Аллотропные модификации - задачи и примеры
Выпишите номер правильного ответа
1. Физические свойства азота при комнатной температуре:
1 – бесцветный газ;
2 – бесцветный газ, без запаха;
3 - бесцветный газ, без запаха, малорастворим в воде;
4 - бесцветный газ, без запаха, малорастворим в воде, тяжелее воздуха.
2. Промышленный способ получения азота:
1 – разложение оксида ртути;
2 – перегонка жидкого воздуха;
3 – разложение бертолетовой соли;
4 – разложение нитрита аммония.
3. Места нахождения газообразного азота:
1 – воздух;
2 – воздух, море;
3 - воздух, море, почва;
4 - воздух, море, почва, растения и животные.
4. Условия, смещающие равновесие в системе:
2NO + O2 ↔ 2NO2 + Q влево:
1 – повышение давления и повышение температуры;
2 - повышение давления и понижение температуры;
3 – понижение давления и повышение температуры;
4 – понижение давления и понижение температуры.
5. Формула соединения, массовая доля азота в котором максимальна:
1 – NO;
2 – NO2;
3 – N2O3;
4 – N2O5
6. Физические свойства аммиака (при н.у. ):
1 – бесцветный газ;
2 – бесцветный газ с резким запахом;
3 - бесцветный газ с резким запахом, ядовит;
4 - бесцветный газ с резким запахом, ядовит, тяжелее воздуха.
7. Способ собирания аммиака – вытеснение:
1 – воды;
2 – воздуха.
8. Признак, по которому обнаруживают аммиак:
1 – запах;
2 – запах, посинение лакмуса;
3 - запах, посинение лакмуса, белый дым с HClконц;
4 - запах, посинение лакмуса, белый дым с HClконц, обесцвечивание фенолфталеина.
9. Установите правильную последовательность.
Водородная связь -
1 – и атомами
2 – между
3 – элементов
4 – связь
5 – сильно электроотрицательных
6 – атомами водорода
Установите соответствие
10. Определяемый ион: Реактив, содержащий ион:
1. NH4+ а OH-;
2. CO32- б Ag+;
в H+;
г SO42-
11. Сокращенное ионное уравнение:
1. 2H+ + CO32- = CO2↑ + H2O;
2. NH4+ + OH- = NH3↑ + H2O
Молекулярное уравнение реакции:
а (NH4)2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NH4Cl;
б NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3↑ + H2O;
в (NH4)2CO3 + 2HCl = 2NH4Cl + CO2↑ + H2O;
г NH4NO3 + NaOH = NaNO3 + NH3↑ + H2O.
Выпишите номер правильного ответа
12. Качественная реакция на соли аммония:
1 – взаимодействие со щелочами;
2 - взаимодействие со щелочами, разложение при нагревании;
3 - взаимодействие со щелочами, разложение при нагревании, реакции по анионам
13. Области применения солей аммония:
1 – сельское хозяйство;
2 - сельское хозяйство, производство взрывчатых веществ;
3 - сельское хозяйство, производство взрывчатых веществ, кондитерское дело;
4 - сельское хозяйство, производство взрывчатых веществ, кондитерское дело, паяние.
14. Пара металлов, которые не пассивирует концентрированная азотная кислота:
1 – медь и цинк;
2 – цинк и алюминий;
3 – алюминий и железо;
4 – железо и медь.
15. Установите соответствие.
Схема реакции: Продукты реакции:
1. Cu + HNO3 конц → а Сu(NO3)2 + H2↑;
2. Fe + HNO3 конц → б Сu(NO3)2 + NO2↑ + H2O;
в реакция не идет;
г Сu(NO3)2 + NO↑ + H2O;
д Fe(NO3)2 + N2O + H2O.
16. Дополните
Масса азотной кислоты, полученной из оксида азота (IV) массой 23 кг при массовой доле выхода 0,95, равна … кг.
Установите соответствие.
17. Аллотропная модификация фосфора:
1. Белый
2. Красный
строение и свойства:
а молекулярная кристаллическая решетка, ядовит;
б не растворяется в воде и сероуглероде;
в атомная кристаллическая решетка, не ядовит;
г светится в темноте.
1-3, 2-2, 3-4, 4-4, 5-1, 6-3, 7-2, 8-3, 9-4/2/6/1/5/3, 10-1*а/2*в,11-1, 12-1, 13-4, 14-1, 15-1*б/2*г, 16-25,5 кг, 17-1*аг/2*бв.
К 15-му.
Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2
4Fe + 10HNO3 = 4Fe(NO3)2 + N2O + 5H2O
К 16-му.
N2O5 + H2O = 2HNO3
n (N2O5) = 23000 / 108 = 213 моль
n (N2O5) : n(HNO3) = 1:2
n (HNO3) = 426 моль
m теор. (HNO3) = 426 х 63 = 26838 грамм
m пр. (HNO3) = 26838 x 0,95 = 25496,1 грамм = 25,5 кг.
Ответ: 25,5 кг.
1) В тетрадь выписать информацию о сере:
- строение атома серы;
- нахождение серы в природе;
- аллотропные модификации серы.
3) Заполнить таблицу
Свойства кристаллической (ромбической и пластической серы
Кристаллическая сера Пластическая сера
4) Выписать:
- физические свойства серы
- химические свойства серы
- применение серы.
5) В тетрадь выписать химические и физические свойства оксидов серы.
6) НАЧЕРТИТЬ ( ХОТЬ КАК НИБУДЬ ) Таблица. Свойства оксидов серы
оксида серы (IV) оксида серы (IV)
Физические свойства
Химические свойства
В свободном состоянии в больших количествах встречается в Италии(остров Сицилия) и США. Месторождения самородной серы имеются в Поволжье, в государствах Средней Азии, в Крыму и других районах.
Составьте таблицу для аллотропных видоизменений атомов оксигена и карбона.
Кислород: Две аллотропные модификации: О2 — кислород и О3 — озон. Кислород бесцветен, не имеет запаха; озон имеет выраженный запах, имеет бледно-фиолетовый цвет, он более бактерициден.
Углерод: Множество модификаций: алмаз, графит, фуллерен, карбин, графен, углеродные нанотрубки, лонсдейлит и др. Точное число модификаций указать затруднительно вследствие разнообразия форм связывания атомов углерода между собой. Наиболее многочисленны молекулярные структуры фуллеренов и нанотрубок.
)
Какие аллотропные модификации образует элемент углерод? В чем причина аллотропии углерода?
Углерод — вещество с самым большим числом аллотропических модификаций (более 9 обнаруженных на данный момент. Наиболее распространенные из них - алмаз, графит, карбин.
Алмаз — самый твёрдый известный природный минерал, наиболее известный из аллотропов углерода.
Графит — один из самых обычных аллотропов углерода. Характеризуется гексагональной слоистой структурой. Встречается в природе. По химической активности более реакционен чем алмаз.
Аллотропия может быть результатом образования молекул с различным числом атомов или образования различных кристаллических форм (например, графит и алмаз — в этом случае аллотропия — частный случай полиморфизма.
Как доказать, что графит и алмаз являются аллотропными видоизменениями одного и того же химического элемента?
Почему их свойства столь различны?
И графит и алмаз состоят из одного и того же химического элемента - углерода. обладают разными свойствами, потому что имеют разное строение кристаллической решетки. Графит хрупкий и непрочный, а алмаз является самым твердым веществом на планете.
Чем объяснить существование у фосфора аллотропных модификаций (почему они у него есть?)
Фосфор образует несколько аллотропных видоизменений – модификаций. Явление аллотропных модификаций у фосфора вызвано образованием различных кристаллических форм. Белый фосфор (Р4) имеет молекулярную кристаллическую решетку, красный и черный – атомную. Различие в строении кристаллической решетки обуславливает и различие в их физических и химических свойствах. Белый фосфор – сильный яд, даже в малых дозах действует смертельно. В твердом состоянии получается при быстром охлаждении паров фосфора. В чистом виде совершенно бесцветен, прозрачен, по внешнему виду похож на воск: на холоде хрупок, при температуре выше 15 °C – мягкий, легко режется ножом; в воде нерастворим, но хорошо растворяется в сероуглероде – СS2 и в органических растворителях; легко плавится, летуч. Прочность связи в молекуле невелика, чем обусловлена высокая химическая активность. Белый фосфор быстро окисляется на воздухе, при этом светится в темноте – превращение химической энергии в световую; самовоспламеняется на воздухе, при слабом нагревании, незначительном трении. С кислородом реагирует без поджигания, даже под водой, образуя сначала Р2О3, затем P2O5: При длительном нагревании белый фосфор превращается в красный. Белый фосфор применяется для изготовления боеприпасов артиллерийских снарядов, авиабомб, предназначенных для образования дымовых завес. Широкого применения не имеет.красный фосфор – порошок красно-бурого цвета, неядовит, нелетуч, нерастворим в воде и во многих органических растворителях и сероуглероде; не воспламеняется на воздухе и не светится в темноте. Только при нагревании до 260 °C воспламеняется. При сильном нагревании, без доступа воздуха, не плавясь (минуя жидкое состояние испаряется – сублимируется. При охлаждении превращается в белый фосфор. Идет на изготовление спичек: красный фосфор в смеси с сульфидом сурьмы, железным суриком, с примесью кварца и клея наносят на поверхность спичечной коробки. Головка спичек состоит в основном из бертолетовой соли, молотого стекла, серы и клея. При трении головки о намазку коробки красный фосфор воспламеняется, поджигает состав головки, а от него загорается дерево. Также красный фосфор применяется в приготовлении фармацевтических препаратов. Черный фосфор получается при сильном нагревании и при высоком давлении белого фосфора. Черный фосфор тяжелее других модификаций. Применяется очень редко – как полупроводник в составе фосфата галлия и индия в металлургии.
