Расставить коэффициенты методом электронного баланса - задачи и примеры

    Раставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и востоновитель
    КNO3+Pb- KNO2+PbO
    2) PCL +PH3-P+HCL

    KNO3 + Pb -> KNO2 + PbO

    N(+5) +2e -> N(+3)    1   ок-ль, в-ие

    Pb(0) -2e -> Pb(+2)   1   в-ль, ок-ие

    3PCl + PH3 -> 4P + 3HCl

    P(+) +1e -> P(0)    3    ок-ль, в-ие

    P(-3) -3e -> P(0)   1     в-ль, ок-ие

    Расставьте коэффициенты методом электронного баланса:
    1.NH4CL+H2SO4=(NH4)2SO4+HCL
    2.MgCL+H2O = Mg(OH) CL+HCL
    3.Cr2S3+H2O = H2S+Cr(OH)3
    4.Pb(NO3)2 = PbO+NO2+O2

    1) 2NH4Cl + H2SO4 = (NH4)2SO4 +2HCl  (это не ОВР, а ионный обмен

     2NH4(+) + 2Cl(-) + 2H(+) + SO4(-2) = 2NH4(+) + SO4(-2) + 2H(+) + 2Cl(-)

    реакция не идёт

    2)  MgCl2 + H2O = Mg(OH) Cl + HCl ( это не ОВР, а ионный обмен

    Mg(+2) + 2Cl(-) + H2O = MgOH(+) + Cl(-) + H(+) + Cl(-)

    Mg(+2) + H2O = MgOH (+) + H(+)

    3) Cr2S3 + H2O = H2S + Cr(OH)3 ( это не ОВР, а ионный обмен

    Сr2S3 - в растворе не существует

    4) 2Pb(NO3)2 -> 2PbO + 4NO2 + O2

    N(+5) +1e = N(+4)    4   ок-ль, в-ие

    O(-2) -2e = O(0)       2   в-ль, ок-ие

    Расставьте коэффициенты методом электронного баланса и укажите окислитель и восстановитель в схемах реакций.
    Ca(металл -
    1)+О2
    2)+S
    3)+Cl2
    4)+H2
    5)+N2
    6)+C
    ______________
    .

    2Сa + O2 = 2CaO

    Ca(0)-2e = Ca(+2)      2    в-ль, ок-ие

    O2(0) +4e = 2O(-2)  1    ок-ль, в-ие

    Сa + S = CaS

    Ca(0) -2e = Ca(+2)   1   в-ль, ок-ие

    S(0) +2e = S(-2)      1    ок-ль, в-ие

    Сa + Cl2 = CaCl2

    Ca(0)-2e = Ca(+2)   1   в-ль, ок-ие

    Cl2(0) +2e = 2Cl(-)  1   ок-ль, в-ие

    Ca + H2 = CaH2

    Ca(0)-2e = Ca(+2)   1   в-ль, ок-ие

    H2(0) +2e = 2H(+)  1    ок-ль, в-ие

    3Ca + N2 = Ca3N2

    Ca(0)-2e = Ca(+2)    3   в-ль, ок-ие

    N2(0) +6e = 2N(-3)  1   ок-ль, в-ие

    2Ca + C = Ca2C

    Ca(0) -2e = Ca(+2)   2    в-ль, ок-ие

    C(0) +4e = C(-4)      1     ок-ль, в-ие

    CuCl2+Al ->AlCl3+Cu расставьте коэффициенты методом электронного баланса (с окислителем и восстановителем).

    3СuCl2+2Al = 2AlCl3+3Cu
    1. На обратной стороне таблицы Менделеева записаны ионы (например: Н+,Li+ и т. д., по данной реакции нужно определить и написать над хим. элементом где +; 2+; 3+. 2. У элементов одиночек всегда будет 0 ( например как в нашем случае Al и Cu). 3. Мы должны уровнять ионы в левой и правой частях( в нашем случае Cu^+2 - 2e-> Cu^0 ), так же и с Al. Затем находим НОК электронов ( у нас это 6). Этот НОК делим на каждое число электрона( Cu : 6:2 = 3; Al : 6:3 = 2). Теперь полученные значения подставляем перед нужным элементом в реакции и проверяем.

    Cucl2+al = alcl3+cu
    cu степень окисления +2, у хлора -1
    алюминий 0 (до
    alcl3(al+3. cl-), cu 0
    cu+2е-=сu0 -3 -процесс восстановления, ок-ль
    al-3e-=al+3 -2 - процесс окисления, в-ль
    3cucl2+2al = 2alcl3+3cu

    CuCl2+Al - AlCl3+Cu расставьте коэффициенты методом электронного баланса (с окислителем и восстановителем).
    Преобразуйте данные схемы в уравнения реакций расставьте коэффициенты методом электронного баланса:
    Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2S + H2O

    В скобках указаны заряды

    Zn(0) + H2S(+6) O4 -> Zn(+2) SO4 + H2S(-2) + H2О

    Zn(0) - 2e  =  Zn(+2)     восстановитель, окисление

    S(+6) + 8e  =  S(-2)      окислитель, восстановление

    4Zn + 5H2SO4 -> 4ZnSO4 + H2S + 4H2О

    В приведенных уравнениях реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите процессы окисления и восстановления, окислитель, восстановитель Al+O2 = Al2O3; H2S+O2+S+H2O; NH3+O2+NO+H2O

    1) 4Al+3O2 = 2Al2O3
    Al(0)-3e = Al(+3) - ок-е, восс-ль
    O2(0)+4e = 2O(-2) - восс-е, ок-ль
    2) 2H2S+O2 = 2S+2H2O
    S(-2)-2e = S(0) - ок-е, восс-ль
    O2(0)+4e = 2O(-2) - восс-е, ок-ль
    3) 4NH3+5O2 = 4NO+6H2O
    N(-3)-5e = N(+2) - ок-е, восс-ль
    O2(0)+4e = 2O(-2) - восс-е, ок-ль