
    Fe+PbSO4 = FeSO4+Pb Окислительно-восстановительная реакция
    Составить баланс электронов
    Определить окислитель и восстановитель

    железо с зарядом2- отдает 2 электрона получаетя железо с зарядом 0 (железо восстановитель
    свинец с зарядом 0 принимает 2 электрона получается свинец с зарядом 2-
     (свинец - окислитель

    Составить уравнения реакций (окислитель и восстановитель)
    HCl+KMnO4 = KCl+2MnCl2+5Cl2+H2O

    16HCl+2KMnO4 = 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O; ( в квадратных скобах написаны заряды 2Cl[-] -2e =Cl2[0] | 5 | процесс окисления, 2Cl[-] - восстановитель; Mn[+7] +5e = Mn[+2] | 2 | процесс восстановления, Mn[+7] - окислитель.