Укажите окислитель и восстановитель

Укажите окислитель и восстановитель - задачи и примеры

Из трёх представленных уравнений, сделать окислительно-восстановительные реакции. Определить окислитель и восстановитель.

1) N₂° + 3H₂° ⇄ 2N³⁻ H₃¹⁺
N₂⁰ + 6е → 2N³⁻ - окислитель
H₂⁰ - 2е → 2H¹⁺ - восстановитель
2) N₂⁰ + O₂⁰ ⇆ 2N²⁺ O²⁻
N₂⁰ - 4е → 2N²⁺ - восстановитель
O₂⁰ + 4е → 2O²⁻ - окислитель
3) 3Mg⁰ + N₂⁰ → Mg₃²⁺ N₂³⁻
Mg⁰ - 4e → Mg²⁺ - восстановитель
N₂⁰ + 6е → 2N³⁻ - окислитель

Выписать окислительно- восстановительные реакции и уравнять методом электронного баланса. Указать окислитель и восстановитель.
1) HCl+Pb(NO3)2⇒PbCl2+HNO3
2) Fe+Cl2⇒FeCl3
3) CaCl2+Na2CO3⇒NaCl+CaCO3
4) HCl+Mg⇒MgCl2+H2

Выписать окислительно- восстановительные реакции и уравнять методом электронного баланса. Указать окислитель и восстановитель.
2) Fe⁰+Cl₂⁰⇒Fe⁺³Cl₃⁻
Fe⁰ -3e⁻⇒Fe⁺³ 3 2
6
2Cl⁰+ 2xe⁻⇒2Cl⁻ 2 3
Fe⁰ восстановитель
Cl⁰ окислитель
2Fe+3Cl₂=2FeCl₃
4) H⁺Cl+Mg⁰⇒Mg⁺²Cl₂+H₂⁰
2H⁺ + 2хe⁻⇒H₂⁰ 2 1
2
Mg⁰ -2e⁻⇒Mg⁺² 2 1
H⁺ окислитель
Mg⁰ восстановитель
2HCl+Mg = MgCl₂+H₂

Напишите окислитель и восстановитель
C+H2SO4 = CO2^+SO2^+H2O
Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2S^+H2O
Cu+H2SO4 = CuSO4+SO2^+H2O

C + 2H2SO4 = CO2 + 2SO2 + 2H2O
С - восстановитель, кислота - окислитель
4Zn + 5H2SO4 = 4ZnSO4 + H2S + 4H2O
кислота - окислитель, цинк - восстановитель
Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O
медь - восстановитель, кислота - окислитель

Закончите схему записи процесса окисления и востоновления; укажите окислитель и восстановитель:
Zn0. = Zn+2
Ag+1. = Ag0
H0. = H+1
Pb+2. = Pb0
Na0. = Na+1
H+1. = H0
Fe+3. = Fe0
C0. = C+4

Zn⁰ - 2e = Zn²⁺ - восстановитель
Ag¹⁺ + 1e = Ag⁰ - окислитель
H⁰ - 1e = H¹⁺ - восстановитель
Pb²⁺ + 2e = Pb⁰ - окислитель
Na⁰ - 1e = Na¹⁺ - восстановитель
H¹⁺ + 1e = H⁰ - окислитель
Fe³⁺ + 3e = Fe⁰ - окислитель
C⁰ - 4e = C⁴⁺ - восстановитель

1. В молекуле хлора осуществляется связь:
а полярная, одинарная;
б полярная, двойная;
в неполярная, одинарная;
г неполярная, двойная.
2. Составьте графическую формулу молекулы кислорода.
3. В схеме химической реакции Н2 + Cl2 → НС1 расставьте коэффициенты; укажите окислитель и восстановитель, составьте схему перехода электронов.
4. Укажите типы химических связей в предложенных веществах: N2, NaF, H2SO4. Составьте схему образования связи для вещества с ионной связью
5. Может ли происходить превращение СuО → Сu при действии окислителя? Ответ обоснуйте. Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции, соответствующеe данной схеме.

1. В
2. О2
3. Н2+Cl2 = 2HCl
2H0+2e = 2H+ окислитель
2Cl-2e = 2Cl- восстановитель
4. N2-КОВАЛЕНТНАЯ НЕПОЛЯРНАЯ
NaF-ИОННАЯ Na+F = NaF
Н2SO4-КОВАЛЕНТНАЯ ПОЛЯРНАЯ
5. Реакция пойдет при нагревании
2CuO = 2Cu+O2

Подберите коэффициенты в схемах окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель, тип реакции:
1) KCIO -t-> KCl + O2(газ
2) Hq(NO3)2 -t-> Hq + NO2(газ + О2(газ

2KClO3 -> 2KCl +3 O2
Cl(+5) +6e -> Cl(-) 2 в-ие
ок-ль
O(-2) -2e -> O(0) 6 ок-ие
в-ль
Hg(NO3)2 -> Hg + 2NO2 + O2
Hg(+2) +2e -> Hg(0) 1 в-ие
ок-ль
N(+5) +1e -> N(+4) 2 в-ие
ок-ль
O(-2) -2e -> O(0) 1 ок-ие
в-ль

1. Реакция ионного обмена идет до конца при взаимодействии:
1) Сульфата натрия и хлорида калия
2) Серной кислоты и хлорида бария
3) Нитрата калия и гидроксида натрия
4) Хлорида меди и сульфата натрия
Напишите молекулярное, полное и сокращенное ионно-молекулярное уравнение этой(их реакции.
2. Подберите коэффициенты в схемах окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель, тип реакции:
1) KClO3 -t-> KCLO4 + KCl
2) NH4NO3 -t-> N2O^ + H2O

1.) Реакции обмена идут до конца если
а Образуется осадок
б Образуется газ
в Образуется вода
-2) H2SO4 +BaCl2= 2HCl +BaSO4
2H(+) + SO4 (2-) + Ba (2+) +Cl (-) = 2H(+) + Cl (-) + BaSO4(осадок
Ba (2+) + SO4 (2-) = BaSO4(осадок
2.) 4KClO3 = 3KClO4 + KCl
Cl(5+) - 2e = Cl(7+) коэффициент 3, восстановитель
Cl(5+) + 6e = Cl(-) коэффициент 1, окислитель
NH4NO3 = N2O+2H2O
N(5+) + 4e = N(+) коэффициент 1, окислитель
N(3-) - 4e = N(+) коэффициент 1, восстановитель
Тип реакции - разложение, реакция эндотермическая

1) Запишите уравнение реакции по данной схеме:
H2-HI-KI-I2
2) Расставьте коэффициенты в управлении реакции методом электронного баланса Укажите окислитель и восстановитель: HCl+MnO2 = Cl2+MnCl2+H2O

1. H2→HJ→KJ→J2
1) H2+J2→2HJ
2)2HJ+2K→2KJ+H2
3) Cl2+2KJ→2KCl+J2
2) HCl(-)+Mn(+4) O2 = Cl2(0)+Mn(+2) Cl2+H2O
1|2Cl(-)-2e→Cl2(0) окислитель, восстанавливает
1|Mn(+4)+2e→Mn(+2) восстановитель, окисляет
4HCl+MnO2 = Cl2+MnCl2+2H2O

Соляная кислота реагирует с каждым из двух веществ, формула которых аNa2SO4 и CaO. БNa2SO3 и SiO2 вKOH и Cu гNa2CO3 и MnO2. Напишите уравнение реакции для этой пары веществ. Для уравнения ОВР реакции составьте схему электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.

Перед HCl 2 поставь

Определите, какие из приведенных реакций являются окислительно-восстановительными. Расставьте коэффициенты в уравнениях этих реакций методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.
HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O;
H2SO3 + H2S → S+ H2O;
I2 + H2O → HIO3 + HI;
CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O;
Fe2S3 + O2 → Fe2O3 + SO2;
NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3.