У какого химического элемента ярче выражены металлические свойства: магния или алюминия

У магния, магний это типичный металл, он очень активен, и сильнее проявляет восстановительные свойства, а алюминий - это амфотерный элемент, в зависимости от продукта, с которым он реагирует он может проявлять как металлические так и кислотные свойства

Сравните металлические свойства калия и кальция. В чем причина?

Металлические свойства кальция выражены хуже, чем у калия. Это связано с их положением в периодической таблице химических элементов Д. И. Менделеева. Металлические свойства уменьшаются в периодах слева направо.

Как изменяются металлические свойства в главной подгруппе и почему?

Металлические свойства в периоде с лева направо ослабевают, т. к. Увеличивается количество электронов на внешнем энергетическом уровне.
В главных подгруппах металлические свойства с верху вниз увеличиваются, т. к. Уменьшается кол-во электронов на внешнем энергетическом уровне.

Почему металлические свойства атома в периоде изменяются слева направо, а в группе сверху вниз? ПОЧЕМУ? ее

1. Изменения свойств химических элементов и их соединений в группах:

Сверху вниз в группе радиусы атомов увеличиваются. Внешние электроны все слабее притягиваются к ядру атома; возрастает способность атома отдавать электроны.

В группах сверху вниз возрастают металлические свойства элементов, усиливаются  основные  свойства их соединений.

С увеличением заряда ядра атомов в периоде наблюдается небольшое уменьшение радиуса атомов, увеличивается число электронов на внешнем энергетическом уровне.

В связи с этим происходит постепенное закономерное изменение свойств элементов и их соединений от металлических к типично неметаллическим.

Наименее выраженные металлические свойства проявляются у
1) zn 2) al 3) cu 4) fe

Вариант ответа 4)
слева направо металлические свойства ослабевают

Металлические свойства элементов определяются способностью атомов легко отдавать электроны, т.е. Проявлять восстановительные свойства. Легко отдают электроны элементы I и II групп, а так же III. Zn - элемент II группы, Cu - I, Al - III, а вот Fe - элемент 8 группы! Не следует забывать и о том, что металлические свойства увеличиваются сверху вниз и справа налево. Следовательно, наименее выраженные металлические свойства будет проявлять железо(Fe)
Ответ: 4

В каком ряду химических элементов усиливаются металлические свойства соответствующих им просты веществ?
аNa→ Mg→ Al
бBe→ Mg→ Ca
вBa→ Sr→ Ca
гK→ Na→ Li

Б Be - Mg - Ca
Происходит движение вниз по группе. При движении вниз по группе главной подгруппе металлические свойства усиливаются - атомный радиус увеличивается, электроны на внешнем уровне становятся дальше от ядра и легче отщепляются.

Ответ второй
бNa→Mg→Al

Почему простое вещество свинец проявляет металлические св-ва? Какие еще элементы той же группы проявляют металлические свойства? К тяжелым или легким металлам относится свинец?

У атомов металлов малых периодов (1-3) на внешнем электроном слое находится от 1 до 3 электронов, а у атомов не металлов от 4 до 8. Исключение составляют атомы водорода -1 электрон и бора -3 электрона
Свинец это тяжёлый метал.

1. Знак заряда иона, образованного атомом металла:
а Положительный. Б Отрицательный. В Нулевой.
2. Вещество с металлической связью:
а Железо. Б Углерод. В Сера. Г Кислород.
3. Число электронов на внешнем энергетическом уровне большинства металлов:
а 1. Б 1,2 в 1,2, 3 г 1,2, 3,4.
4. Общим для металлической и ионной связи является:
а Наличие общих пар электронов. Б Наличие молекул. В Наличие положительных ионов. Г Обобществление электронов.
5. Выберите пары атомов химических элементов, между которыми возникает металлическая связь:
а Ca и Са. Б N и H. В Ca и Zn. Г N и n.
6.
7.
8.
9. В ярду элементов Li - Be - B - C металлические свойства:
а Усиливаются. Б Ослабевают. В Сначала усиливаются, а потом ослабевают. Г Не изменяются.

1. А положительный (металл отдает электроны, протонов в частице становится больше, чем электронов, и она приобретает положительный заряд.
2. А железо (металлическая связь в металлах
3. Б 1, 2
4. В наличие положительных ионов
5. А, в
9. Б ослабевают (движение слева направо по периоду, электронов на внешнем уровне становится больше, они сильнее притягиваются к ядру, атомный радиус уменьшается и бла-бла-бла. Если Вы не химик, просто запомните, что слева направо по периоду неметаллические свойства растут

В пределах одного и того же периода металлические свойства ослабевают, а неметаллические - усиливаются, так как:
аувеличиваются заряды атомных ядер;
бувеличивается число электронов на внешнем уровне;
вчисло заполняемых энергетических уровней постоянно;
гуменьшается радиус атома.

В пределах одного периода с увеличением порядкового номера элемента металлические свойства уменьшаются, а неметаллические- увеличиваютсятак как:
а заряды атомных ядер увеличиваются
б число электронов на внешнем уровне увеличивается
в число энергетических уровней в пределах периода не меняется(оно равно номеру периода
д радиус атомов увеличивается

Металлические свойства в ряду Nа à Мgà А1 с ростом заряда ядра:

Металлические свойства в ряду Na Mg AI ослабевают, радиус атома почти не изменяется, но на последнем уровне увеличивается число электронов от 1 у натрия до 3 у алюминия.