1) вычислите массу гидроксида алюминия который образуется в результате взаимодействия 40 г гидроксида натрия с хлоридом алюминия
2) Чему равен объем хлора необходимый для взаимодействия с железом(3) массой 56г

1.AlCl3+3NaOH = Al(OH)3+3NaCl вычислим количество вещества гидроксида натрия n(NaOH)=40/40 = 1моль, согласно уравнения, гидроксида алюминия образуется в 3 раза меньше n(Al(OH)3 = 1/3 моль m(Al(OH)3)=1x(27+17x3)/3 = 26г
2.2Fe+3Cl2 = 2FeCl3 вычислим количество вещества железа n(Fe)=56/56 = 1 моль, согласно уравнения, количество вещества хлора n(Cl2)=1x3/2 = 3/2 = 1,5моль и тогда его объём V = 1,5x22,4 = 33,6л

Какой объём кислорода (н.у.) необходим для взаимодействия с 6,4 г оксида серы (IV) SO2
c образованием оксида серы (VI)

Дано:
m(SO2) = 6,4 г
V(O2) =?
Розв’язання:
  x 6,4
S + O2 = SO2
  22,4 M
M(SO2) = 32 + 16*2 = 64
x = 6,4*22,4/64 = 2,24 (г)
В-дь. : 2,24 г

2SO2+O2 = 2SO3
n(SO2)=6,4:64 = 0,1 моль
n(SO2)=n(O2):2 = 0,1:2 = 0,05 моль
m(O2)=0,05*32 = 1,6 грамма
V(O2)=1,6*22,4 = 35,84 литра

Каков объем углекислого газа (н. у.) нужен для взаимодействия с раствором 2%-ого гидроксида кальция массой 740 г?

Сначала ищем моли гидроксида кальция: n(Ca(OH)₂) = m(Ca(OH)₂)/M(Ca(OH)₂) = w(Ca(OH)₂)*m(р-ра Ca(OH)₂)*M(Ca(OH)₂) = 
0,02*740/74 = 0,2 (моль)
Затем зырим на реакцию ^^
Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃ + H₂O
По стехиометрическим коэффициентам n(Ca(OH)₂) = n(CO₂) =>
V(CO₂) = n(CO₂)*Vm = 22,4*0,2 = 4,48 (л)

Какой объём водорода (н. у.) необходим для взаимодействия со 160 г. Оксида меди (II) по следующему уравнению реакции CuO+H2 = Cu+H2O

Дано:
m(CuO)=160 г
Найти:
V(H₂)-
Решение:
CuO+H₂=Cu+H₂O
Найдем количество вещества CuO:
$$ V(H_2)=n(H_2)*V_m = 2*22,4 = 44,8 л$$
Ответ: 44,8 л

Дано:
m(CuO) = 160 г
Найти:
V(H2)-
Решение.
Vm= 22,4 л/моль
M(СuO) = 80 г/моль
n(CuO) = 160 г/80 г/моль = 2 моль
СuO + H2 = Cu + H2O
Из уравнения реакции следует, что n(CuO) = n(H2) = 2 моль
V(H2) = 2 моль* 22,4 л/моль = 44,8 л
Ответ: 44,8 л

1. Какой объем водорода необходим для взаимодействия со 160 г. Оксида меди(II) по следующему уравнению реакции: CuO+H2 = Cu+H2O; 2. Расставьте коэффициенты, решите задачу: какой объем водорода выделится при взаимодействии магния с 365 г. 20% раствора соляной кислоты? Схема реакции: Mg+HCl-MgCl2+H2

BaO+ H2O = Ba(OH)2

Mg + H2SO4= MgSO4+H2

FeCl3 + 3LiOH= 3LiCl3+Fe(OH)3

CuO+H2= Cu + H2O

2Mg+O2 = 2MgO

CH4+2O2 = CO2+2H2O

2PbS+6O2 = 2PbO + 2SO2

K2SO4

его молекулярная масса равна 2*39+32+4*16 = 174 грамм на моль

а по формуле масса равна моль умножить на молек. массу, значит 174*5 = 870

1. Составьте уравнения химических реакций по следующим схемам: 1) гидроксид алюминия-оксид алюминия+вода; 2) соляная кислота+оксид бария-хлорид бария; 3) фосфор+кислород-оксид фосфора(V); 2. Составьте уравнения химических реакций по следующим схемам: 1) оксид железа(III)+водород-железо+вода; 2) цинк+соляная кислота-хлорид цинка+водород; 3) фосфат кальция-оксид кальция+фосфор(V);

1. 2Al(OH)₃ = Al₂O₃ + 3Н₂O
2. BaO + 2HCl = BaCl₂ + H₂O
3. 4P + 5O₂ = 2P₂O₅
4. Fe₂O₃ + 3H₂ = 2Fe + 3H₂O
5. Zn + HCl
6. Ca₃(PO₄)₂ = 3CaO + P₂O₅ (над равно поставить букву t). Обрати внимание, что в результате этой реакции образуется оксид фосфора-5, а не сам фосфор.