1) К 200% 40% раствора серной кислоты добавили 80 мл воды. Найти массовую долю кислоты в новом растворе.
2) К 80г 30% раствора соли добавили 410мл воды. Какова массовая доля соли в новом растворе.
3) Вычислите массу соли и воды для приготовления 300г раствора с массовой долей 15%
4) Выпарили 150г раствора с массовой долей сахара 15%. Вычислите массовую долю сахара после выпаривания.

1. mk = 200·0.4 = 80g
mr2 = 200+50 = 250g
w2 = 80/250·100%=28.6%
2. ms = 80·0.3 = 24g
mr2 = 80+410 = 490g
ws = 24/490·100%=4.89≈4.9%
3. ms = 300·0.15 = 45g
mH2O = 300-45 = 255g
4. Неполное условие задачи. Не хватает еще одной массы-или сахара или соли

При взаимодействии 200 гр раствора соляной кислоты с алюминием выделилось 8,96 л водорода. Вычислите массовую долю кислоты в исходном растворе.

Пишем реакцию
2Al + 6HCl  =  2AlCl3 + 3H2
Считаем количество вещества водорода n = V/Vm = 8.96/22.4 = 0.4 моль
Хлороводорода в 2 раза больше, т.е. 0,4*2 = 0,8 моль
Считаем массу хлороводорода m = n*M = 0.8*36.5 = 29.2 г
Считаем массовую долю хлороводорода w = m(кисл/m(раст = 29,2/200 = 0,146 или 14,6%

К 500 мл раствора с массовой долей серной кислоты 15 % (плотность 1,11 г/мл) добавили 100 г воды. Вычислите массовую долю долю серной кислоты в образовавшемся растворе.

Считаем массу раствора кислоты:
mр-ра(к-ты = 500*1.11 = 555 г
Теперь ищем массу растворенного вещества кислоты:
mв-ва(к-ты = 555*0.15 = 83.25 г
Масса нового раствора:
mр-ра = 555 + 100 = 655 г
Массовая доля кислоты в новом растворе:
W = mв-ва/mр-ра*100% = 83.25/655*100% = 12.71%

1) сколько литров углекислого газа (н.у.) выделится при сжигании 5 л метана?
2) В 250 г воды растворили 25 г уксусной кислоты. Вычислить массовую долю кислоты в полученном растворе.

1) задача

Дано:

V (C2H4) = 5.6 л

Найти V (CO2) = x л.

Решение: C2H4 + 5O2 = 2CO2 + 2H2O

В реакции участвуют газообразные вещества и их объемы. По закону Авогадро один моль любого газа при обычных, нормальных условиях, занимает объем 22,4 л. По уравнению видно, что этилен С2Н2 количеством 1 моль, а углекислый газ СО2 количеством 2 моль, поэтому его объем будет в 2 раза больше, чем объем этилена: 5,6 л * 2 = 11,2 л.

Ответ: V (CO2) = 11,2 л

К 49 г раствора серной кислоты добавили хлорид бария в стехиометрическом соотношении. В результате реакции образовалась 23,3 г соли. Вычислите массовую долю серной кислоты в исходном растворе

Стехиометрически - это ровно столько, сколько нужно. Соотношение как в уравнении реакции BaCl2+H2SO4 -> 2HCl+BaSO4 сульфат бария выпадает в осадок Mr(BaSO4)=233 Mr(H2SO4)=98 В уравнении реакции над H2SO4 пишем x г, под ней 98 г/моль. Над BaSO4 пишем 23,3 г, под 233 г/моль x/98 = 23,3/233 x = 9,8 (г) масса 100% серной кислоты Теперь узнаем процентный состав раствора серной кислоты W = 9,8*100/49 = 20%