Сделайте реакции ионного обмена a.NaOH + CuSO₄₋ b. K₂SO₄+ BaCl₂- c. Al(NO₃)₃ + NaOH- d. Na₂S + CuCl₂- e. NaOH + H₂SO₄-

A. NaCl  → NaOH  → Cu(OH)₂ → CuSO₄ → Cu → CuCl₂ ( опечатка у вас )
1. 2NaCl + 2H₂O  =  2NaOH + Cl₂ + H₂↑
2. 2NaOH + CuSO₄  =  Na₂SO₄ + Cu(OH)₂↓
3. Cu(OH)₂ + H₂SO₄ = CuSO₄ + 2H₂O
4. CuSO₄ + Fe = Cu + FeSO₄
5. Cu + Cl₂ = CuCl₂
  ₁ ₂ ₃ ₄ ₅
Б. Сu → CuCl₂ → Cu(NO₃)₂ → CuO → CusO₄ → CuCl₂
1. Cu + Cl₂ = CuCl₂
2. CuCl₂ + 2AgNO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2AgCl↓
  t
3. Cu(NO₃)₂ = CuO + 2NO₂ + O₂
4. CuO + SO₃ = CuSO₄
5. CuSO₄ + BaCl₂ = CuCl₂ + BaSO₄↓
  ₁ ₂ ₃ ₄ ₅
B. NaCl → Na → NaOH → Al(OH)₃ → AlCl₃ → AgCl
1. 2NaCl  =  2Na + Cl₂ ( электролиз )
2. 2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑
3. 3NaOH + AlCl₃  =  Al(OH)₃↓+ 3NaCl
4. Al(OH)₃ + 3HCl  =  AlCl₃ + 3H₂O
5. AgNO₃ + AlCl₃ = AgCl↓ + Al(NO₃)₃

Даны растворы: а) карбонат калия и соляная кислота. Б) хлорид цинка и азотная кислота. Возможны реакции ионного обмена между растворами.

Первая реакция протекает.
K₂CO₃ + 2HCl = 2KCl + H₂CO₃
2K⁺ + CO₃²⁻ + 2H⁺ + 2Cl⁻ = 2K⁺ + 2Cl⁻ + H₂CO₃
CO₃²⁻ + 2H⁺ ⁻ = H₂CO₃
У второй реакции  не выпадает в осадок, газ не выделяется, не выделяется вода - ЭТО ЗНАЧИТ, ЧТО ДАННАЯ РЕАКЦИЯ ИОННОГО ОБМЕНА НЕ ИДЕТ.

Допишите уравнения только тех химических реакций, которые практически осуществимы. Реакции ионного обмена запишите в сокращенной ионной форме.
a) CO2+Ba(OH)2
б CO2+Cu (OH)2
в Na2CO3+SiO2
г Na2SiО3+HC
д К2CO3+CO2+H2O
e) Na2SiОЗ+CO2

СO2 + Ba(OH)2 = BaCO3↓ + H2O
CO2 + Ba²⁺ + 2OH⁻ = BaCO3 + H2O
Na2CO3 +SiO2 = NaSiO3 + CO2↑
2Na⁺+CO₃²⁻ +SiO2 = Na⁺ + SiO₃²⁻ + CO₂↑
CO₃²⁻+SiO₂ = SiO3²⁻ + CO₂↑
K2CO3 + CO2 + H2O = 2KHCO3
2K⁺ + CO₃²⁻ + CO₂ +H₂O = 2K⁺+2H⁺+2CO₃²⁻

Запишите реакции ионного обмена в молекулярном и ионном виде
а FeSO4+ Ba (NO3)2
б сульфит натрия+соляная кислота

1) FeSO4 + Ba(NO3)2 = Fe(NO3)2 + BaSO4
Fe + SO4 + Ba + 2NO3 = Fe + 2NO3 + BaSO4
Ba + SO4 = BaSO4
2) Na2SO3 + 2HCl = H2SO3 + 2NaCl
2Na + SO3 + 2H + 2Cl = 2H + SO3 + 2Na + 2Cl
Все растворяется (взаимное уничтожение
Можешь еще валентность проставить по таблице растворимости, у Fe +2 будет

Реагирующие вещества:
K2CO3
KOH
AgNO3
FeCl3
HNO3
NaOH
CuCl2
HCl
Отметьте в таблице знаком «плюс» пары веществ, между которыми возможны реакции ионного обмена, идущие до конца. Составьте уравнения реакций в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.

K2CO3 + KOH -> реакция не идет
K2CO3 + 2AgNO3 -> Ag2CO3 (осадок + 2KNO3 (молекулярное уравнение
2K(+) + CO3(2-) + 2Ag(+) + 2NO3(-) -> Ag2CO3 + 2K(+) + 2NO3(-) (полное ионное уравнение
CO3(2-) + 2Ag(+) -> Ag2CO3 (сокращенное ионное уравнение
3K2CO3 + 2FeCl3 -> Fe2(CO3)3 (осадок + 6KCl (молекулярное уравнение
6K(+) + 3CO3(2-) + 2Fe(3+) + 6Cl(-) -> Fe2(CO3)3 + 6K(+) + 6Cl(-) (полное ионное уравнение
3CO3(2-) + 2Fe(3+) -> Fe2(CO3)3 (сокращенное ионное уравнение
K2CO3 + 2HNO3 -> 2KNO3 + H2O + CO2 (молекулярное уравнение
2K(+) + CO3(2-) + 2H(+) + 2NO3(-) -> 2K(+) + 2NO3(-) + H2O + CO2 (полное ионное уравнение
CO3(2-) + 2H(+) -> H2O + CO2 (сокращенное ионное уравнение
K2CO3 + NaOH -> реакция не идет
K2CO3 + CuCl2 -> CuCO3 (осадок + 2KCl (молекулярное уравнение
2K(+) + CO3(2-) + Cu(2+) + 2Cl(-) -> CuCO3 + 2K(+) + 2Cl(-) (полное ионное уравнение
CO3(2-) + Cu(2+) -> CuCO3 (сокращенное ионное уравнение
K2CO3 + 2HCl -> 2KCl + H2O + CO2 (молекулярное уравнение
2K(+) + CO3(2-) + 2H(+) + 2Cl(-) -> 2K(+) + 2Cl(-) + H2O + CO2 (полное ионное уравнение
CO3(2-) + 2H(+) -> H2O + CO2 (сокращенное ионное уравнение
KOH + AgNO3 -> AgOH (осадок + KNO3 (молекулярное уравнение
K(+) + OH(-) + Ag(+) + NO3(-) -> AgOH + K(+) + NO3(-) (полное ионное уравнение
OH(-) + Ag(+) -> AgOH (сокращенное ионное уравнение
3KOH + FeCl3 -> Fe(OH)3 (осадок + 3KCl (молекулярное уравнение
3K(+) + 3OH(-) + Fe(3+) + 3Cl(-) -> Fe(OH)3 + 3K(+) + 3Cl(-) (полное ионное уравнение
3OH(-) + Fe(3+) -> Fe(OH)3 (сокращенное ионное уравнение
KOH + HNO3 -> KNO3 + H2O (молекулярное уравнение
K(+) + OH(-) + H(+) + NO3(-) -> K(+) + NO3(-) + H2O (полное ионное уравнение
OH(-) + H(+) -> H2O (сокращенное ионное уравнение
KOH + NaOH -> реакция не идет
2KOH + CuCl2 -> Cu(OH)2 (осадок + 2KCl (молекулярное уравнение
2K(+) + 2OH(-) + Cu(2+) + 2Cl(-) -> Cu(OH)2 + 2K(+) + 2Cl(-) (полное ионное уравнение
2OH(-) + Cu(2+) -> Cu(OH)2 (сокращенное ионное уравнение
KOH + HCl -> KCl + H2O (молекулярное уравнение
K(+) + OH(-) + H(+) + Cl(-) -> K(+) + Cl(-) + H2O (полное ионное уравнение
OH(-) + H(+) -> H2O (сокращенное ионное уравнение
3AgNO3 + FeCl3 -> 3AgCl (осадок + Fe(NO3)3 (молекулярное уравнение
3Ag(+) + 3NO3(-) + Fe(3+) + 3Cl(-) -> 3AgCl + Fe(3+) + 3NO3(-) (полное ионное уравнение
3Ag(+) + 3Cl(-) -> 2AgCl (сокращенное ионное уравнение
AgNO3 + HNO3 -> реакция не идет
AgNO3 + NaOH -> AgOH (осадок + NaNO3 (молекулярное уравнение
Ag(+) + NO3(-) + Na(+) + OH(-) -> AgOH + Na(+) + NO3(-) (полное ионное уравнение
Ag(+) + OH(-) -> AgOH (сокращенное ионное уравнение
2AgNO3 + CuCl2 -> 2AgCl (осадок + Cu(NO3)2 (молекулярное уравнение
2Ag(+) + 2NO3(-) + Cu(2+) + 2Cl(-) -> 2AgCl + Cu(2+) + 2NO3(-) (полное ионное уравнение
2Ag(+) + 2Cl(-) -> 2AgCl (сокращенное ионное уравнение
AgNO3 + HCl -> AgCl (осадок + HNO3 (молекулярное уравнение
Ag(+) + NO3(-) + H(+) + Cl(-) -> AgCl + H(+) + NO3(-) (полное ионное уравнение
Ag(+) + Cl(-) -> AgCl (сокращенное ионное уравнение
FeCl3 + HNO3 -> реакция не идет
FeCl3 + 3NaOH -> Fe(OH)3 (осадок + 3NaCl (молекулярное уравнение
Fe(3+) + 3Cl(-) + 3Na(+) + 3OH(-) -> Fe(OH)3 + 3Na(+) + 3Cl(-) (полное ионное уравнение
Fe(3+) + 3OH(-) -> Fe(OH)3 (сокращенное ионное уравнение
FeCl3 + CuCl2 -> реакция не идет
FeCl3 + HCl -> реакция не идет
HNO3 + NaOH -> NaNO3 + H2O (молекулярное уравнение
H(+) + NO3(-) + Na(+) + OH(-) -> Na(+) + NO3(-) + H2O (полное ионное уравнение
H(+) + OH(-) -> H2O (сокращенное ионное уравнения
HNO3 + CuCl2 -> реакция не идет
HNO3 + HCl -> реакция не идет
2NaOH + CuCl2 -> Cu(OH)2 (осадок + 2NaCl (молекулярное уравнение
2Na(+) + 2OH(-) + Cu(2+) + 2Cl(-) -> Cu(OH)2 + 2Na(+) + 2Cl(-) (полное ионное уравнение
2OH(-) + Cu(2+) -> Cu(OH)2 (сокращенное ионное уравнение
NaOH + HCl -> NaCl + H2O (молекулярное уравнение
Na(+) + OH(-) + H(+) + Cl(-) -> Na(+) + Cl(-) + H2O (полное ионное уравнение
OH(-) + H(+) -> H2O (сокращенное ионное уравнение
CuCl2 + HCl -> реакция не идет

Реакции ионного обмена
1) Сульфат цинка + гидроксид ba
2) Нитрат al + гидроксид k
3) Сульфит na + серная кислота
4) Силикат k + бромоводородная кислота
5) Нитрат k + хлорид na

1) ZnSO4 +Ba(OH)2 = Zn(OH)2 + BaSO4
2) Al(NO3)3 + 3KOH = Al(OH)3 + 3 KNO3
3) Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + H2O
4) K2SiO3 + 2HBr = 2KBr + H2SiO2
5) KNO3 + NaCl = реакция не идет, так как не образуется осадок, или не выделяется газ, иле не образуется малодиссоциируемое вещество

Придумать 5 уравнений реакции ионного обмена

1. H2SO4+2KOH→K2SO4+2H2O 2H(+)+SO4(2-)+2K(+)+2OH(-)→2K(+)+SO4(2-)+2H2O H(+)+OH(-)→H2O 2. HCl+AgNO3→HNO3+AgCl↓ H(+)+Cl(-)+Ag(+)+NO3(-)→H(+)+NO3(-)+AgCl↓ Ag(+)+Cl(-)→AgCl↓ 3. 2CrCl3+3Ba(OH)2→3BaCl2+2Cr(OH)3↓ 2Cr(3+)+6Cl(-)+3Ba(2+)+6OH(-)→3Ba(2+)+6Cl(-)+2Cr(OH)3↓ Cr(3+)+3OH(-)→Cr(OH)3 4. NiSO4+K2CO3→K2SO4+NiCO3↓ Ni(2+)+SO4(2-)+2K(+)+CO3(2-)→2K(+)+SO4(2-)+NiCO3↓ Ni(2+)+CO3(2-)→NiCO3↓ 5. K2CO3+2HNO3→2KNO3+CO2↑+H2OO 2K(+)+CO3(2-)+2H(+)+NO3(-)→2K(+)+CO2↑+H2OO 2H(+)+CO3→CO2↑+H2O В скобках указан заряд иона

1. При взаимодействии водных растворов хлорида кальция и карбоната натрия в осадок выпадает
1) оксид кальция 2) гидроксид кальция 3) карбонат кальция 4) гидрокарбонат кальция
2. Из раствора хлорида бария выпадает осадок при добавлении
1) KCl 2) KNO3 3) K2SO4 4) CH3COOK
3. Реакция ионного обмена протекает необратимо между
1) K2SO4 и HCl 2) NaCl и CuSO4 3) Na2SO4 и KOH 4) BaCl2 и CuSO4
4. Реакция ионного обмена с выпадением осадка и образованием воды происходит между р-рами
1) гидроксида натрия и соляной кислоты 2) серной кислоты и гидроксида бария
3) карбоната натрия и азотной кислоты 4) хлорида железа (2) и гидроксида калия
5. Сокращенному ионному уравнению H+ + OH- = H2O соответствует взаимодействие
1) H2SO4 c NaOH 2) Cu(OH)2 c HCl 3) H2SiO3 c KOH 4) HCl c HNO3
6. Сокращенному ионному уравнению Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ соответствует взаимодействие
1) нитрата бария и серной кислоты 2) гидроксида бария и оксида серы (6)
3) оксида бария и оксида серы (6) 4) оксида бария и серной кислоты
7. Левая часть краткого ионного уравнения CO32- + Ca2+ =… соответствует взаимодействию
1) хлорида кальция и карбоната натрия 2) карбоната бария и хлорида кальция
3) угольной кислоты и хлорида кальция 4) углекислого газа и гидроксида кальция
8. Правая часть краткого ионного уравнения …= CO2 + H2O соответствует взаимодействию
1) карбоната калия с азотной кислотой 2) карбоната кальция с соляной кислотой
3) карбоната бария с серной кислотой 4) углекислого газа с водой
9. Не может быть правой частью краткого ионного уравнения реакции запись
1) CaCO3 2) Ag+ + Br- + H2O 3) H2 + Mg2+ 4) H2O + Cu2+
10. Реакция между карбонатом магния и уксусной кислотой отражается сокращенным ионным уравнением
1) CO32- + 2CH3COOH = 2CH3COO- + CO2 + H2O 2) MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + CO2 + H2O
3) MgCO3 + 2CH3COOH = Mg2+ + 2CH3COO- + CO2 + H2O 4) CO32- + 2H+ = CO2 +H2O
11. Гидроксид калия может быть получен в реакции ионного обмена в растворе между
1) гидроксидом натрия и хлоридом калия 2) гидроксидом бария и сульфатом калия
3) гидроксидом меди (2) и хлоридом калия 4) хлоридом калия и водой
12. Одновременно т находиться в растворе вещества набора
1) Na2SO3 и KCl 2) K2CO3 и NaNO3 3) Na2SO3 и HCl 4) K2CO3 и NaOH
13. После смешивания растворов, содержащих по 1 моль хлороводорода и гидроксида калия можно обнаружить ион
1) Н+ 2) ОН- 3) Сl- 4) ClO4-
14. Сумма коэффициентов в полном ионном уравнении реакции между
нитратом кальция и ортофосфатом натрия равна
1) 6 2) 12 3) 18 4) 30
15. Сумма коэффициентов в полном и сокращенном ионном уравнении реакции между
фосфорной кислотой и гидроксидом кальция равна
1) 18 и 18 2) 24 и 24 3) 27 и 3 4) 21 и 18

В осадок выпадет СаСО3 ответ на первый вопрос

1-3
3-4
4-2
7-1
8-2H(+)+CO3(2-)=CO2+H2O 
10-1).Na2CO3 + 2 CH3COOH -> 2CH3COONa + H2O + CO2
2Na(+) + CO3(-2) + 2 CH3COO(-) +2H(+) -> 2CH3COO(-) +2Na(+) + H2O + CO2 CO3(-2) +2H(+) -> H2O + CO2,

Для проведения эксперимента предложены следующие реактивы: Cu, Zn, CuO; растворы: Na2SO4, NaOH, CuCl2. Используя воду и необходимые вещества только из этого списка, получите в две стадии гидроксид цинка. Опишите признаки проводимых реакций. Для реакции ионного обмена напишите сокращённое ионное уравнение.

CuCl2 + Zn = Cu + ZnCl2 (выделился металл красного цвета, исчезла голубая окраска раствора.
ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2 + 2NaCl (появился белый осадок гидроксида.
Zn2+ + 2OH- = Zn(OH)2 (осадок

Задание 1.
По предложенному плану дайте характеристику элементу: натрий
1. Знак, название, порядковый номер.
2. Номер периода, номер группы, какая подгруппа.
3. Относительная атомная масса.
4. Характер элемента, сравнение с соседними элементами.
5. Формула высшего оксида.
6. Формула водородного соединения.
7. Заряд ядра.
8. Число протонов, электронов, нейтронов.
9. Число энергетических уровней.
10. Распределение электронов по уровням.
11. Электронная формула.
12. Число валентных электронов.
13. Высшая и низшая степени окисления.
Задание 2.
Приведите пример реакции ионного обмена с образованием осадка, напишите уравнение этой реакции в молекулярном и ионном видах.

1. Na, натрий, 11.
2. III, I, A.
3. ≈23
4. Металл. Металлические свойства усиливаются в группах сверху вниз и уменьшаются слева направо.
5. Na2O
6. Натрий летучих водородных соединений не образует. Гидрид натрия — NаH
7. +11
8. 11p, 12e, 11n
9. 3 уровня.
10. 1s2, 2s2, 2p6, 3s1
11. Не одно и то же?
12. 1.
13. Высшая +1, низшая — 0.