Экспериментальные задачи по теме "Подгруппа кислорода"

1) Проведите реакции, подтверждающие, что в состав серной кислоты входят ионы водорода и сульфат-ионы.
2) Определите, в какой из выданных вам пробирок с бесцветными растворами находится соляная кислота, в какой - серная и в какой гидроксид натрия.
3) С помощью характерных реакций установите, является выданная вам соль сульфатом, хлоридом или иодидом.
Оборудование, материалы
Ход работы
  1. Доказательством того, что в растворе серной кислоты есть катионы водорода, является реакция изменения цвета индикаторов: синий и фиолетовый лакмус краснеют, метилоранж становится розовым. Или провести реакцию с металлом, стоящим в электрохимическом ряду напряжений до водорода, при этой реакции, он и выделится:
    Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2. Zn(0) + 2H(+) = Zn(2+) + H2(0). Чтобы обнаружить сульфат-анион необходимо взять растворимую соль бария, так как именно катион бария является качественным реагентом на этот анион.
    BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 +2HCl. Выпадает в осадок нерастворимая соль, сульфат бария.
    Ba(2+) + SO4(2-) = BaSO4.
  2. В пробирку с соляной кислотой нальем раствор AgNO3 AgNO3 + HCl -> AgCl(белый осадок + HNO3);
    в серную кислоту прильем раствор BaCl2 BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4(белый осадок + HCl);
    к гидроксиду добавим FeCl3 FeCl3 + NaOH -> Fe(OH)3(бурый осадок + NaCl)
  3. Характерная реакция на сульфаты - взаимодействует с BaCl2 с выпадением осадка BaSO4
    K2SO4 + BaCl2 = BaSO4(стрелка вниз) + 2KCl
    в ионном: 2K + SO4 + Ba + 2Cl = BaSO4 + 2K + 2Cl
    SO4+ Ba= BaSO4
    На хлориды- реагирует с AgNO3, после чего опять же выпадает осадок AgCl
    AlCl3 + 3AgNO3 = 3AgCl(стрелка вниз + Al(NO3)3
    В ионном: Al + 3Cl+ 3Ag + 3NO3 = 3AgCl + Al + 3NO3
    3Cl + 3Ag = 3AgCl
    На йодиды так же как и с хлоридом. Только вместо Cl поставить I.