Минимальную степень окисления в каждом из 2 веществ
1) H2S и AL2S3
2) SOCL2 и SO3
3) SO2 и K2SO3
4) H2SO4 и CuSO4

Минимальную степень окисления (у серы: -2) сера проявляет в сульфидах и сероводороде.
В данном ряду С. О. 2 сера имеет в сероводороде и сульфиде алюминия (первый вариант ответа.

1. Элементы подгруппы кислорода - это элементы. Группы, подгруппы. Они находятся в одной группе, потому что имеют сходное. В наружном энергетическом уровне их атомов - электронов. Для завершения наружного энергетического уровня атомы этих элементов. Поэтому проявляют. Свойства. Эти свойства в группе сверху вниз. Т. К.
2. Характерная степень окисления этих элементов -
3. Общая формула высших оксидов. Их сила проявляют. Свойства.
4. Соответствующие им гидроксиды являются. Их сила в группе сверху вниз.
Нужно вставить слова или словосочетания.

1. 6, главной, строение внешних электронных оболочек, 6, должны присоединить 2 электрона, кислотные, ослабевают, увеличивается радиус атома.
2. 2-
3. ЭО3, кислотные.
4. Н2ЭО4 или кислотными, ослабевает.

Степень окисления и названия соединений
NO
AgBr
BO2
SiF4
MnI4

N(+2) O(-2) - оксид азота
Ag(+) Br(-) - бромид серебра
B(+4) O2(-2) - оксид бора
Si(+4) F4(-) - тетрафторид кремния
Mn(+4) I4(-) - иодид марганца

Оксид азота (II)
N(+2) I(-2)
Бромид серебра
Ag(+1) Br(-1)
Оксид бора
B(+4) O2(-2)
Фторид Кремния Si(+4) F(-1)
Иодид марганца Mn(+4) I(-1)

Вставьте пропущенные слова
1) Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева - это форма выражения.
2) Ряд химических элементов, расположенных в порядке возрастания их. Начинающийся с водорода или щелочного металла и заканчивающийся благородным газом, называют.
3) Первый период содержит. Элемента, второй и третий-по. Эти периоды называют. Четвертый и последующий периоды содержат по. И более элементов их называют.
4) Номер периода показывает. В атоме.
5) Вертикальный ряд элементов, имеющих одинаковую высшую степень окисления, называется.
6) Из элементов малых и больших состоят. Подгруппы. Из элементов только больших периодов состоят. Подгруппы. Например, в состав II побочной подгруппы входят элементы.

1) Периодического закона
2) Относительных атомных масс, периодом
3) 2, 8, малыми, 18, большими
4) число энергетических уровней
5) Группой
6) Главные, побочные, Zn.Cd.Hg

Определить степень окисления в следующих соединениях: MgSO4, Ca(OH)2, CO2, SnCI2, SO3, H3PO4, AgCI, ZnO, FeCI3, CuSO4, Hg2O, H2CO3, KOH, H2S, Ba(OH)2, HNO3, Ca(NO3)2, HCI, AI2O3 Cu2O, KOH, H2SO4, AI(OH)3, H2S, Ni(OH)2, P2O5, Ca(NO3)2, Na2CO3, CaO, HBr, NaOH, HCI, Zn(OH)2, HNO3, SnO2, H3PO4, CI2O7, Fe(OH)3, Fe(OH)2 Mg(OH)2, HCI, K2O, ZnSO4, H2CO3, Ca(OH)2, SO3, Ni(OH)3, Fe2O3, AI2(SO4)3, K3PO4, H2SO3, NaCI, CO2, CaO, HNO3 Ba(OH)2, N2O, HI, K2SO3, MgSO4, SiO2, Zn(OH)2, Fe2O3, Cr(OH)2, CrO, AI2(SO3)3, Li3PO4, H2SO4, KCI, NO2, HNO2 CaSO4, Cr(OH)2, CO, ZnCI2, H3PO4, CI2O5, FeCI2, CuS, N2O, BaO, HNO2, NaOH, H2SO3, Cu(OH)2, HNO3, Mg(NO2)2, H2O, HBr, AI(OH)3 Cu2O, LiOH, H2SiO3, AI(OH)3, HI, NaOH, P2O3, Ca(NO2)2, Na2SO3, BaO, HBr, KOH, HCI, Zn(OH)2, HNO2, CrO2, H3PO4, Mn2O7, Fe(OH)3, Fe(OH)2 MgSO4, Ca(OH)2, CO2, SnCI2, SO3, H3PO4, AgCI, ZnO, FeCI3, CuSO4, Hg2O, H2CO3, KOH, H2S, Ba(OH)2, HNO3, Ca(NO3)2, HCI, AI2O3 Mg(OH)2, HCI, K2O, ZnSO4, H2CO3, Ca(OH)2, SO3, Ni(OH)3, Fe2O3, AI2(SO4)3, K3PO4, H2SO3, NaCI, CO2, CaO, HNOCu2O, KOH, H2SO4, AI(OH)3, H2S, Ni(OH)2, P2O5, Ca(NO3)2, Na2CO3, CaO, HBr, NaOH, HCI, Zn(OH)2, HNO3, SnO2, H3PO4, CI2O7, Fe(OH)3, Fe(OH)2 3

MgSO4, открываем таблицу Менделеева и таблицу растворимости. SO4 степени окисления -2, значит у Mg будет +2, т.к в конечном итоге должно получиться 0.2+2 = 0 Дальше, Ca(OH)2 OH -1, Ca +2 CO2 O -2, Ca +4
и так далее

Степень окисления Cl2O7, Cl2O, ClO2, FeCl2, FeCl3, MnS, MnO2, MnF4, MnCl4, Cu2O, Mg2Si, SiCl4, Na3N, FeS

Cl2O7
Cl 7
O -2
Cl2O
Cl 1
O-2
FeCl2
Fe 2
Cl -1
FeCl3
Fe 3
Cl -1
MnS
Mn+4
S -4
MnO2
Mn +4
O -2
MnF4
Mn +4
F -1
MnCl4
Mn +4
Cl -1
Cu2O
Cu +1
O -2
Mg2Si
Mg +2
Si -4
SiCl4
Si +4
Cl -1
Na3N
Na +1
N -3
FeS
Fe +4
S -4

Определите вид химической связи с помощью которой образовано каждое вещество. Над элементами проставьте степень окисления.
1. Сероводород
2. Азот
3. Хлорид калия
4. Оксид фтора

Сероводород - ковалентная полярная, сера -2 степень;
азот - ков. Неполярная нулевая степень;
хлорид калия - ионная, калий +1, хлор -1 степени;
Оксид фосфора - ков. Полярная Р+5, О-2 степени;

1. Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме алюминия:
A. 2е, 1е. Б. 2е, 4е B.2е, 3е. Г. 2е, 8е, 3е.
2 (3 . Степень окисления в соединениях у атомов щелочных металлов:
А. +1 Б. +2 В. +3 Г. +4
3 (3 . Тип химической связи в простом веществе кальция:
A. Ковалентная полярная Б. Металлическая
B. Ковалентная неполярная Г. Ионная.
4 (3 . Простое вещество c наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:
A. Натрий Б. Литий В. Калий Г. Франций
5 (3 . Число валентных электронов у элементов 3-го периода слева направо:
A. Изменяется периодически Б. Не изменяется B. Увеличивается Г. Уменьшается
6 (3 . Атом натрия отличается от иона натрия:
А. 3арядом ядра Б. Числом протонов
В. Числом электронов Г. Числом нейтронов
7 ( 3 б а л л а ). Наиболее энергично реагирует с водой:
А. Алюминий Б. Кальций В. Барий Г. Магний
8 (3 . С разбавленной соляной кислотой взаимодействует:
А. Железо Б. Золото В. Серебро Г. Ртуть
9 (3 . Гидроксид натрия взаимодействует с веществом, формула которого:
А. КОН (р-р. В. КNОз (р-р.
Б. NaC1 (Р-Р. Г. Аl2(SO4)3.
10 (3 . Ряд, в котором все вещества реагируют с железом:
А. Н2, О2, СО2 В. КОН, HgO, Н3РО4.
Б. СаО, НСl, НNОз Г. HC1, О2, H2SO4
ЧАСТЬ Б. 3адания со свободным ответом
11 (. Предложите три способа получения хлорида алюминия. Ответ подтвердите
уравнениями реакций.
12 (. Составьте уравнения химических реакций в молекулярном и ионном видах,
необходимых для осуществления превращений:
Zn → ZnО → Zn(ОН2 → ZnО → ZnSO4 → BaSO4↓
13 (. Как, используя любые реактивы (вещества и литий, получить его оксид,
основание, соль? Составьте уравнения реакций в молекулярном виде.
14 (. Рассчитайте массу металла, который можно получить при взаимодействии
углерода с 28,8 г оксида железа (II).
15 (4 . Составьте уравнение ОВР взаимодействия калия с хлором. Определите
восстановитель и окислитель в этой реакции

1-г
2-а
3-в
4-в
5-в
6-а
7-г
8-а
9-в
10-б
11- реакциями обмена просто(с щелочью, солями
12,13, 14 долго очень
15- K+Cl-> KCl
восстановительK0-1e->K+1окисление
окислительCl0+1e->Cl-1восстановление

1) что вы понимаете под степенью окисления элемента? Определите степени окисления атомов следующих веществ: 1) LiF; 2) NH3; 3) O2; 4) P2O5; 5) MgI2; 6) P4.
2) определите степень окисления водорода В соединениях: 1) H2S; 2) H2O; 3) PH3; 4) H2O2; 5) NaH; 6) CaH2.
НУЖНО

+1-1
LiF
-3+1
NH₃
0
O₂
+5-2
P₂O₅
0
P₄
+2-1
MgJ₂
+1
H₂S
+1
H₂O
  +1
PH₃
  -1
NaH
  -1
CaH₂
+1
H₂O₂
 степень окисления - условный заряд в атоме хим. элемента, вычисленный из предположения, что в атоме присутствует ионная связь

Частица, имеющая минимальную степень окисления, проявляет свойства окислителя, и восстановителя?

В минимальной степени окисления принимать электроны ни одна частица не может, следовательно, может их только отдавать, то есть проявлять свойства только восстановителя.