Аллотропные модификации - задачи и примеры

    1 Знак элемента, образующего простое вещество - металл:
    А. Ar Б. As В. At Г. Ag
    2 (2 Простое вещество - неметалл:
    А. Барий Б. Никель В. Натрий Г. Неон
    3 (2 Твердый неметалл при комнатной температуре:
    А. F2 Б. Cl2 В. Br2 Г. I2
    4 (2 Тип связи в молекуле Р4:
    А. Ионная Б. Металлическая
    В. Ковалентная полярная Г. Ковалентная неполярная
    5 (2 Аллотропная модификация углерода:
    А. Алмаз Б. Белый фосфор В. Озон Г. Углекислый газ
    6 (2 Атому элемента, образующему простое вещество металл, соответствует электронная схема:
    А. +17) 2е 8е 7е Б. +8) 2е 6е В. +5) 2е 3е Г. +20) 2е 8е 8е 2е
    7 (2 Пять молекул азота записываются:
    А. 5 N В. 5 N2
    Б. 5 Na Г. 5 Na2
    8 (2 Количество вещества 24,5 г Н2SO4 равна:
    А. 0,35 моль Б. 0,2 моль В. 0,3 моль Г. 0,25 моль
    9 (2 Объем 2,5 моль водорода Н2 (н.у.) равен:
    А. 28 л Б. 36 л В. 44 л Г. 56 л
    10 (2 Число молекул в 5 моль вещества равно:
    А. 3 ∙ 1026 Б. 3 ∙ 1023 В. 3 ∙ 1024 Г. 3 ∙ 1025
    11 (6 Соотнесите.
    Тип химической связи:
    1. Ионная 2. Ковалентная неполярная
    3. Ковалентная полярная
    Химическая формула:
    А. H2O Б. KCl В. Cu2О Г. Al Д. O2
    ЧАСТЬ Б Задания со свободным ответом
    12 ( Рассчитайте массу для 4,48 л оксида серы SO3 (н.у.
    13 (3 Дополните определение: «Ковалентная связь – это …».
    ^ 14. ( Выберите свойства, характерные для азота N2:
    А. При обычных условиях газ.
    Б. Имеет запах.
    В. Без запаха.
    Г. Бесцветен.
    Д. Бактерициден.
    15 ( Расположите вещества с формулами Cl2, F2, Br2 в порядке возрастания неметаллических свойств.
    16 ( Даны элементы: Na, B, Li. Выберите один «лишний» элемент на основании электронного строения его атома и положения в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева.

    1) г
    2) г
    3) Г ( а
    4) Г
    5) а
    6) г
    7) а
    8) г
    9) г
    10) не знаю
    11) 1- Б
    2-Д
    3-А
    12) 16 грамм
    тк колво вещества равно 0,2 (4.48/22.4)
    масса равна 0,2 умножить на 98(молярная масса SO3)
    13) связь образованная по средствам общих электронных пар
    14) В и Г
    15) Br2 Cl2 F2
    16) B это не элемент первой группы и следовательно он отличается строением от Na и Li

    Верны ли следующие суждения об аллотропных видоизменения А-алмаз и графит аллотропные видоизменения химического элемнта Б-и кислород и озон бесцветны вещества

    Верны оба суждения
    т.к озон и кислород действительно бесцветные газы
    + графит и алмаз одно и тоже вещество.

    Верны оба суждения
    а алмаз и графит аллотропные видоизменение хим. элемента
    б ) озон и кислород бесцветны

    Применение аллотропных изменений углерода 8 класс

    1) Торф. Сырье используется как топливо для электростанций, промышленными предприятиями, а также в жилищно-коммунальном хозяйстве; Торф применяется в виде сырья для получения большого количества химических продуктов, в том числе кокса; В сельском хозяйстве, в качестве удобрения; Подстилочного сырья; В виде субстрата для грунта в парниках и теплицах;
    2) Грифель( В карандашах - и так ясно
    3) Нефть = топливо
    4) Алмаз = украшения+экономика

    Привести аллотропную модификацию кислорода, фосфора, олова, мышьяка

    Две аллотропные модификации: О2 — кислороди О3 — озон. Кислород бесцветен, не имеет запаха; озон имеет выраженный запах, имеет бледно-фиолетовый цвет, он более бактерициден.
    Известно 11 аллотропных модификаций фосфора. Основные модификации: белый, красный и чёрный фосфор. Белый фосфор ядовит, светится в темноте, способен самовоспламеняться, красный фосфор не ядовит, не светится в темноте, сам по себе не воспламеняется.
    Три основные аллотропные модификации: жёлтый мышьяк (неметалл, состоящий из молекул As4 — структура, аналогичная белому фосфору, серый мышьяк (полуметаллический полимер, чёрный мышьяк (неметаллическая молекулярная структура, аналогичная красному фосфору.
    Олово существует в трех аллотропных модификациях. Серое олово (α-Sn) мелкокристаллический порошок, полупроводник, имеющий алмазоподобную кристаллическую решётку, существует при температуре ниже 13,2 °С. Белое олово (β-Sn) — пластичный серебристый металл, устойчивый в интервале температур 13,2—161 °С. Высокотемпературное гамма-олово (γ-Sn), имеющее ромбическую структуру, отличается высокой плотностью и хрупкостью, устойчиво между 161 и 232 °С (температура плавления чистого олова.

    Аллотропное явление - это ...

    Аллотропия - существование нескольких простых веществ, образованных одним элементом. Сами простые вещества называются аллотропными модификациями. Существование аллотропных мод. Обусловлено

    1 неодинаковой кристаллической структурой веществ

    2 различным числом атомов в молекуле

    например: озон и кислород (О3, О2)

    гравит, алмаз, карбин и фуллерен (С

    моноклинная, ромбическая и пластическая (S)

    Как получить чистый кремний? Есть ли у него аллотропные модификации и какими уникальными свойствами они обладают?

    Различают две основные аллотропные модификации кремния — аморфную и кристаллическую. Решётка кристаллической модификации кремния — атомная, алмазоподобная. Также выделяют поликристаллический и монокристаллический кремний.

    Выпишите номер правильного ответа
    1. Физические свойства азота при комнатной температуре:
    1 – бесцветный газ;
    2 – бесцветный газ, без запаха;
    3 - бесцветный газ, без запаха, малорастворим в воде;
    4 - бесцветный газ, без запаха, малорастворим в воде, тяжелее воздуха.
    2. Промышленный способ получения азота:
    1 – разложение оксида ртути;
    2 – перегонка жидкого воздуха;
    3 – разложение бертолетовой соли;
    4 – разложение нитрита аммония.
    3. Места нахождения газообразного азота:
    1 – воздух;
    2 – воздух, море;
    3 - воздух, море, почва;
    4 - воздух, море, почва, растения и животные.
    4. Условия, смещающие равновесие в системе:
    2NO + O2 ↔ 2NO2 + Q влево:
    1 – повышение давления и повышение температуры;
    2 - повышение давления и понижение температуры;
    3 – понижение давления и повышение температуры;
    4 – понижение давления и понижение температуры.
    5. Формула соединения, массовая доля азота в котором максимальна:
    1 – NO;
    2 – NO2;
    3 – N2O3;
    4 – N2O5
    6. Физические свойства аммиака (при н.у. ):
    1 – бесцветный газ;
    2 – бесцветный газ с резким запахом;
    3 - бесцветный газ с резким запахом, ядовит;
    4 - бесцветный газ с резким запахом, ядовит, тяжелее воздуха.
    7. Способ собирания аммиака – вытеснение:
    1 – воды;
    2 – воздуха.
    8. Признак, по которому обнаруживают аммиак:
    1 – запах;
    2 – запах, посинение лакмуса;
    3 - запах, посинение лакмуса, белый дым с HClконц;
    4 - запах, посинение лакмуса, белый дым с HClконц, обесцвечивание фенолфталеина.
    9. Установите правильную последовательность.
    Водородная связь -
    1 – и атомами
    2 – между
    3 – элементов
    4 – связь
    5 – сильно электроотрицательных
    6 – атомами водорода
    Установите соответствие
    10. Определяемый ион: Реактив, содержащий ион:
    1. NH4+ а OH-;
    2. CO32- б Ag+;
    в H+;
    г SO42-
    11. Сокращенное ионное уравнение:
    1. 2H+ + CO32- = CO2↑ + H2O;
    2. NH4+ + OH- = NH3↑ + H2O
    Молекулярное уравнение реакции:
    а (NH4)2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NH4Cl;
    б NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3↑ + H2O;
    в (NH4)2CO3 + 2HCl = 2NH4Cl + CO2↑ + H2O;
    г NH4NO3 + NaOH = NaNO3 + NH3↑ + H2O.
    Выпишите номер правильного ответа
    12. Качественная реакция на соли аммония:
    1 – взаимодействие со щелочами;
    2 - взаимодействие со щелочами, разложение при нагревании;
    3 - взаимодействие со щелочами, разложение при нагревании, реакции по анионам
    13. Области применения солей аммония:
    1 – сельское хозяйство;
    2 - сельское хозяйство, производство взрывчатых веществ;
    3 - сельское хозяйство, производство взрывчатых веществ, кондитерское дело;
    4 - сельское хозяйство, производство взрывчатых веществ, кондитерское дело, паяние.
    14. Пара металлов, которые не пассивирует концентрированная азотная кислота:
    1 – медь и цинк;
    2 – цинк и алюминий;
    3 – алюминий и железо;
    4 – железо и медь.
    15. Установите соответствие.
    Схема реакции: Продукты реакции:
    1. Cu + HNO3 конц → а Сu(NO3)2 + H2↑;
    2. Fe + HNO3 конц → б Сu(NO3)2 + NO2↑ + H2O;
    в реакция не идет;
    г Сu(NO3)2 + NO↑ + H2O;
    д Fe(NO3)2 + N2O + H2O.
    16. Дополните
    Масса азотной кислоты, полученной из оксида азота (IV) массой 23 кг при массовой доле выхода 0,95, равна … кг.
    Установите соответствие.
    17. Аллотропная модификация фосфора:
    1. Белый
    2. Красный
    строение и свойства:
    а молекулярная кристаллическая решетка, ядовит;
    б не растворяется в воде и сероуглероде;
    в атомная кристаллическая решетка, не ядовит;
    г светится в темноте.

    1-3, 2-2, 3-4, 4-4, 5-1, 6-3, 7-2, 8-3, 9-4/2/6/1/5/3, 10-1*а/2*в,11-1, 12-1, 13-4, 14-1, 15-1*б/2*г, 16-25,5 кг, 17-1*аг/2*бв.
    К 15-му.
    Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2
    4Fe + 10HNO3  =  4Fe(NO3)2 + N2O + 5H2O
    К 16-му.
    N2O5  + H2O = 2HNO3
    n (N2O5) = 23000 / 108 = 213 моль
    n (N2O5) : n(HNO3) = 1:2
    n (HNO3) = 426 моль
    m теор. (HNO3) = 426 х 63 = 26838 грамм
    m пр. (HNO3) = 26838 x 0,95 = 25496,1 грамм = 25,5 кг.
    Ответ: 25,5 кг.

    1) В тетрадь выписать информацию о сере:
    - строение атома серы;
    - нахождение серы в природе;
    - аллотропные модификации серы.
    3) Заполнить таблицу
    Свойства кристаллической (ромбической и пластической серы
    Кристаллическая сера Пластическая сера
    4) Выписать:
    - физические свойства серы
    - химические свойства серы
    - применение серы.
    5) В тетрадь выписать химические и физические свойства оксидов серы.
    6) НАЧЕРТИТЬ ( ХОТЬ КАК НИБУДЬ ) Таблица. Свойства оксидов серы
    оксида серы (IV) оксида серы (IV)
    Физические свойства
    Химические свойства

    В свободном состоянии в больших количествах встречается в Италии(остров Сицилия) и США. Месторождения самородной серы имеются в Поволжье, в государствах Средней Азии, в Крыму и других районах.

    1) В тетрадь выписать информацию о сере: - строение атома серы; - нахождение серы в природе; - аллотропные модификации серы. 3) Заполнить таблицу Свойства кристаллической (ромбической и пластической серы
    Составьте таблицу для аллотропных видоизменений атомов оксигена и карбона.

    Кислород: Две аллотропные модификации: О2 — кислород и О3 — озон. Кислород бесцветен, не имеет запаха; озон имеет выраженный запах, имеет бледно-фиолетовый цвет, он более бактерициден.
    Углерод: Множество модификаций: алмаз, графит, фуллерен, карбин, графен, углеродные нанотрубки, лонсдейлит и др. Точное число модификаций указать затруднительно вследствие разнообразия форм связывания атомов углерода между собой. Наиболее многочисленны молекулярные структуры фуллеренов и нанотрубок.
    )

    Какие аллотропные модификации образует элемент углерод? В чем причина аллотропии углерода?

    Углерод — вещество с самым большим числом аллотропических модификаций (более 9 обнаруженных на данный момент. Наиболее распространенные из них - алмаз, графит, карбин.
      Алмаз — самый твёрдый известный природный минерал, наиболее известный из  аллотропов углерода.
      Графит  — один из самых обычных аллотропов углерода. Характеризуется гексагональной слоистой структурой. Встречается в природе. По химической активности более реакционен чем алмаз.
      Аллотропия может быть результатом образования молекул с различным числом атомов или образования различных кристаллических форм (например, графит и алмаз — в этом случае аллотропия — частный случай полиморфизма.