По термохимическому уравнению реакции CaCO = CaO+CO2-180кДж
2С4H10+13O2 = 8CO2+10H2O-575кДж
рассчитайте обьем C4H10 который нужно сжечь чтобы выделившегося тепла была достаточно для получения 280 кг CaO

Начнём с того, что первое уравнение должно выглядеть так: CaCO₃ = CaO + CO₂↑.
m(CaO) = 280 кг = 28 • 10⁴ г
ν(CaO) = m(CaO) ÷ μ(CaO) = 28 • 10⁴ г ÷ 56,1 г/моль = 5 • 10³ моль
Q(CaO) = Q(1 CaO) • ν(CaO) = (-180) кДж/моль • 5 • 10³ моль = -9 • 10⁵ кДж
Q(CaO) ÷ Q(1 C₄H₁₀) = 9 • 10⁵ кДж ÷ 575 кДж = 1565,2174
В уравнении перед C₄H₁₀ стоит стехиометрический коэффициент 2, тогда 1565,2174 • 2 = 3130,4348.
V(C₄H₁₀) = ν(C₄H₁₀) • V молярный = 3130,438 моль • 22,4 л/моль = 70,122 • 10³ л
Ответ: потребуется сжечь 70,122 • 10³ литров бутана.

По термохимическому уравнению реакции CaO+H2O = Ca(OH)2+67кДж рассчитайте количество выделившейся энергии при взаимодействии 1 кг оксида кальция с водой

Для начала переводом килограммы в систему СИ. 1 кг = 1000 г
Далее, по уравнению мы видим, что при взаимодействии 56г/моль оксида кальция, выделилось 67кДж энергии, а при взаимодействии 1000 г оксида кальция выделилось Х кДж
Составляем пропорцию:
56г - 67 кДж
1000г - Хг
Отсюда находим Х:
Х=(67*1000)/56= 1196 кДж энергии.

Вычислить по термохимическому уравнению реакции:
N2 +3H2 = 2NH3 =97кДж
сколько вступило в реакцию по объему водорода, если при этом выделилось 23 кДж теплоты?

15, 9 литров. Считается так: делим теплоту реакции для 3 моль водорода на 23, получаем коэффицент, делим на него количество в-ва, умножаем на 22,4 - постоянную Авогадро.

N2 +3H2 = 2NH3 =97кДж
Из уравнения реакции
3 л водорода дает 97 кДж
х л водорода - 23 кДж
Тогда х = 23*3/97 = 0,7 л

По термохимическому уравнению реакции горения серы S+O2 = SO2 + 297 кДж, Вычислите теплоту которая выделиться при окислении 0,1 кг серы

Из уравнения реакции видно, что 297 кДж теплоты выделяется при сгорании 1 моль серы.
Нам дано 0,1 кг = 100 г серы
∨(S) = 100 (г)/32(г)/моль = 3,125 моль.
Значит, количество выделенного тепла Q = 3,125 х 297 = 928,125 кДж.
Ответ: 928,125 кДж.

По термохимическому уравнению реакции Si+O2 = SiO2+850.6 кДж, вычислите, какое количество теплоты может выделиться, если сжечь в кислороде: а) 5,6 кг кремния, б) 4 моль кремния

А
5,6 кг                       х кДж
Si + O2 = SiO2 + 850,6 кДж
0,028 кг  
5,6:0,028 = х:850,6
х=170120 кДж = 1,7*10⁵ кДж
б
4 моль                 х кДж
Si + O2 = SiO2 + 850,6 кДж 
1 моль
4:1 = х:850,6
х= 3402,4 кДж = 3,4*10³ кДж