2Na + Cl2 = 2NaCl
Na 0
Cl2 0
NaCl +1 -1
Хлор восстановитель, натрий окислитель
2Na + 2HCl = 2NaCl + H2
Na 0
HCl +1 -1
NaCl +1 -1
H2 0
водород восстановитель, натрий окислитель
S2- >>>>S+6 -8e (сера 2- является востановителем и окисляется до серы 6+)
Сl2 >>>>>2Cl- +2e (хлор 0 является окислителем и востанавливается до хлор -)
Дальше крест на крест 2 к сере, 8 к хлору, но можно сократить на 2 и получим: 4 к хлору и 1 к сере
H2S+4CL2+4H2O>>>>>H2SO4+8HCL
Задание решается так:
С + 2Н₂SO₄ = CO₂ + 2SO₂ + 2H₂O
C⁰ - 4e⁻ = C⁺⁴ - восстановитель
S⁺⁶ + 2e⁻ = S⁺⁴ - окислитель
1) 3Zn + 8HNO3 (K) ⇒ 3Zn(NO3)2 + 4H20 + 2NO
Zn⁰ -2e → Zn ⁺² | 3 окисление, восстановитель( Zn)
N⁺⁵ +3e → N⁺² |2 восстановление, окислитель (N в азотной кислоте
2) 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O
2N⁻³ -6e → N₂⁰ |2 окисление, восстановитель (N в аммиаке
02⁰ +4e → 20⁻² |3 восстановление, окислитель (02)
(это окисление без катализатора, но есть еще и с катализатором
4NH3 + 502 = 4NO + 6H20
N⁻³ -5e→N⁺² |4 окисление, восстановитель
02⁰ +4e → 20⁻²|5 восстановление. Окислитель
-3 +1 0 0 +1 -2
4NH3+3O2->2N2+6H2O
-3 0
2N -6e -> N2 4 2 окисление, N (ст. О. 3) восстан.
0 -2
O2 +4e ->2O 6 3 восстановлен. О(ст. О. 0) окислетель.
S + HNO₃ = H₂SO₄ + NO.
S⁰ + HN⁺⁵O₃ = H₂S⁺⁶O₄ + N⁺²O.
S⁰ - 6e ⇒ S⁺⁶. Восстановитель.
N⁺⁵ + 3e ⇒ N⁺². Окислитель.
Общий знаменатель 6.
Перед серой ничего не ставим из коэффициентов.
Там, где азот - ставим 2 (после реакции. И уравниваем.
S + 2HNO₃ = H₂SO₄ + 2NO.
3H₂S + KClO₃ → 3S + KCl + 3H₂O
Свою степень окисления меняют сера S (до стрелки (→) -2, после — 0) и хлор Cl (до стрелки +5, после — -1). Тогда:
S⁻² -2ē → S⁰ (восстановитель | · 3
Cl⁺⁵ +6ē → Cl⁻ (окислитель
8KI + 5H₂SO₄ → 4I₂ + H₂S + 4K₂SO₄ + 4H₂O
Свою степень окисления меняют йод I (до стрелки -1, а после — 0) и сера S (до стрелки +6, после (в соединении H₂S) — -2). Тогда:
2I⁻ -2ē → I₂⁰ (восстановитель | · 4
S⁺⁶ +8ē → S⁻² (окислитель
3P + 5HNO₃ + 2H₂O → 3H₃PO₄ + 5NO
Степень окисления меняют фосфор P (до стрелки 0, после +5) и азот N (до стрелки +5, после +2). Тогда:
P⁰ -5ē → P⁺⁵ (восстановитель | · 3
N⁺⁵ +3ē → N⁺² (окислитель | · 5
Полное сгорание сероводорода:
2H₂S + 3O₂ = 2H₂O + 2SO₂
S⁻² -6e⁻ -> S⁺⁴ |2 (S⁻² - восстановитель
O₂⁰ +4e⁻ -> 2O⁻² |3 (O₂⁰ - окислитель
Неполное сгорание сероводорода:
2H₂S+O₂=2S+2H₂O
S⁻² -2e⁻ -> S⁰ |2 (S⁻² - восстановитель
O₂⁰ +4e⁻ -> 2O⁻² |1 (O₂⁰ - окислитель
H₂O₂+ KMnO₄ + H₂SO₄ → O₂ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O
H₂⁺¹O₂⁻¹+ K⁺¹Mn⁺⁷O₄⁻² + H₂⁺¹S⁺⁶O₄⁻² → O₂⁰ + Mn⁺²SO₄⁻² + K₂⁺¹S⁺⁶O₄⁻² + H₂⁺¹O⁻₂
2O⁻¹ - 2e → 2O⁰ восстановитель | 5
Mn⁺⁷ +5e → Mn⁺² окислитель | 2
5H₂O₂+ 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ → 5O₂ + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 8H₂O
Реагенты реакции:
H₂O₂ - пероксид водорода
KMnO₄ - перманганат калия
H₂SO₄ - серная кислота
Продукты реакции:
O₂ - кислород
MnSO₄ - сульфат марганца
K₂SO₄ - сульфат калия
H₂O - вода
B + 3HNO3 -> H3BO3 + 3NO2
B(0) -3e -> B(+3) 1 ок-ие
в-ль
N(+5) +1e -> N(+4) 3 в-ие
ок-ль
2Mg + Si -> Mg2Si
Mg(0) -2e -> Mg(+2) 2 ок-ие
в-ль
Si(0) +4e -> Si(-4) 1 в-ие
ок-ль
