Какая масса соли образуется при взаимодействии - задачи и примеры

    Какая масса соли образуется при взаимодействии 44,8л аммиака и 33,6л хлороводорода. (NH3+HCI=> NH4CL)

    NH3  +  HCI  =  NH4CL
    22,4л  22,4л  53,5г
    определяем что в избытке, а что в недостатке. Примем за Х  HCI   и составим соотношение:  44,8/22,4 = Х/22,4;  Х(  HCI  ) = 44,8*22,4/22,4  = 44,8л, а у нас по условию задачи 33,6л, значит в недостатке. Находим NH4CL по недостатку; м(NH4CL ) = 33,6л*53,5г/22,4л = 80,25г

    Решите задачу какая масса соли образуется при взаимодействии гидроксида лития с 20 г 4% раствора бромоводородной кислоты

    LiOH  +  HBr  =  LiBr  +  H2O
    24  87
    находим массу (LiOH)  в растворе; м( LiOH)  = 29г*4%/100%  =  0,8г
    находим массу соли  LiBr;  м (LiBr) = 0,8г*87г/24  = 2,9г

    Какая масса соли образуется при взаимодействии 27г оксида цинка с азотной кислотой? Составить дано и решить задачу: ZnO+2HNO3 = Zn(NO3)2+H2O

    1) определили молекулярную массу двух веществ 
    2) нашли количество вещества(n) 
    3) нашли массу нитрата цинка 

    Какая масса соли образуется при взаимодействии 27г оксида цинка с азотной кислотой? Составить дано и решить задачу: ZnO+2HNO3 = Zn(NO3)2+H2O
    Какая масса соли образуется при взаимодействии 24 г магния оксида с сульфатной кислотой

        24 г                                       Х г

        MgO       +      H2SO4     =    MgSO4     +   H2O

    n = 1 моль                               n = 1 моль

    Mr = 40 г/моль                       Mr = 120 г/моль

    m = 40 г                                  m = 120 г

    24 г MgO     -     Х г MgSO4

    40 г MgO    -     120 г MgSO4

    m(MgSO4) = 24 * 120 / 40 = 72 г

    Какая масса соли образуется при взаимодействии гидроксида алюминия с раствором серной кислоты массой 300г с массовой долей кислоты 20%?

    AlCl3+ 3KOH= Al(OH)3+ 3KCl
    нах-м массу вещ-ва КОН из ф-лы= W*mp-p/100%=20*300/100 = 60г
    нах-м кол-во вещ-ва КОН = 60/56 = 1,07моль, нах-м кол-во вещества AlOH)3 = 1/3*1.07 = 0.35моль
    масса осадка =  0,36*78 = 27,9г

    2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O
    m(H2SO4) ч = 300*0,2 = 60 г
    n(H2SO4) = 60/98 = 0,61 моль
    n(соли = 0,61/3 = 0,204 моль
    m(соли = 0,204*342 = 69,77 г

    Решите задачу какая масса соли образуется при взаимодействии 80 г CuO с хлоридной кислотой

    Дано:
    m(CuO) = 80 г
    m(CuCl2) -
    M(CuO) = 80 г/моль
    n(CuO) = m(CuO)/M(CuO)
    n(CuO)=80 г/80 г/моль = 1 моль
    M(CuCl2) = 135 г/моль
    СuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
    Из уравнения реакции следует, что 
    n(CuCl2) = n(CuO) = 1 моль
    m(CuCl2) = n(CuCl2)×M(CuCl2) 
    m(CuCl2) = 1 моль×135 г/моль = 135 г
    Ответ: 135 г