Определите объём газа, полученного - задачи и примеры

    Алюминий реагирует с 49 г сульфатной кислоты. Вычислить:
    1) массу металла, который прореагировал.
    2) объем газа, который выделился (н. у.)
    Вот реакцию составила, осталось толькорасчитать массу и объем 2Al +3H2SO4 = AlSO4 + 3H2

    М(Al)=27г/моль.
    М(H2SO4)=98г/моль
    2Al(сверху пишем х, снизу 54) +3H2SO4(сверху пишем 49г, снизу 294) = Al2(SO4)3 + 3H2
    294х=2646
    х=9г - масса металла.
    n(Al)=9г:27г/моль=0,3 моль.
    2Al(сверху пишем 0,3, снизу 2) +3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2(сверху пишем х, снизу 3) 
    2х=0,9
    х=0,45 моль
    V(H2)=0,45 моль х 22,4л/моль=10,08 л 

    Опеределить объём газа, который выделится при взаимодействии азотной кислоты с карбонатом кальция массой 20г.

    20г х, л
    CaCO3+HNO3 = Ca(NO3)2+H2O+CO2
    m = M*n V = Vm*n
    =100г =22,4л
    Составим пропорцию:
    20г CaCO3 -x, л CO2
    100г CaCO3 -22,4 л CO2
    х, л = 20*22,4/100 = 4,48 л CO2
    Ответ:4,48л

    Рассчитайте объем газа (н. у.), который выделяется при реакции цинка с 20% соляной кислотой массой 230 мг

    Сначала. Мы находим массу вещества которое реагирует, затем высчитываем молярную массу, а потом крест на крест

    Рассчитайте объем газа (н. у.), который выделяется при реакции цинка с 20% соляной кислотой массой 230 мг
    Взорвали смесь водорода с избытком кислорода объемом 150 дм. После окончания реакции объем газа составил 120 дм. Все объемы измеряли при нормальном давлении и температуре 20 градусов. Определите объем кислорода в первоначальной смеси

    При 101.3 кПа и 20 C вода будет в жидком сост-и;
    H2 + 0.5O2 = H2O;
    в исх-й смеси x дм^3 H2 и 150-x дм^3 O2, в р-ию с x дм^3 H2 вст-т 0.5*x дм^3 O2;
    по условию O2 в избытке, след-но, пол-м равенство вида: 150-x-0.5*x = 120, откуда x = 20 дм^3;
    V O2 в исх. Смеси = 130 дм^3.

    Определите объем газа и массу соли, которая образуется при реакции 9,8 г серной кислоты с оксидом меди (II)

    СuO + 2H2SO4(конц. ) = CuSO4 + SO2 + 2H2O
    n(H2SO4) = m(H2SO4)/M(H2SO4)
    M(H2SO4) = 98 г/моль
    n(H2SO4) = 9.8 г/98 г/моль = 0,1 моль
    Из стехиометрических коэффициентов уравнения реакции следует, что 
    n(CuSO4)=n(SO2)=1/2n(H2SO4) = 0.05 моль
    M(CuSO4) = 160 г/моль
    m(CuSO4) = n(CuSO4)*M(CuSO4) = 0,05 моль*160 г/моль = 8 г
    Vm = 22,4 л/моль
    V(SO2) = n(SO2)*Vm = 0.05 моль*22,4 л/моль = 1,12 л
    Ответ: 1,12 л; 8 г

    Определите объём газа, который выделится при взаимодействии 200г 6,9%- ного раствора карбоната калия с избытком соляной кислоты

    K2CO3 + 2HCl (изб = 2KCl + CO2↑ + H2O
    Выделяющийся газ - это CO2.
    В растворе карбоната калия масса чистого K2CO3 = 200 (г) х 6,9% / 100% = 13,8 г
    ∨(K2CO3)=13,8 (г) / 138 (г)/моль = 0,1 моль
    По уравнению реакции видно, что количество K2CO3 и CO2 равны (по коэффициентам.
    Значит: ∨(CO2) = 0,1 моль.
    V(CO2) = 0,1 (моль х 22,4 (л)/моль = 2,24 л
    Ответ: 2,24 литра.