Первое уравнение - это сумма молей водорода, выраженная через х и у по уравнениям реакции (см. подписанные бледно моли под и над первой и второй реакциями). Второе уравнение - это масса сплава металлов, выраженная через уравнение m(спл = n(Al)*M(Al) + n(Cu)*M(Cu), где за моли алюминия и меди взяты x и у.
4) Раствор уксуса в воде
Метод дисстиляции основан на фильтровании раствора смеси в растворителе за счёт разных температур кипения веществ. Проще всего провести дисстиляцию именно раствора уксусной кислоты в воде
Из металлов, образующих сплав, с соляной кислотой реагирует только алюминий. Следовательно, зная объем выделившегося водорода, найдем массу алюминия
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
m(Al)/[n(Al)*M(Al)] = V(H2)/[n(H2)*V(M)]
m(Al) = 1,77*2*27/(3*22,4) = 1,42 г
Находим массовую долю алюминия в сплаве:
1,42/3,68 = 0,387 или 38,7%
Находим массовую долю меди в сплаве:
1 - 0,387 = 0,613 или 61,3%
Ответ: Al - 38,7%4 Cu - 61,3%
A) Раствор
2NaCl → 2Na⁺ + 2Cl⁻
2H₂O → 2H⁺ + 2OH⁻
[A⁺] 2Cl -2e -> 2Cl⁰ -> Cl₂
[K⁻] 2H⁺ +2e -> 2H⁰ -> H₂
2NaCl + 2H₂O → H₂ + Cl₂ + 2NaOH
б) Расплав
2NaCl → 2Na⁺ + 2Cl⁻
[A⁺] 2Cl -2e -> 2Cl⁰ -> Cl₂
[K⁻] 2Na⁺ +2e -> 2Na⁰
2NaCl → 2Na + Cl₂
из сплава меди и никеля с соляной кислотой будет реагировать только никель тк медь в ряду активности стоит после водорода запишем уравнение Ni+2HCL = NiCL2+2H найдём сколько никеля в сплаве если меди 26,25% то никеля 100-26,25 = 73,75% находим какая масса никеля в сплаве 80*73,25:100 = 59 гр никеля молярная масса никеля находим по таблице тоже 59 по урвнению рассуждаем 59 гр никеля вытесняют 22,4 литра водорода и нам дается по условию 59 гр значит водорода выделится 22 4 литра водорода
