Металлы и их физические свойства все физические свойства металлов

Разброс параметров у металлов очень велик, например, температура плавления может варьировать от 38,87 °C (Hg – ртуть до 3380 °C (W – вольфрам, плотность – от 0,531 г/см3(Li – литий до 22,5 г/см3(Os – осмий. **** Металлы непрозрачны, обладают металлическим блеском, сочетают в себе такие качества как: пластичность, вязкость, прочность, твердость и упругость. Все эти свойства зависят от целостности кристаллической решетки и состава. ***** Пластичность металлов находит большое практическое применение. Благодаря ей металлы можно подвергать различным воздействиям – ковке, вытягиванию, прокатке, штамповке. Это свойство можно объяснить специфическими свойствами металлической связи, которая связывает атомы металлов в кристаллической решетке ***** Движения электронов в металлах обуславливают их теплопроводность. Отношение теплопроводности металлов и их электрической проводимости является постоянной величиной для всех металлов

Орактеризуйте общие физические свойства металлов

1) Физичиские своиства металлов

1. Пластичность

2. Высокая электропроводность

3. Теплопроводимость

4. Металлический блеск

5. Плотность

По плотность металлы делятся на:

Тяжелые - плотность до 5г/см^3

Лёгкие - плотность более 5г/см^3

6. Температура плавления

7. Твёрдость

Положение металлов в переодической системе, особенности их электронного строения. Общие физические свойства металлов. Составить электронные форумы кальция, лития и алюминия

1 - 4 фото: положение металлов в периодической системе.
2 фото: физические св-ва металлов.
3 фото: особенности электронного строения.
5 фото: электронные формулы Ca, Li, Al.

Какие утверждения верны
1) металлическая связь обуславливает общие физические свойства металлов
2) металлический блеск металлов являются результатом отражения от их поверхности световых лучей
3) железо самый тугоплавкий металл
4) основы сна принадлежностей железо и его сплавы металлы делятся на черные и цветные
5) самый легкий металл относится к семейству щелочноземельных металлов
6) способность отдавать электроны в химических реакциях это характерно физическое свойство металлов

Верно 1-металлическая связь осуществляется за счёт свободных электронов, она же и обуславливает физические свойства металлов-электропроводность, теплоповодность
2-верно
3-нет самый тугоплавкий металл-вольфрам
4-вопрос не понятен. Сплавы делятся на черные и цветные. Сплавы на основе железа относятся к черным.
5-неверно-самый легкий металл относится к щелочным металам-это натрий, калий
6-правильно. Способность отдавать электроны-это специфическое свойство металлов, а оно связано с тем, чт на внешнем энергетическом уровне атомов металла главных подгрупп от 1 -4 электронов. А каждый атом стремится заполучить по " октетной " теории Льюиса-Косселя 8 электронов, поэтому энергетически выгоднее металлам отдавать это небольшое количество электронов

Физические свойства неметаллов?

Не проводят эл. Ток, плохая теплопередача (есть исключения), не обладают металлическим блеском, относительно низкая температура плавления, кипения (есть исключения

Все неметаллы не проводят тепло и электрический ток, поскольку у них нет свободных носителей заряда – электронов, все они использованы для образования химических связей. Кристаллы неметаллов непластичные и хрупкие, так как любая деформация приводит к разрушению химических связей. Большинство из неметаллов не имеют металлического блеска.

Сравните свойства простых веществ-неметаллов и металлов по плану:
а кристаллическая решетка и химическая связь;
б физические свойства.

Неметаллы могут иметь атомную (алмаз, молекулярную (йод, сера кристаллическую решётку. У графита-атомно-металлическая решётка, поэтому в отличие от алмаза графит проводит электрический ток.
Вещества с атомной решёткой обладают высокими температурами плавления, твёрдостью
Вещества с молекулярной кристаллической решёткой сера например-имеет низкую температуру плавления =112 оС, низкую твердость, а йод вообще склонен к сублимации, то есть минуя жидкое агрегатное состояние при нагревании он переходит в газообразное.
Кристаллическая решётка в узлах которой атомы, называется атомной, в узлах которой молекулы называется молекулярной.
Как энергия связи в решетке связана с типом связи?
На образовании атомной кристаллической связи например алмаза задействованы внешние валентные электроны, образуется прочная неполярная ковалентная связь, так как химический состав алмаза -это С, электроотрицательность всех атомов одинаковая, разорвать её трудно, необходимо больше энергии, при образовании молекулярной решётки действуют межмолекулярные силы, а они являются слабыми, так как вся энергии израсходовалась на образование молекулы за счёт неспаренных электронов.
Что касается металлической связи, то она образуется за счёт свободных электронов, они принадлежат всему образцу металла. Представим саму простую кристаллическую решетку металла. Атомы расположены близко друг к другу, ядра заряженные положительно притягивают не только свои электроны но и действуют на соседние, фактически электроны становятся свободными под действием сил притяжения соседних ядер атомов. Поэтому такие физические свойства как электро-теплопроводность и объясняются именно наличием свободных электронов.