Химические свойства пентана - напишите уравнения возможных реакций.

Молекулярная формула пентана — С₅Н₁₂. Он относится к классу алканов, которым характерны реакции замещения.
1) Реакция галогенирования (взаимодействие с галогенами — 7А группа:
С₅Н₁₂ + Сl₂ →(hv)→ C₅H₁₁Cl + HCl
2) Реакция нитрования (взаимодействие с азотной кислотой:
С₅Н₁₂ + HO-NO₂ →(t)→ C₅H₁₁NO₂ + H₂O
3) Реакция термического разложения или дегидрирования (отщепление водорода:
C₅H₁₂ →(t)→ C₅H₁₀ + H₂↑
4) Реакция горения (окисление, взаимодействие с кислородом:
Полное горение: С₅Н₁₂ + 8О₂ →(t)→ 5СО₂↑ + 6H₂O 
Неполное горение: 2C₅H₁₂ + 11O₂ →(t)→ 10CO↑ + 12H₂O и C₅H₁₂ + 3O₂ →(t)→ 5C + 6H₂O

Напишите химические свойства фосфорной кислоты:
1. Взаимодействует с металлами
2. С оксидами металлов
3. С основаниями
4. С солями слабых кислот

1) 2Al +2H3PO4 = 2AlPO4 + 3H2
2) 3CaO + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2 + 3H2O
3) 3NaOH +H3PO4 = Na3PO4 +3H2O
4) 3K2CO3 +2H3PO4 = 2K3PO4 + 3CO2 + 3H2O

1) 6Na+2Na3PO4 = 2Na3PO4+3H2(газ
2) 3CaO+2H3PO4 = Ca3(PO4)2+3H2O
3) 3NaOH+H3PO4 = NaPO4+3N2O
4) 2H3PO4+3NaCO = 2NaPO4+CO2(газ+3H2O

1. Запишите все химические свойства для серебра. Для уравнений реакции металла с солью определите коэффициенты методом электронного баланса.

2Ag + S = Ag₂S - при н.у.
2Ag + Br₂= 2AgBr - при нагревании с галогенами
2Ag + 2HCl = 2AgCl + H₂ - при высоких температурах 
3Ag + 4HNO₃ = 3AgNO₃ + NO + 2H₂O - с разбавленной азотной кислотой
Ag +2HNO₃ = AgNO₃ + NO₂ + H₂O - с концентрированной азотной кислотой2Ag + 2H₂SO₄ = Ag₂SO₄ + SO₂ + 2H₂O - с концентрированной серной кислотой 4Ag + 8NaCN + O₂ + 2H₂O = 4Na[Ag(CN)₂] + 4NaOH - при взаимодействие с цианидами. Na[Ag(CN)₂] - дицианоаргентат натрияAg⁰ -1e -> Ag⁺ |4 восстановитель, процесс окисленияO₂⁰ +2e * 2 -> 2O⁻² |1 окислитель, процесс восстановления 

Запишите все химические свойства для цезия

Химические свойства:
Цезий является сильным восстановителем.
Энергично взаимодействуют со многими неметаллами:
2Cs + Сl2 = 2CsСl (хлорид рубидия
2CS + S = Cs2S (сульфид рубидия
2Cs + Н2 = 2CsH (гидрид рубидия
Активно взаимодействует с водой:
2Cs + 2H2O = 2CsOH + H2
Цезий растворяется почти во всех кислотах с образованием большого количества солей:
2Cs + 2НСl = 2CsСl + Н2
Li K Rb Cs Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Co Ni Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au

Химические свойства лития

Из-за небольшого радиуса и маленького ионного заряда литий по своим свойствам больше всего напоминает не другие щелочные металлы, а элемент группы IIA магний (Mg). Литий химически очень активен. Он способен взаимодействовать с кислородом (O) и азотом (N) воздуха при обычных условиях, поэтому на воздухе он быстро окисляется с образованием темного налета продуктов взаимодействия:
4Li + O2 = 2Li2O,
6Li + N2 = 2Li3N
При контактах с галогенами литий самовоспламеняется при обычных условиях. Подобно магнию (Mg), нагретый литий способен гореть в CO2:
4Li + CO2 = C + 2Li2O
Стандартный электродный потенциал Li/Li+ имеет наибольшее отрицательное значение (E°298 = –3,05 B) по сравнению со стандартными электродными потенциалами других металлов. Это обусловлено большой энергией гидратации маленького иона Li+, что значительно смещает равновесие в сторону ионизации металла:
Li-твердый <> Li+раствор + e–
Для слабо сольватирующих растворителей значение электродного потенциала лития соответствует его меньшей химической активности в ряду щелочных металлов.
Соединения лития — соли — как правило, бесцветные кристаллические вещества. По химическому поведению соли лития несколько напоминают аналогичные соединения магния (Mg) или кальция (Ca). Плохо растворимы в воде фторид LiF, карбонат Li2CO3, фосфат Li2PO4, хорошо растворим хлорат лития LiClO3 — это, пожалуй, одно из самых хорошо растворимых соединения в неорганической химии (при 18°C в 100 г воды растворяется 313,5 г LiClO3).
Оксид лития Li2O — белое твердое вещество — представляет собой типичный щелочной оксид. Li2O активно реагирует с водой с образованием гидроксида лития LiOH.
Этот гидроксид получают электролизом водных растворов LiCl:
2LiCl + 2H2O = 2LiOH + Cl2 + H2
LiOH — сильное основание, но оно отличается по свойствам от гидроксидов других щелочных металлов. Гидроксид лития уступает им в растворимости. При прокаливании гидроксид лития теряет воду:
2LiOH = Li2O + H2O
Большое значение в синтезе органических и неорганических соединений имеет гидрид лития LiH, который образуется при взаимодействии расплавленного лития с водородом (H):
2Li + H2 = 2LiH
LiH — ионное соединение, строение кристаллической решетки которого похоже на строение кристаллической решетки хлорида натрия NaCl. Гидрид лития можно использовать в качестве источника водорода для наполнения аэростатов и спасательного снаряжения (надувных лодок и т. П. ), так как при его гидролизе образуется большое количество водорода (1 кг LiH дает 2,8 м3 H2):
LiH + H2O = LiOH + H2
Он также находит применение при синтезе различных гидридов, например, борогидрида лития:
BCl3 + 4LiH = Li[BH4] + 3LiCl.
Литий образует соединения с частично ковалентной связью Li—C, т.е. Литийорганические соединения. Например, при реакции иодбензола C6H5I с литием в органических растворителях протекает реакция:
C6H5I + 2Li = C6H5Li + LiI.
Литийорганические соединения широко используются в органическом синтезе и в качестве катализаторов.

Укажите, какой из преведенных ниже элементов имеет химические свойства, позволяющие говорить о его сходстве с элементом азота: а кремний Si; б сера S; в фосфор P; г бор B. Объясните почему.

ВФосфор
Ну, фосфор-неметалл, это сходство.
Фосфор также образует соединение состава RH3(PH3)-фосфин.
Высшие их оксиды образуют кислоты.
Реагируют с кислородом. Образуют нитриды и фосфиды (Na3P,Na3N).
Имеют переменную валентность.

Химические свойства сахара

1. Сахароза (обыкновенный сахар - белое кристаллическое вещество, более сладкое, чем глюкоза, хорошо растворимое в воде.
Важное химическое свойство сахарозы – способность подвергаться гидролизу (при нагревании в присутствии ионов водорода. При этом из одной молекулы сахарозы образуется молекула глюкозы и молекула фруктозы. Ионы водорода катализируют процесс гидролиза.
Сахароза не дает реакции «серебряного зеркала» и не обладает восстановительными свойствами. В этом ее отличие от глюкозы. Молекула сахарозы состоит из остатков молекул глюкозы и фруктозы в их циклической форме; они соединены между собой через атом кислорода.
В нашей стране сахарозу получают из сахарной свеклы, содержащей до 20% сахарозы.
2. Твердый, белый, легко растворимый в воде, сладкий на вкус, горит.

Напишите химические свойства LiOH

Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации:

LiOH + HNO3 → LiNO3 + H2O

2LiOH + H2SO4 → Li2SO4 + 2H2O

Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли и воды:

2LiOH + CO2 → Li2CO3 + H2O

2LiOH + SO2 → Li2SO3 + H2O

При нагревании (800 °C) в инертной атмосфере (H2) разлагается:

2LiOH → Li2O + H2O

Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды (нейтрализация
LiOH + HNO3 → LiNO3 + H2O
2LiOH + H2SO4 → Li2SO4 + 2H2O
Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли и воды
2LiOH + CO2 → Li2CO3 + H2O
2LiOH + SO2 → Li2SO3 + H2O
При нагревании (800 °C) в инертной атмосфере (H2) разлагается
2LiOH → Li2O + H2O

Ca2O, MgO, CO2, P2O5, SO3, Br2O7. Записать химические свойства: формулы гидроксидов и дать им название

Ca₂O – это неправильная формула. Верно будет ниже ↓
CaO — оксид кальция, основный оксид ⇒ основные свойства
CaO + H₂O → Ca(OH)₂ – гидроксид кальция
CaO + 2HCl → CaCl₂ + H₂O
CaO + Al₂O₃ → Ca(AlO₂)₂
CaO + Al₂O₃ + H₂O → Ca[Al(OH)₄]₂
CaO + CO₂ → CaCO₃
MgO — оксид магния, основный оксид ⇒ основные свойства
MgO + H₂O → Mg(OH)₂ – гидроксид магния
MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂O
MgO + ZnO → MgZnO₂
MgO + ZnO + 2H₂O → Mg[Zn(OH)₄]
MgO + SO₃ → MgSO₄
CO₂ — оксид углерода (IV), кислотный оксид ⇒ кислотные свойства
CO₂ + H₂O → H₂CO₃ – угольная кислота
CO₂ + Na₂O → Na₂CO₃
P₂O₅ — оксид фосфора (V), кислотный оксид ⇒ кислотные свойства
P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄ — (ортофосфорная кислота
P₂O₅ + 3K₂O → 2K₃PO₄
SO₃ — оксид серы (VI), кислотный оксид ⇒ кислотные свойства
SO₃ + H₂O → H₂SO₄ — серная кислота
SO₃ + CaO → CaSO₄
Br₂O₇ — оксид брома (VII), кислотный оксид ⇒ кислотные свойства
Br₂O₇ + H₂O → 2HBrO₄ — бромная кислота
Br₂O₇ + Na₂O → 2NaBrO₄
Кислотные оксиды также взаимодействуют с основаниями, но это аналогично оксидам.

Химические свойства, примеры

1) изменение цвета, запаха, состояния вещества
2) образованию не растворимого в воде осадка
3) образованию газа
4) поглощению или выделению тепла
Например: Магний горит, а серная кислота-нет. Цинк растворяется в разбавленной серной кислоте, а серебро- нет