Описать АЛЛЮМИНИЙ и ХЛОР по плану:
1. Анализ положения элемента в переодической системе(порядковый номер, период, ряд, группа, подгруппа.
2. Заряд ядра атома, количество частиц, относительная атомная масса.
3. Электронная структура атомов элемента. Валентные электроны.
4. Формы и свойства высших кислородных и водороднных соединений.
5. Определение характера элемента.
6. Сравнение свойств элемента и его соединений с окружающими его элементами.
7. Общая сравнительная характеристика элемента.
Характеристика алюминия:
1) Название элемента - алюминий, химический символ - AI, порядковый номер - № 13, атомная масса Ar = 27 Группа - 3, подгруппа- главная, 3-й период
Заряд ядра атома алюминия +13 (в ядре 13 протона- p⁺ и 14 нейтрона - n⁰)
Вокруг ядра атома 3 энергетических уровня, на которых располагаются 13 электрона.
3) Исходя из вышеизложенного напишем строение атома алюминия:
а. Модель атома алюминия при помощи дуг:
₊₁₃AI)₂)₈)₃
б. Модель атома, через электронную формулу (электронная конфигурация:
₊₁₃AI 1s²2s²2p⁶3s²3p¹
в. Электронно-графическая модель атома:
↑
3уровень ⇵
⇅ ⇅ ⇅
2уровень ⇅
1уровень ⇅
₊₁₃AI
4. Простое вещество алюминий металл, валентность алюминия в соединениях равна 3, степень окисления+3
5. Молекулы атомов в 3 группе, главной подгруппе одноатомные. С увеличением заряда ядра от бора до талия неметалические свойства уменьшаются, а металлические усиливаются.
6. Молекулы атомов простых веществ в периоде: натрий, магний, алюминий, кремний - одноатомные; фосфора четырехтомные P₄, серы многоатомные (S) n, хлора двухатомные CI₂. От натрия к хлору меняются свойства веществ: натрий, магний - металлы, алюминий -амфотерный металл, кремний полуметалл, фосфор, сера, хлор - неметаллы. Также слева направо в периоде меняются окислительно-восстановительные свойства. Натрий, магний, алюминий - восстановители. Кремний, фосфор, сера, хлор - могут быть как восстановителями, так окислителями.7. Формула высшего оксида: AI₂O₃ - амфотерный оксид
8. Формула гидроксида: AI(OH)₃ - амфотерное основание, не растворимое в воде.
9. Летучего соединения с водородом не образует, а соединение алюминия с водородом - это гидрид алюминия AIH₃ - кристаллическое вещество белого цвета. Не летучее, плохо растворимое в воде.
Используется, как компонент ракетного топлива, мощный восстановитель.
Характеристика хлора:
1. Элемент №17 хлор, его атомная масса Ar = 35,5 (два изотопа Ar =35. Ar = 37 ), его заряд ядра Z=+17, в ядре 17 p⁺(протонов в изотопе Ar =35 18 n⁰, а в изотопе Ar = 37 n⁰ 20 (нейтронов. Вокруг ядра находятся 17 e⁻(электронов, которые размещаются на трех энергетических уровнях, так как хлор находится в третьем периоде.
1). Модель атома хлора при помощи дуг:
₊₁₇CI)₂)₈)₇
2). Модель атома, через электронную формулу (электронная конфигурация:
₊₁₇CI 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵
3). Электронно-графическая модель атома:
⇵ ⇅ ↑
3уровень ⇵
⇅ ⇅ ⇅
2уровень ⇅
1уровень ⇅
₊₁₇CI
2. Молекула простого вещества хлора двухатомная. Хлор неметалл, в химических реакциях может быть восстановителем, может быть окислителем.
3. Молекулы атомов в 7 группе, главной подгруппе хлора двухатомные. С увеличением заряда ядра от хлора до астата неметалические свойства уменьшаются, а металлические усиливаются.
4. Молекулы атомов простых веществ в периоде: натрий, магний, алюминий, кремний - одноатомные; фосфора четырехтомные P₄, серы многоатомные (S) n, хлора двухатомные CI₂. От натрия к хлору меняются свойства веществ: натрий, магний - металлы, алюминий -амфотерный металл, кремний полуметалл, фосфор, сера, хлор - неметаллы. Также слева направо в периоде меняются окислительно-восстановительные свойства. Натрий, магний, алюминий - восстановители. Кремний, фосфор, сера, хлор - могут быть как восстановителями, так окислителями.
5. Высший оксид хлора–CI₂O₇, кислотный оксид:
6. Гидроксид –HCIO₄, хлорная кислота, одна из самых сильных кислот,
7. Летучее соединение с водородом HCI хлороводород, бесцветный газ, с неприятным запахом, хорошо растворим в воде, раствор соляная кислота.
Дать сравнительную характеристику (по положению в периодической системе), выделив общие и различные черты:
А азот и фтор
Б азот и мышьяк
Азот и фтор- это газы окислители. Без нагревания взаимодействуют с литием, а с остальными металлами 1 и 2 групп с нагреванием. Азот взаимодействует с водородом при катализе, а фтор произвольно даже при низких температурах. Различия: фтор в отличии от азота не может отдавать электронов. Различия в электронном строении. Азот и мышьяк- неметаллы с одинаковым строением внешнего электронного уровня. Схожи в химическом поведении: например, бинарные соли с щелочными металлами гидролизуются с образованием гидридов. Различия: азот- газ, а мышьяк- твердое вещество. Мышьяк значительно менее активен.
Сравнительную характеристику азота и фосфора в виде таблицы по плану: строение атома, простое вещество (физ. И хим. свойства, хим. свойства высшего оксида и гидроксида.
Гидроксидом фосфора и азота как правило называют фосфорную и азотную кислоты. Их химические свойства поищи в справочном материале.
Дайте сравнительную характеристику химических свойств кислот HNO3.H2CO3
1 кислота является кислотной, поэтому способна реагировать с каждым металлом.
2 кислота менее кислотная, вступает в реакцию не со всеми металлами, при соединении за частую превращается в углекислый газ
но, если соединить гидроксид амония с HNO3, то образуется газ, это делает его похожим на H2CO3
Сравнительная характеристика оксидов серы
1) SO₂ - Оксид 4-ёх валентной серы
S⁺⁴ - степень окисления
S +16e )₂ )₈ )₆ 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴
³²₁₆S (16p⁺, 18n°) 16e
Сернистая кислота
SO₂ + H₂O = H₂SO₃ ⇄ H₂O + SO₂↑
SO₂ + Na₂O = Na₂SO₃
SO₂ + 2NaOH = Na₂SO₃ + H₂O
2) SO₃ - сернистый газ, оксид 6-ти валентной серы
S⁺⁶ - степень окисления
S +16e )₂ )₈ )₆ 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴
³²₁₆S (16p⁺, 18n°) 16e
Серная кислота
SO₃ + H₂O = H₂SO₄
SO₃ + Na₂O = Na₂SO₄
SO₃ + 2NaOH = Na₂SO₄ + H₂O
Характеристика химических элементов галогенов На основании положения в периодической системе химических элементов. Сравнительная характеристика химической активности галогенов
Это F.CL.Br.I.At(фтор, хлор, бром, йод, астат
Эти элементы проявляют ярко-выраженные неметалические свойства.
Могут взаимодействовать со многими металлами с образованием солей.
Также взаимодействуют с водородом, с образованием газов галогеноводородов. При растворении в воде-получаются соотвествующие кислоты.
В соединении с водородом или металлом, валентность-1. С кислородом-не соединяются.
Могут образовывать оксиды, в которых проявляют валентность-1,3,4,7. Оксиды носят ярко-выдерженый кислотный характер. В виде простых веществ, образует молекулы состоящие из двух атомов.
F2.CL2.Br2.I2.At2.
Фтор и хлор-являются газами.
Наиболее выражены неметаллические свойства у фтора.
