Сложное вещество образованное химическим элементом с номер 26 и элементом с электронной схемой атом 2e, 6e( атомы химического элемента с атомным номером 26 проявляют валентность равную трём нагревают в токе простого вещества образованного атомами химического элемента с атомным номером 1, найдите объем вступающего в реакцию простого вещества если масса исходного сложного вещества равно 10г
Вещество образованное химическим элементом с номер 26 - Fe и элементом с электронной схемой атом 2e,6e - О. Атомы химического элемента с атомным номером 26 проявляют валентность равную трём - в-во Fe2O3. Нагревают в токе простого вещества образованного атомами химического элемента с атомным номером 1 - Н2. Р-ция: Fe2O3+3H2[t = 1100] = 2Fe+3H2O. M(Fe2O3)=160 г/моль; M(H2)=22,4 л/моль, с учетом стехиометрических коэффициентов получим через пропорцию V(H2)=[10г×22,4 л/моль×3]÷160г/моль=4,2л.
Определите период, ряд, группу и подгруппу, в которых находится элемент с атомным номером 11. Укажите его название, относительную атомную массу и число электронов на внешнем энергетическом уровне атома
Атомный номер=порядковый номер, т е
элемент - Na. Период - 3; ряд - 3; группа - 1; подгруппа - главная (А. Относительная атомная масса - 22.99 или 23. Число электронов на внеш энерг уровне - 1 (равняется номеру группы
Охарактеризуйте элемент с атомным номером 7, исходя из его положения в Периодической системе химических элементов и строения атома, по следующему плану:
а химический символ и название элемента; б номер периода, группы и вид подгруппы; в заряд и состав ядра атома; г общее число электронов в атоме и число электронов на внешнем энергетическом уровне; д схема строения электронной оболочки атома; е свойства простого вещества, образуемого атомами этого элемента.
АНітроген,N
бперіод-2, група-V, побічна
в+7,ё = 7, р=14, п = 17-7
гОбщее количество возможных связей равен 4, но максимальная степень окисления Азота равна +5
д1s2 2s2 2p3
еN2
http:/na-uroke.in.ua/73-11.html
Из перечня свойств выпишите те которые характерны для стекла: газообразные, твердое, жидкое, бесцветное, имеет запах, без запаха, хрупкое, эластичное, плотность больше 1, плотность меньше 1, мягкое, нерастворимое
2. Два элемента входят в состав молекулы:
а CH3C1
б SO3
В С2H5OH
г H3PO4
3.
Охарактеризуйте химический элемент с атомным номером по следующему плану:
а химический символ элемента
бсхема строения атома
в число электронов на внешнем энергетическом уровне атома
г число завершенных энергетических уровней в атоме
4. Химическая формула глюкозы С6H12O6. Укажите:
а ИЗ атомов каких элементов она состоит
б число атомов в ее молекуле
в относительную молекулярную массу глюкозы
Стекло твердое бесцветное без запаха хрупкое нераствор
2 б и а
3какой элемент?
4 ауглерода водорода кислорода
б6 атомов углерода 12 водорода 6 кислорода
вМr=(12*6)+(1*12)+(16*6)=180
Охарактеризуйте элемент с атомным номером 7. Исходя из его положения в периодической системе химических элементов и строения атома, по следующему Плану: а химический символ и название элемента; б номер периода, группы и вид подгруппы; в заряд и состав ядра атома; г общее число элемента в атоме и число электронов в атоме и число электронов на внешнем энергетическом уровне; д схема строения электронной оболочки атома; е свойства простого вещества, образуемого атома этого элемента
А N азот
б2 период 5 Агруппа
в заряд ядра + состоит из протонов и нейтронов
г7 электронов 5 на в(н.у.)ровне
д )2e )5e
е не понял вопроса прости
Охарактеризуйте элемент с атомным номером 15, изотоп с массовым числом 31, исходя из его положения в периодической системе химических элементов и строения атома, последующему плану:
ахимический сисвол и название элемента
бномера периода, группы и вид подгруппы
взаряд и состав ядра атома
гобщее число электронов в атоме и число электронов на внешнем энергетическом уровне
дсхема строения электронной оболочки атома
есвойства простого вещества, образованного атомами этого элемента(металлические и неметаллические
Составьте схему образования химической связи между атомами этого элемента и атомами элемента водорода, укажите вид химической связи между атомами и в сторону атомов какого элемента смещаются общие электронные пары
P -фосфор, порядковый номер 15, атомная масса 31,5 группа,3 период, главная группа, заряд +15, в ядре +15 протонов, электронов -15,16 нейтронов. Характерные степени окисления -3,+3,+5. Общее число электронов равно порядковому номеру, т.е. 15электронов, на внешнем энергетическом уровне 5электронов. 1s22s22p63s23p3
H3PO4 ортофосфорная кислота, ортофосфат. Взаимодействует с металлами по ряду Бекетова. Так же с основными оксидами, основаниями.
С водородом образует фосфин РН3-бесцветный ядовитый газ. Водородная связь. Электронные пары смещаются в сторону фосфора.
Охарактеризуйте химический элемент с атомным номером 6 (изотоп с массовым числом 7) по следующему плану: -
1. Символ химического элемента;
2. Относительная атомная масса;
3. Положение в Пс ( период, ряд, группа, подгруппа
4. Состав атома (заряд ядра, количество протонов, нейтронов, электоров
5. Схема строение атома
6. Число электронв на внешнем слое атома
№2
Составьте схему бразование химической связм между атомами в молекуле Н2S. Напишите структурную и жлектронную формулу молекулы, укажите валентность атомов каждого элемента
№3
Определите степени окисление элементов в соединениях
Н2S SiO2 CaSO3 Al2O3 KCl
ЗА ЭТО
1) C - углерод
2) 12,011
3) 2 период, 4 группа, главной подгруппы
4) заряд +6, 6электронов и протонов, 6 нейтронов
5) С(+6) 2е 4е
6) 4 H2+S = H(+1)2S(-2)
H(+1)2S(-2)
Si(+4) O(-2)2
Ca(+2) SO(-2)3
Al(+3)2O(-2)3
K(+1) CL(-1)
