Какой объём газа н.у. выделится при соединении 150 г 30%-ного раствора соляной кислоты со 150 г 30%-ного раствора карбоната натрия?

150г 150г Хл
2HCl + Na₂CO₃ = 2NaCl + CO₂ + H₂O
M(2HCl) = 73 г/моль
M(Na₂CO₃) = 106 г/моль
Vm(CO₂) = 22,4 л/моль
150 - 100%
  Z - 30% Z = ( 150 * 30 ) / 100 = 45 г - безводной HCl
т.к. Данные растворов для Na₂CO₃ и HCl совпат, то масса безводной соли Na₂CO₃ = 45 г 
т.к. Нам известны два исходный вещества, то нужно определить какое вещество находится в избытке, а какое в недостатке. Для этого разделим полученные(безводные массы веществ на их малярные массы ( m / M )
45 / 73 = 0,62 - избыток вещества
45 / 106 = 0,42 - недостаток вещества
Значит объём водорода будем считать по веществу в недостатке.
Почему именно считают по веществу в недостатке? Потому что для проведения реакции не возможно с огромной точностью отмерить нужное количество веществ (всегда какого-нибудь вещества капнут в пробирку больше чем нужно следовательно в процессе реакции одного вещества окажется больше чем нужно, по этому оно будет в недостатке.
Например если бы мы взяли 10 мл раствора HCl и 2 л 
раствора Na₂CO₃ то, понятно что после того как реакция закончится у нас еще останется большое количество не затраченого раствора Na₂CO₃ отсюда и мы не можем использовать избыток вещества для расчётов.
45 / 106 = X / 22,4 Х = ( 45 * 22,4 ) / 106 = 9,51 л - выделилось водорода

Вычислите объём газа, который выделяется при нагревании 73 г концентрированной соляной кислоты с оксидом марганца (IV). Вычислите массу образовавшейся соли

4HCl + MnO2 = Cl2 + MnCl2 + 2H2O
M(HCl)=36.5
моль(HCl)=73/36.5 = 2 
сначала газ
пропорция
2/1 = x/1
x = 2
2*22.4 = 44.8
V(Cl2)=44.8
теперь соль
пропорция та же
2/1 = x/1
x = 2
M(MnCl2)=55+35.5*2 = 126
126*2 = 252 
m(MnCl2)=252 грамма

Определите объем газа H2, который вступает в реакцию с углем C, если образуется 56л газа CH4

С+ 2Н2 = СН4
находим моли метана n CH4 = 5622,4 = 2,5 МОЛЬ
используя уравнение находим объём водорода
VH2 = 2х2,5х22,4 = 112 литров
можно и решать проще по закону объёмных отношений Гей-Люссака
, который формулируется так: если вещества участвующие в реакции газообразные, то они вступают во взаимодействие в стехиометрических соотношениях равных их мольным отношениям
отсюда объём водорода равен произведению объёма метана на коэффициент перед водородо = 2
объём водорода = 2х56 = 112 литров

При обжиге спирта массой 600 гр в 100 литрах кислорода образовался газ. Вычислите объём образоавшегося газа.
При пропускании углекислого газа через известковую воду образовалось 20 гр белого осадка. Вычислите какой объём газа израсходовался в ходе реакции, если выход продуктов реакции составил 80%

1. При сжигании спирта выделяется углекислый газ по уравнению
C2H5OH+3O2 = 2CO2+3H2O
находим молярную массу спирта =46 гмоль
находим моли спирта 600 граммов делим на 46 = 13,04 моль
объём углекислого газа равен = 13,04х22,4 = 292,1 л
2.
при пропускании углекислого газа через известковую воду(отстоявшийся раствор гидроксида кальция выпадает карбонат кальция
Ca(OH)2+CO2 = CaCO3+H2O
подсчитаем молярную массу MCaCO3= 100 гмоль
количество молей карбоната кальция равно
n(CaCO3)= 20100 = 0,2 моль
0,2 моля -80%
Х -100%
 количество молей углекислого газа равно 0,2х10080 = 0,25 моль
объём углекислого газа равен 0,25 мольх22,4 л = 5,6 литра

Вычислите количество вещества и объем газа котороый образуется при взаимодействии железа с соляной кислотой массой 3,65 грамма. И еще вычислить массу железа. Железо двухвалентное.

2HCL+Fe = FeCL2+H2
Из уравнения реакции следует, что при взаимодействии 1 моль железа с2 моль солянки выделиться 1 моль водорода. Следовательно для образования 0.1 моль водорода требуется затратить 0.1 моль железа. Что соответствует массе железа в 5.6 г.
n Fe = 0.1 моль
m Fe = 56(г)/моль*0.1 = 5.6 г

Дано:
m(HCL) =150 грамм (раствор)
W(HCL)=5%
Добавили Al(алюминий)
-
Найти объем газа

Массовую долю перевести сразу в доли, разделов на 100

M(HCl) = 150 г*0,05 = 7,5 г
  7,5 г х л
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
  6 моль 3 моль
М; Vm 36,5 г/моль 22,4 л/моль
m/V 219 г 67,2 л
 
 7,5 г HCl - х л Н2
219 г HCl - 67.2 л Н2
7,5/219 = х/67,2
 х=2,3 л
 Ответ: 2,3 л 

При 15 градусах и давлении 95600 кПа газ занимает объём 800 см кубических. Рассчитать объём газа при н.у.

Дано:
p1 = 800 кПа = 8*10^5Пa
t1 = 12 С = 285K
V1 = 855 л = 0,855м^3
T = 320K
V2 = 800 л = 0,8 м^3
p2=? 
Решение: 
p1*V1 = nRT1
p2*V2/(p1*V1)=T2/T1  
p2*V2 = nRT2
p2 = p1*V1*T2/(V2*T1)=8*10^5 * 0,855*320/(0,8*285) =972 кПа
Ответ:972кПа

Вычислите объем газа выделившегося при взаимодействии 500г карбоната калия и 250г Серной кислоты

CaCO3+H2SO4 = CaSO4+ CO2+ H2O
1моль  1 моль  1моль
5 моль  2.55 моль
в избытке в недостатке
M(CaCO3)=100г/моль
M(H2SO4)=98г/моль
n(H2SO4)= m/M= 250г/98г/моль=2.55моль
n(CaCO3)= 500г/100г/моль=5моль
Составляем пропорцию:
1:2.55 = 1: х
х=2.55
n(CO2)=2.55 моль
V(CO2)= Vm*n = 22.4моль/л*2.55моль=57.12л
ОТвет: V(CO2)=57.12л

1) Какой объём занимает 0,25 моль кислорода (О2 ) при н.у.
2. Рассчитайте количество вещества кислорода (О2 ) массой 6,4 г.
3. Рассчитайте а массу, б объём газа водорода (Н2) количеством вещества 0,2 моль.
1.4. Рассчитайте массу, объём, количество вещества 9*10 23 молекул углекислого газа (СО2).
5. Рассчитайте массу, число молекул, количество вещества сероводорода (Н2S) объёмом 5,6 л.

1. 22,4 л/моль
2. 0.4 моль
3. А 16 грамм б 4,48 л/моль
4. Масса-66 г; объем-33,6 лмоль; кол-во вещества-1.5 моль
5. Кол-во вещества- 0,25 моль; масса - 8.5 г; число молекул- 1,505 умножить на 10 в 23 степени

При взаимодействии 50 г 40% раствора азотной кислоты с медью выделился газ. Найти объем газа

Масса вещества азотной кислоты = 50*40%/100%=20 г
  20g XL
2HNO3+2Cu->2CuNO3+H2↑ M(HNO3)=63 g/mol, Vm = 22.4L/mol
2*63 22.4
20 / 126 = X/22.4
X = 3.56 L
ответ 3.56 л