Какой объем газа (н. у.) выделившегося при взаимодействии 50 г карбоната кальция с 170г 5% ного раствора соляной кислоты?

Дано:
m(CaCO₃) = 50г.
m(р-ра HCI) = 170г.
ω%(HCI)=5%
Vm = 22,4л. /моль
-
V(газа-
1. Определим молярную массу карбоната кальция и его количество вещества в 50г.
M(CaCO₃)=40+12+48 = 100г. /моль
n(CaCO₃)=m(CaCO₃)÷M(CaCO₃)=50г. ÷100г. /моль=0,5моль.
2. Определим массу соляной кислоты:
ω%(HCI)=m(HCI)÷m(р-ра HCI) ×100%, отсюда:
m(HCI)=ω%(HCI)×m(р-ра HCI) ÷100% =5%×170г÷100%=8,5г.
3. Определим молярную массу соляной кислоты и ее количество вещества в 8,5г. :
M(HCI)=1+35,5 = 36,5г. /моль
n(HCI)=m(HCI)÷M(HCI)=8,5г. ÷36,5г. /моль=0,2моль
4. Запишем уравнение реакции взаимодействия карбоната кальция с соляной кислотой:
CaCO₃ + 2HCI = CaCI₂ + CO₂ + H₂O
5. Анализируем уравнение реакции и определяем, какое вещество находится в избытке: по уравнению реакции 1 моль карбоната кальция взаимодействует с 2 моль соляной кислоты, в условии задачи дано карбоната кальция 0,5моль и соляной кислоты 0,2моль. На 0,5 карбонат кальция требуется 1моль соляной кислоты. А у нас 0,2моль, значит карбонат кальция находится в избытке
 Дальше задачу решаем используя данные соляной кислоты. По уравнению реакции из 2моль соляной кислоты образуется 1моль газа оксида углерода(IV), значит из 0,2моль соляной кислоты образуется оксида углерода(IV),  в два раза меньше. n(CO₂)=0,1моль
6. Определяем объем оксида углерода(IV) количеством вещества 0,1моль:
V(CO₂)=n(CO₂) x Vm =0,1моль х 22,4л. /моль=2,24л.
7. Ответ: при взаимодействии 50г. Карбоната кальция с раствором 170г. Соляной кислоты с массовой долей кислоты 5% образуется газ оксида углерода(IV) объемом 2,24л.

При спиртовом брожении 280г глюкозы выделился газ. Найти объём газа и массу спирта.
C6H12O6→ 2C2H5OH + 2CO2.
Продукты: этиловый спирт и углекислый газ.

Дано:
m(C6H12O6) = 280 г
Найти:
V(CO2)-
280 г х л
C6H12O6 => 2C2H5OH + 2CO2 + H2O
180 г 44,8 л
280:180 = х:44,8
х=69,7 л
Ответ: 69,7 л

Какой объем газа (измеренный при н. у.) выделится при взаимодействии 5 г железа с избытком разбавленного водного раствора серной килоты

Реакция:
Fe + H2SO4 = FE2SO4 + H2
M(Fe) = 56 г/моль
n(Fe) = m(Fe)/M(Fе
n(Fe) = 5г/ 56 г/моль ≈ 0,0893 моль
n(Fe) = n(H2) => n(H2) = 0,0893 моль
Vm = 22,4 л/моль; V(H2) = Vm•n(H2)
V(H2) = 22,4 л/моль•0,0893 моль = 2 л.

Какой объём газа (н. у.) можно получить при действии соляной кислоты на 10,6г карбоната натрия?

                                10,6 г                                        Х л

    2HCl        +          Na2CO3     =      2NaCl     +     CO2    +   H2O

                              n = 1 моль                                 n = 1 моль

                           M = 106 г/моль                           Vm = 22,4 л/моль

                           m = 106 г                                     V = 22,4 л

10,6 г Na2CO3   -    Х л СО2

106 г Na2CO3   -    22,4 л СО2

V(CO2) = 10,6 * 22,4 / 106 = 2,24 л

Выяснить объем газа, который выделится при растворении меди в 200 гр 73,5% раствора серной кислоты

Решение
1) находим массу H2SO4  в растворе:  м(H2SO4) = 200г*73,5%/100% =147г
2) 2H2SO4 + Cu = CuSO4 + SO2 + 2H2O 
   196  22,4
3) составляем соотношение;
147/196 = х(SO2)/22.4  х = 147*22,4 / 196 = 16,8л(SO20
ответ объем газаSO2 равен16,8л

Вычислите объем газа выделившееся в результате взаимодействия магния с 146 г HCL с массовой долей 20%.

Дано:
m(HCl)= 146г
W= 20%= 0,2
Знайти:
V(H2)=?
Розв’язок:
  29,2г  xл
Mg+ 2HCl = MgCl + H2
  73г  22,4л
W= mp.p:mp-ну
mp.p= 0.2x 146= 29,2
29,2:73 = x:22.4
x=(29,2x22,4):73= 8,96л