Бензол вступает в реакцию замещения с
1) хлором и азотной кислотой
2) хлором и водородом
3) кислородом и водородом
4) кислородом и серной кислотой

Ответ: 1) хлором и азотной кислотой
C₆H₆+Cl₂→C₆H₅Cl+HCl (реакция идет при катализаторе AlCl₃ и температуре)
C₆H₆+HNO₃→C₆H₅NO₂+H₂O (реакция идет при катализаторе H₂SO₄ концентрированной и температуре)

Будет ли протекать реакция замещения, если поместить пластинку:
а) цинка в хлорид натрия; б) свинца в сульфат меди (II). Запишите уравнения возможных реакций

Хлорид натрия это соль. Металл может вытеснить другой металл из соли только в том случае, если он сильнее (смотри ряд напряжений металлов. Цинк слабее натрия, следовательно он не может его вытеснить из соли. Эта реакция не пойдет.
А вот свинец сильнее меди, значит он вытеснит медь из соли:
Pb+CuSO4 = PbSO4+Cu

1. Укажите название насыщенной монокарбоновой кислоты, которая содержит один атом карбона:
Апропиновая
Б муравьиная
Вуксусная
Гмасляная
2. Укажите пару веществ, взаимодействие между которыми будет реакцией замещения:
Ауксусная кислота и натрий гидроксид
Бтриолеин и водород
Вэтилен и водород
Гуксусная кислота и магний
3. Укажите название твердого жира:
1) тристеарин
2) глицерол
3) триолеин
4) нитроглицерол

1-монокарбоновой кислоты, которая содержит один атом карбона-муравьиная-Б
2-вещества, взаимодействие между которыми будет реакцией замещения-уксусная кислота и магний-Г(все остальные реакции присоединения
3. Название твердого жира-тристеарин(т.к. Входят насыщенные КК

Установите соответствие между уравнением и типом химической реакции:
а CaCo3 = Co2+CaO
б 2H2+O2 = 2H2O
в MgO+H2So4 = MgSo4+H2O
г Fe+2HCL = FeCl2+H2
а р. Обмена
б р. Замещения
в р. Соединения
г р. Разложения

1-г(термическое разложение
2-в(типичное соединение простых в-в
3-а(обмен )
4-б(Замещение железом водорода

                             а-г, б-в, в-а, г-б.

Напишите молекулярные формулы нормальных и кислых солей которые могут быть получены в результате замещения а атомов водорода в молекуле фосфорной кислоты атомами бария, б атомов водорода в молекуле сероводородной кислоты атомами алюминия, в атомов водорода в молекуле фосфорной кислоты атомами железа.

АВа3(PO4)2 -нормальная соль Ва(Н2РО4)2 -кислая соль, ВаНРО4- кислая соль
бAl2S3 - нормальная соль Al(HS)3 -кислая соль
в Fe(H2PO4)3 -кислая соль, Fe2(HPO4)3 - кислая соль,Fe2(PO4)3 -норм. Соль

Напишите по 2 уравнения: реакции разложения, соединения, замещения, и обмена. И уравните их.

Реакция соединения: CaO+CO2 = CaCO3.
H2O+CO2 = H2CO3.
Реакция замещения:
Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu.
Cu+H2SO4 = CuSO4+H2.
Реакция обмена:
2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O.
NaOH+HCl = NaCl+H2O.
Реакция разложения:
CaCO3 = CaO+CO2.
CO2 = C+O2.

Определить объем водорода (н. у.) который выделится в результате реакции замещения между соляной кислотой и 4,8 магния

Уравнение реакции:
$$ V(H_2)=n*V_m = 0.2*22.4 = 4.48 $$ литра
За столь подробное решение пометить его, как лучшее, спасибо

1) В атоме элемента два энергетических уровня заполнены электронами, а на третьем находится 4 электрона. Какой это элемент?
1) кремний
2) углерод
3) кислород
4) сера
***
2) В каком ряду элементы расположены в порядке увеличения их электроотрицательности?
1) фтор-хром-бром
2) азот-фосфор-мышьяк
3) кислород-азот-углерод
4) кремний-фосфор-сера
***
3) Вещество, образованное посредством ионных связей:
1) оксид серы 4
2) оксид бария
3) сероводород
4) аммиак
***
4) В каком соединении кислород проявляет положительную степень окисления?
1) H2O2
2) NO2
3) OF2
4) KClO3
***
5) Только основные оксиды представлены в ряду:
1) Na2O, MgO
2) Li2O, BeO
3) B2O3, Al2O3
4) CO, CuO
***
6) Реакция замещения с участием оксида меди 2
1) CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O
2) CuO+SO3 = CuSO4
3) CuO+2HCl = CuCl2+H2O
4) CuO+H2 = Cu+H2O

1.
 1) креминий (2 +8 +4 ) = 14 электронов = 14 протонов = номер 14 в таблице
2.
4) Si, P, S
3.
2) BaO - оксид бария
4.
3) OF2 - фторид кислорода
5.
1) Na2O, MgO
6.
4) CuO + H2 = Cu + H2O

Выберите реакции замещения и обмена и расставьте коэффициенты

4Al + 3O2 = 2Al2O3 соединения
HCl + NaOH = NaCl + H2O обмена
2HgO = 2Hg + O2 разложения
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 замещения
Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O замещения
СaO + H2O = Ca(OH)2 соединения
AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3 обмена
Сu(OH)2 = CuO + H2O разложения
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl обмена
II.
4P +5O2 = P2O5 соединения
SO3+H2O = H2SO4 соединения
2Al + 6HCl = 2AlCl3 +3H2 замещения
2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O обмена
СаСО3 = СаО + СО2 разложения
CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2 обмена
2Н2О = 2Н2 + О2 разложения
Cr2O3 + 2Al = 2Cr + Al2O3 замещения
2AgNO3 + BaCl2 = 2AgCl + Ba(NO3)2 обмена
III
BaO + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + H2O обмена
CuO + H2 = Cu + H2O замещения
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 замещения
BaO + H2O = Ba(OH)2 соединения
2NaNO3 = 2NaNO2 + O2 разложения
S + O2 = SO2 соединения
2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O разложения
3KOH + H3PO4 = K3PO4 + 3H2O обмена
ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O обмена
IV.
2СО + О2 = 2СО2 соединения
Р2О5 + 3Н2О = 2Н3РО4 соединения
2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2 разложения
Cu(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O обмена
Сu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg замещения
BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3 + 2NaCl обмена
С + 2FeO = CO2 + 2Fe замещение
СuCO3 = CaO + CO2 разложения
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O обмена

7. И для этана, и для этена характерны:
1) реакции бромирования
2) наличие двойной связи в молекулах
3) реакции замещения
4) горение на воздухе
5) малая растворимость в воде
8. Для этилена справедливы утверждения:
1) присоединяя водород, превращается в этан
2) имеет только двойную связь в молекуле
3) принадлежит к предельным углеводородам
4) хорошо растворяется в воде
5) горение на воздухе с образованием оксидов водорода и углерода
9. И для этана, и для метана характерны:
1) наличие одинарных связей в молекулах
2) бурый цвет
3) реакции присоединения
4) горение на воздухе
5) реакции замещения
10. И для ацетилена, и для пропина характерны:
1) принадлежность к непредельным углеводородам
2) реакция присоединения воды
3) наличие только одинарных связей в молекулах
4) обесцвечивание раствора перманганата калия
5) реакция с гидроксидом натрия
11. Для пропана характерны утверждения:
1) имеет атом кислорода в составе
2) общая формула молекулы CnH2n+2
3) используется в качестве топлива
4) вступает в реакции и замещения и присоединения
5) относится к классу алканов

И для этана, и для этена характерны:1) реакции бромирования
4) горение на воздухе
5) малая растворимость в воде
8. Для этилена справедливы утверждения:
1) присоединяя водород, превращается в этан
2) имеет только двойную связь в молекуле
5) горение на воздухе с образованием оксидов водорода и углерода
9. И для этана, и для метана характерны:
1) наличие одинарных связей в молекулах
4) горение на воздухе
5) реакции замещения
10. И для ацетилена, и для пропина характерны:
1) принадлежность к непредельным углеводородам
2) реакция присоединения воды
4) обесцвечивание раствора перманганата калия
11. Для пропана характерны утверждения:
2) общая формула молекулы CnH2n+2
3) используется в качестве топлива
5) относится к классу алканов