Какая масса 10% — ного раствора H2SO4 потребуется для полной нейтрализаций 8г NaOH?

N(NaOH)=8/40 = 0,2моль
n(H2SO4)=2n(NaOH)=0,2/2 = 0,1моль
m(H2SO4)=98*0,1 = 9,8грамм
m(раствора = 100*9,8/10 = 98грамм

xг 8г
H2SO4 + 2NaOH = H2O +Na2SO4
 98г 80г
хг/98г = 8г/80г; х=98г*8г/80г= 9,8г - масса раствора кислоты
m(H2SO4)= 9.8u *0.1= 0.98г
  чист.
Ответ:0,98г

Вычислите какая масса натрия потребуется для реакции с 0,06 моль хлора

2Na + $$ n_{(Cl)} $$ = (2×23) × 0,06 = 2,76 г

Какая масса угля потребуется для взаимодействия с 3 моль кислорода

 Х г                    3 моль

  С          +         О2         ->       CO2

n = 1 моль          n = 1 моль

М = 12г/моль   

m = 12 г

Х г С     -     3 моль О2

12 г С   -     1 моль О2

m(C) = 12 *3 = 36 г

1. В результате взаимодействия водорода и кислорода образовалось 12 г воды. Найдите количество вещества водорода, необходимое для данного превращения. 2. Сколько г алюминия потребуется сжечь в кислороде для получения 30 г оксида алюминия. 3. 50 г железа сожгли в кислороде. Определите количество вещества и массу образовавшегосяоксида.

алюминия потребуется сжечь -13,27г
количество вещества водорода, необходимое для данного превращения-0,8г;
количество вещества и масса образовавшегося оксида. 0,89 моль и 64,28 г

Какая масса 5%-го раствора соляной кислоты потребуется для взаимодействия с 13.7г бария?

13,7 г х г
Ba + 2HCl = BaCl2 + H2
137 г 73 г
х=7,3 г
m(p-paHCl) = 7,3 г/0,05= 146 г
Ответ: 146 г

Вычислите массу оксида алюминия, который образуется при сгорании 135 г порошкообразного алюминия. Рассчитайте массу кислорода, который потребуется для этого.

4Al + 3O2 =2 Al203. Алюминий сгорает в кислороде n(Al)=13527 = 5(моль. Вычисляем хим. Кол-во аллюминия n(Al2O3)= 4*25 = 2,5(моль по уравнению хим. Кол-во оксида m(Al2O3)=2,5*102 = 255(г). И снова по формуле массу оксида