1. Какой из щелочных металлов можно расплавить, держа в руке запаянную ампулу с этим металлом? Почему его нельзя просто положить на ладонь, как другие металлы, например алюминий, железо, медь? Ответ поясните.
2. Назовите щелочные металлы, которые могут расплавиться в кипящей воде. Как в провели бы такой опыт? Дайте описание опыта и объясните свои действия.
4. Составьте схему генетического ряда цезия и опишите химические свойства веществ, образующих этот ряд. Почему можно сделать это, не проводя опыты?

1) цезий, темп. Плавл. Маленькая, поэтому плавится в руке

1. Да их не один, а два.
Цезий (плавится при 28,5 град и франций (26,9).
Хотя, при высокой температуре и рубидий раславить руками можно (39,1)
Они являются наиболее химически активными металлами. Цезий и франций с воздухом взаимодействует со взрывом (в немалой степени это обусловлено присутствием паров воды, которая резко ускоряет реакцию.
Держат только в запаяных ампулах.
2. Натрий — температура плавления 97,86 °C
Калий — температура плавления 63,8 °C
Рубидий — температура плавления 39,05 °C
Цезий — температура плавления 28,6 °C
Франций - температура плавления 27 °C, правда есть трудность с крайне малыми доступными количествами и высокой скоростью распада и радиоуктивностью
закономерность видишь? Это все элементы 1 группы
а Литий - не подойдет, ибо температура плавления лития - 180 °C
. Это будет сопровождаться взрывом, особенно в кипящей воде )
а плавить лучше не в воде, а в герметически запаянной стекляной пробирке в вакууме при температуре кипящей воды.

Какие свойства вещества являются основой для химической классификации?

В основу первой классификации химических элементов были положены их общие характерные свойства, и они были разделены на металлы и неметаллы. Почти все металлы обладают характерным металлическим блеском, хорошо проводят электрический ток и теплоту, поддается ковке. Неметаллы же не обладают этими свойствами. Все металлы (кроме ртути) являются твердыми, а неметаллы находятся в твердом (сера, углерод, кремний, йод), жидком (бром), газообразном (кислород, водород, хлор) состояниях. Металлы и неметаллы разли­чаются между собой и химическими свойствами.

Перечислите свойства веществ с ионной кристаллической решеткой. Перечислите свойства веществ с атомной кристаллической решеткой. Перечислите свойства веществ с металлической кристаллической решеткой. Перечислите свойства веществ с молекулярной кристаллической решеткой.

1) Ионные кристаллические решетки имеют соли, основания и некоторые оксиды. Вещества с ионной решеткой обладают сравнительно высокой твердостью и прочностью, они тугоплавки и нелетучи.
2) Большинство веществ с атомной кристаллической решеткой имеют очень высокие температуры плавления, они прочны и тверды, практически нерастворимы.
3) Ковкость, пластичность, электро- и теплопроводность, металлический блеск. Свойства металлической решётки
4) Молекулярные кристаллические решетки имеют малую твердость, низкие температуры плавления, летучие

Схема характеристики:
1. Атомная масса, строение ядра
2. Электронная формула (написать из чего состоит атом данного элемента
3. Металл-неметалл
4. Период и группа
5. Степени окисления с примерами соединений в которых проявляет эти степени окисления
6. Свойства вещества при н.у. По следующей схеме: агрегатное состояние, молекулярное строение атомарное строение, в каком виде существует на земле (соли, оксиды и т. Д
7. Способы получения (написать не менее одного уравнения реакции
8. Реакции с простыми и сложными веществами ( написать уравнения в соответствии с генетическим рядом металла, неметалла или амфотерного элемента
элементы: кремний, алюминий, магний, кальций и т. Д

1. Элемент №11 - натрий, его атомная масса Ar = 23, его заряд ядра +11, в ядре 11 p⁺(протонов и 12 n⁰(нейтронов. Вокруг ядра находятся 11 e⁻(электронов, которые размещаются на трех энергетических уровнях, так как натрий  находится в третьем периоде.
1). Модель атома натрия при помощи дуг:
₊₁₁Na)₂)₈)₁
2). Модель атома, через электронную формулу  (электронная конфигурация:  ₊₁₁Na 1s²2s²2p⁶3s¹
3). Электронно-графическая модель атома:
3уровень  ↑
⇅  ⇅  ⇅
2уровень  ⇅
1уровень  ⇅
₊₁₁Na
2. Молекула простого вещества натрия одноатомная - Na. Натрий металл, восстановитель. Натрий ОЧЕНЬ АКТИВНЫЙ и в природе существует в виде соединений. Например, хлорид натрия (UFKBN) NaCI, чилийская селитра NaNO3/
3. Молекулы атомов в 1 группе, главной подгруппе тоже одноатомные - Li, K, Rb, Cs, Fr. Все они восстановители.
4. Молекулы атомов простых веществ в периоде: натрий, магний, алюминий,
кремний - одноатомные; фосфора четырехтомная P₄, серы многоатомные (S) n, хлора двухатомные CI₂. От натрия к хлору меняются свойства веществ: натрий, магний - металлы, алюминий -амфотерный металл,  кремний полуметалл, фосфор, сера, хлор - неметаллы. Также слева на право в периоде меняются окислительно-восстановительные свойства. Натрий, магний, алюминий - восстановители. Кремний, фосфор, сера, хлор - могут быть как восстановителями, так  окислителями.
5. Высший оксид натрия - Na₂O, основной оксид:
Na₂O + 2HCI = 2NaCI + H₂O
Na₂O + 2H⁺ + 2CI⁻ = 2Na⁺ + 2CI⁻ + H₂O
Na₂O+ 2H⁺ ⁻ = 2Na⁺ + H₂O
6. Высший гидроксид -  NaOH, основание растворимое вводе- щелочь. Фенолфталеин в растворе гидроксида натрия меняет цвет на малиновый.
NaOH +HCI= NaCI + H₂O
Na⁺ + OH⁻ +H⁺ + CI⁻ = Na⁺ + CI⁻  + H₂O
OH⁻ +H⁺  =  H₂O
7. Натрий летучего соединения с водородом не образует,  соединение натрия с водородом - это гидрид натрия NaH - порошок белого цвета с ионным типом связи.

ПОЛУЧАЮТ НАТРИЙ ПУТЕМ ЭЛЕКТРОЛИЗА ИЗ ГИДРОКСИДА НАТРИЯ ИЛИ ХЛОРИДА НАТРИЯ. 2NaCI + эдектролиз= 2Na + CI₂

Дополните следующие утверждения, вписав недостающие слова:
аМолекула воды состоит из. Кислорода и. Водорода.
бВ состав сахара, кроме. Кислорода и водорода, входят также. Углерода.
№2
В колонке 1 дано пять химических понятий. Выберите из колонки 2 соответсвующее определение для каждого понятия:
КОЛОНКА 1
1) Атом
2) Молекула
3) Химический элемент
4) Вещество
5) Свойства веществ.
КОЛОНКА 2
Апризнаки, по которым вещества отличаются друг от друга или сходны между собой.
БМатериал, из которого состоит физическое тело.
ВОпределенный вид атомов
ГМельчайшая химически неделимая частица вещества.
Д Состоит из одинаковых или разных атомов.

А Молекула воды состоит из одного атомакислорода и двух атомов водорода (H2O)
б в состав сахара входят 12 атомов углерода,22 атома водорода и 11 атомов кислорода.
формула: С12Н22О11
1-г
2-д
3-в
4-б
5-а