Химические свойства серы
При комнатной температуре сера вступает в реакции только с ртутью. С повышением температуры её активность значительно повышается. При нагревании сера непосредственно реагирует со многими простыми веществами, за исключением инертных газов, азота, селена, теллура, золота, платины, иридия и йода. Сульфиды азота и золота получены косвенным путем. Взаимодействие с металлами Сера проявляет окислительные свойства, в результате взаимодействия образуются сульфиды: Cu + S = CuS. Взаимодействие с водородом происходит при 150–200 °С: H2 + S = H2S. Взаимодействие с кислородом Сера горит в кислороде при 280 °С, на воздухе при 360 °С, при этом образуется смесь оксидов: S + O2 = SO2; 2S + 3O2 = 2SO3. Взаимодействие с фосфором и углеродом При нагревании без доступа воздуха сера реагирует с фосфором, углеродом, проявляя окислительные свойства: 2P + 3S = P2S3; 2S + C = CS2. Взаимодействие с фтором В присутствии сильных окислителей проявляет восстановительные свойства: S + 3F2 = SF6. Взаимодействие со сложными веществами При взаимодействии со сложными веществами сера ведет себя как восстановитель: S + 2HNO3 = 2NO + H2SO4. Реакция диспропорционирования Сера способна к реакциям диспропорционирования, при взаимодействии со щелочью образуются сульфиды и сульфиты: 3S + 6KOH = K2S+4 O3 + 2K2S-2 + 3H2O.
Написать химические свойства для пропана и пропена
Пропан имеет низкую химическую активность. Это объясняется тем, что единичные связи C—H и C—C относительно прочны, и их сложно разрушить. Поскольку углеродные связи неполярны, а связи С—Н малополярны, оба вида связей малополяризуемы и относятся к σ-виду, их разрыв наиболее вероятен по гомолитическому механизму, то есть с образованием радикалов. Пропен обладает значительной реакционной способностью. Его химические свойства определяются двойной углерод-углеродной связью. p-связь, как наименее прочная и более доступная, при действии реагента разрывается, а освободившиеся валентности углеродных атомов затрачиваются на присоединение атомов, из которых состоит молекула реагента. Все реакции присоединения протекают по двойной связи и состоят в расщеплении π-связи алкена и образовании на месте разрыва двух новых σ-связей. Чаще реакции присоединения идут по гетеролитическому типу, являясь реакциями электрофильного присоединения.
Составьте уравнения реакций, характеризующих химические свойства спиртов на примере бутанала 1
Бутанол 1-это первичный спирт. Поэтому из него при окислении получится соостветствующий альдегид -бутаналь СН3-СН2-СН2-СН2-СНО
ВЗАИМОДЕЙСТВУЕТ КАК ВСЕ СПИРТЫ С активными металлами
с образованием алкоголятов
например2СН3-СН2-СН2-СН2-СН20Н +2 Nа = 2СН3-СН2-СН2-СН2-СН20Na+H2
C НИЗШИМИ карбоновыми кислотами в присутствии серной кислоты образует сложный эфир который будет называться бутиловый эфир соответствующей кислоты
пример с уксусной кислотой будет получаться бутилацетат
Написать все химические свойства серной и фосфорной кислот
Химические свойства серной кислоты:
1) В водном растворе кислота диссоциирует, образуя ион водорода и кислотный остаток.
2) Разбавленная серная кислота растворяет только металлы, стоящие в ряду напряжений левее водорода.
3) Взаимодействует с основными оксидами.
4) Взаимодействует с гидроксидами.
5) Обменные реакции с солями.
Химические свойства фосфорной кислоты:
1) Диссоциирует в водном растворе.
2) Реагирует с металлами, стоящими в ряду напряжений металлов до водорода.
3) Реагирует с оксидами металлов.
4) Реагирует с основаниями.
5) Не проявляет ни окислительных, ни восстановительных свойств.
1. Напишите уравнения реакций, характеризующих химические свойства водорода.
2. Составьте уравнения химических реакций водорода со следующими оксидами: а оксидом ртути (||); б железной окалиной Fe3 O4; в оксидом вольфрама(6). Объясните, какова роль водорода в этих реакциях, что происходит с металлом в результате реакции.
HgO+H2 = Hg+H2O
Fe3O4+4H2 = 3Fe+4 H2O
WO3+3 H2= W+3H2O
водород играт роль восстановителя
Н2 -2е= 2Н(+)
МЕТАЛЛ принимая электроны играет роль окислителя, пи этом восстанавливаются
Химические свойства воды
Физико-химические свойства воды
Вода - это прозрачная жидкость без запаха, вкуса, а в малом объеме и без цвета, Молекулярная масса воды - 18,0160, химическая формула - Н2О. Максимальная плотность дистиллированной воды - 1 г/см куб. При температуре 3,982 гр. С и нормальном давлении 1 атм.
Вода - единственное известное нам вещество, которое встречается в естественных условиях на поверхности Земли в твердом, жидком и газообразном состоянии.
Вода - уникальный растворитель. Она растворяет больше солей и прочих веществ, чем любая другая жидкость.
Воду очень трудно окислить, сжечь или разложить на составные части. Вода - химически стойкое вещество.
Вода окисляет почти все металлы и разрушает даже самые твердые горные породы.
Вода имеет редкую способность при замерзании расширяться, вследствие чего лед плавает на воде, остающейся в жидкой фазе. Только немногие вещества (висмут, галлий, германий и др. ) имеют такую же аномалию, при которой твердая фаза легче жидкой.
Вода в форме сферических капель имеет наименьшую поверхность при заданном объеме. Поверхностное натяжение (на границе с воздухом при 20 гр. С равно 72,75 дин/см является необходимым условием капиллярных процессов, столь важных для жизнедеятельности растений и животных.
Пресная вода замерзает не при температуре наибольшей плотности (4 гр. С, а при 0 гр. С.
Вода обладает способностью поглощать большое количество теплоты и сравнительно мало при этом нагреваться. У воды очень высокая скрытая теплота плавления льда (79 кал/г и испарения (539 кал/г при 100 гр. С, т.е. Она поглощает значительное количество дополнительной теплоты при неизменности температуры в процессе замерзания и при кипении.
Дистиллированная вода очень плохо проводит электрический ток, но даже весьма малые добавки солей превращают ее в хороший проводник.
Удельная теплоемкость воды выше, чем у большинства веществ (кроме водорода и аммиака: при 100 гр. С = 0,487 кал/г- град, а при 15 гр. С = 1,000 кал/г град. Плавление льда сопровождается увеличением его удельной теплоемкости почти вдвое. С повышением температуры теплоемкость воды уменьшается и только после 40 гр. С начинает увеличиваться.
Температура замерзания воды понижается при увеличении давления примерно на 1 гр. С на каждые 130 атм. И достигает минимума (-22 гр. С при давлении 2200 атм. При дальнейшем увеличении давления температура замерзания увеличивается и может стать выше 0 гр. (при очень большом давлении.
Температура кипения воды равна 100 гр. С при нормальном давлении 1 атм. Но, учитывая, что водород кипит при - 253 гр. С, а кислород - при -180 гр. С, вода должна кипеть в пределах от 100 до 150 гр. С.
Диэлектрическая проницаемость воды (Е в единицах СГСЭ 81,0 при 20 гр. С (это объясняет наличие у воды особых свойств, в частности способности растворять многие вещества. У большинства других тел она находится в пределах 2 - 3, за исключением ряда кислот (муравьиная - 58, ацетон - 21) и цианистого водорода, у которого диэлектрическая проницаемость 107.
Коэффициент преломления света в воде при 20 гр. С = 1,3330, в то время как по волновой теории света (n = VЕ он должен быть равен 9.
Вода способна к полимеризации - соединению большого числа молекул обычной воды. Такая поливода имеет ряд совершенно новых физических свойств, в частности, она кипит при температуре в 4-5 раз более высокой, чем обычная.
Скорость звука в пресной воде около 1450 м/с, в морской при 25 С - 1496 м/с.
Вязкость при 20 гр. С = 1,005 сантипуаза (спз. При О гр. С вязкость чистой воды 1,789 спз, а при 100 гр. С - только 0,282, т.е. В 6 раз меньше. Вязкость водяного пара при 15 гр. С всего 0,006 спз, т.е. Значительно меньше, чем у воды при той же температуре.
рН дистиллированной воды при 20 гр. С равен 7. При нагревании р(н.у.)меньшается и при 100 гр. С, например, рН равен 6.
При давлении 1 атм. И температуре 100 гр. С из 1 л воды образуется 1600 л пара. У воды есть и ряд других свойств, которые уже известны и которые еще предстоит узнать.
