Охарактеризуйте химические свойства (общие и различные Фенола и Анилина, исходя из анализа строения их молекул. Приведите примеры не менее 4

Фенол
Обладает слабыми кислотными свойствами, при действии щелочей образует соли — феноляты (например, фенолят натрия - C6H5ONa):
C6H5OH + NaOH = C6H5ONa + H2O
/
Бензол
Для бензола характерны реакции замещения — бензол реагирует с алкенами, хлоралканами, галогенами, азотной и серной кислотами. Реакции разрыва бензольного кольца проходят в жёстких условиях (температура, давление.
Взаимодействие с хлором в присутствии катализатора:
С6H6 + Cl2 -(FeCl3)→ С6H5Cl + HCl образуется хлорбензол

Алкины. Химические свойства на примере этина. Качественная реакция.

1) горение
2HC≡CH+5O2 = 4CO2+2H2O
2) взаимодействие с водой
HC≡CH+H2O = CH3COH
3) гидрирование
HC≡CH+2H2 = CH3CH3
4) димеризация
2HC≡CH = CH2 = CH-C≡CH
5) тримеризация
3HC≡CH = C6H6(бензол
6) C галогенами
HC≡CH+2Br2 = CH(Br)2CH(Br)2
7) С галогеноводородами
HC≡CH+2HBr = CH3CHBr2
8) Окисление
5HC≡CH+6KMnO4+9H2SO4 = 10CO2+6MnSO4+3K2SO4+14H2O
Качественная реакция: 
Алкины с 3-ой связью на крайнем атоме углерода реагируют с Ag2O с образованием бурого осадка
HC≡CH+2[Ag(NH3)2]OH = AgC≡CAg+4NH3+2H2O

Вода. Общая харектеристика Химические свойства воды

1) Вода реагирует со многими металлами с выделением водорода2Na + 2H2O = H2 + 2NaOH  (бурно

2K + 2H2O = H2 + 2KOH  (бурно

3Fe + 4H2O = 4H2 + Fe3O4  (только при нагревании

- Из неметаллов с водой реагируют, например, углерод и его водородное соединение (метан. Эти вещества гораздо менее активны, чем металлы, но все же способны реагировать с водой при высокой температуре:

C + H2O = H2 + CO  (при сильном нагревании

CH4 + 2H2O = 4H2 + CO2 (при сильном нагревании

2) Вода разлагается на водород и кислород при действии электрического тока. Это также окислительно-восстановительная реакция, где вода является одновременно и окислителем, и восстановителем:

3) Вода реагирует со многими оксидами неметаллов. В отличие от предыдущих, эти реакции не окислительно-восстановительные, а реакции соединения:

Проделайте реакции характеризующие химические свойства раствора гидроксида натрия и записать уравнение в молекулярной и ионной форме

1. Вводных растворах гидроксид натрия диссоциирует на ионы:
NaOH⇄ Na⁺ + OH⁻
Определяем наличие ионов OH⁻ индикатором фенолфталеин. Бесцветный фенолфталеин в растворе гидроксида натрия приобретает малиновую окраску.
2. Взаимодействие с кислотными оксидами:
2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O
2Na⁺ +2OH⁻ + CO₂ = 2Na⁺ + CO₃²⁻ + H₂O
2OH⁻ + CO₂ = CO₃²⁻ + H₂O
3) Взаимодействие с кислотами:
NaOH + HCI = NaCI + H₂O
Na⁺ + OH⁻ + H⁺ + CI⁻ = Na⁺ + CI⁻ + H₂O
 OH⁻ + H⁺ = H₂O
4) Взаимодействие с солями:
3NaOH + AICI₃ = 3NaCI + AI(OH)₃↓
3Na⁺ + 3OH⁻ + AI³⁺ + 3CI⁻ = 3Na⁺ + 3CI⁻ + AI(OH)₃↓
3OH⁻ + AI³⁺ = AI(OH)₃↓

Приведите уравнение трех реакций, иллюстрирующих химические свойства хлора.

1. 6KOH+3Cl2 = 5KCl+KClO3+3H2O (диспропорционирование
 2. 2Fe+3Cl2 = 2FeCl3 (окислительные
 3. Na2S+Cl2 = S+2NaCl (вытеснение менее сильного металла из растра его солей.

1) Хлор реагирует с металлами и неметаллами:
2Na + Cl2 = 2NaCl
2Р + 3С12 = 2РСl3
2) Хлор вступает в реакции с щелочами:
3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O
3) Хлор вступает в реакцию с водородом:
H2 + Cl2 = 2HCl
4) Хлор в воде гидролизуется:
Cl2 + Н2О = НClО + НCl

Составить уравнения реакций, характеризующие химические свойства н пентана (C5H12)

C5H12 = C(OH)……………………CaO+H2O = Ca(OH)

1) галогенирование
C5H12 + Cl2 = C5H11Cl + HCl
2) нитрование (реакция Коновалова
C5H12 + HNO3 = C5H11NO2 + H2O
3) горение
C5H12 + 8O2 = 5CO2 + 6H2O
4) дегидрирование
C5H12 = C5H10 + H2

Водород, физические и химические свойства

Неметалл, имеет молекулярное строение, состоит из двух атомов, связанными между собой ковалентной неполярной связью, степени окисления для него характерны такие, как +1 и -1
взаимодействует с галогенами
реагирует с кислородом, серой, азотом, оксидом азота, с оксидами металлов, с активными металлами
самый распространённый элемент на земле, во вселенной
бесцветный нетоксичный газ, без запаха и вкуса, молекула не полярна

Физические и химические свойства железа

Химичекие свойства

Для железа характерны степени окисления — +2 и +3.

Степени окисления +2 соответствует чёрный оксид FeO и зелёный гидроксид Fe(OH)2. Они имеют основный характер. В солях Fe(+2) присутствует в виде катиона. Fe(+2) — слабый восстановитель.

Степени окисления +3 соответствуют красно-коричневый оксид Fe2O3 и коричневый гидроксид Fe(OH)3. Они носят амфотерный характер, хотя и кислотные, и основные свойства у них выражены слабо. Так, ионы Fe3+ нацелогидролизуются даже в кислой среде. Fe(OH)3 растворяется (и то не полностью, только в концентрированных щелочах. Fe2O3 реагирует со щелочами только при сплавлении, давая ферриты (формальные соли не существующей в свободном виде кислоты HFeO2):

Железо (+3) чаще всего проявляет слабые окислительные свойства.

Степени окисления +2 и +3 легко переходят между собой при изменении окислительно-восстановительных условий.

Кроме того, существует оксид Fe3O4, формальная степень окисления железа в котором +8/3. Однако этот оксид можно также рассматривать как феррит железа (II) Fe+2(Fe+3O2)2.

Также существует степень окисления +6. Соответствующего оксида и гидроксида в свободном виде не существует, но получены соли — ферраты (например, K2FeO4). Железо (+6) находится в них в виде аниона. Ферраты являются сильными окислителями.

Известны также степени окисления −2 (тетракарбонилферрат натрия, −1, 0 (пентакарбонил железа, +1, +4, +5.

Физичекие свойства

Железо — типичный металл, в свободном состоянии — серебристо-белого цвета с сероватым оттенком. Чистый металл пластичен, различные примеси (в частности — углерод повышают его твёрдость и хрупкость. Обладает ярко выраженными магнитными свойствами. Часто выделяют так называемую «триаду железа» — группу трёх металлов (железо Fe, кобальт Co, никель Ni), обладающих схожими физическими свойствами, атомными радиусамии значениями электроотрицательности.

Соли: состав и химические свойства

Со́ли — вещества, состоящие из катионов металла (или катиона аммония NH4+) и анионов кислотного остатка.
ипы солей
Средние (нормальные соли — все атомы водорода в молекулах кислоты замещены на атомы металла. Пример:,
Кислые соли — атомы водорода в кислоте замещены атомами металла частично. Они получаются при нейтрализации основания избытком кислоты. Пример:,
Основные соли — гидроксогруппы основания (OH-) частично замещены кислотными остатками. Пример:.
Двойные соли — в их составе присутствует два различных катиона, получаются кристаллизацией из смешанного раствора солей с разными катионами, но одинаковыми анионами. Пример:.
Смешанные соли — в их составе присутствует два различных аниона. Пример:.
Гидратные соли (кристаллогидраты — в их состав входят молекулы кристаллизационной воды. Пример:.
Комплексные соли — в их состав входит комплексный катион или комплексный анион. Пример:,
Особую группу составляют соли органических кислот, свойства которых значительно отличаются от свойств минеральных солей.

Хлор. Положение в ПСХЭ. Строение атома. Физические и химические свойства.

Химические свойства
Хлор - сильный окислитель.
1) Реакции с металлами:
2Na + Cl 2 → 2NaCl
Ni + Cl 2 → NiCl 2
2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3 Опыт
2) Реакции с неметаллами:
H 2 + Cl 2 свет или t→ 2HCl Опыт
2P + 3Cl 2 → 2PCl З
Опыт
3) Реакция с водой:
Cl 2 + H 2 O↔ HCl + HClO
4) Реакции со щелочами:
Cl 2 + 2KOH → KCl + KClO + H 2 O
3Cl 2 + 6KOH t→ 5KCl + KClO З + 3H 2 O
5) Вытесняет бром и йод из
галогеноводородных кислот и их
солей.
Cl 2 + 2KI → 2KCl + I 2
Cl 2 + 2HBr → 2HCl + Br 2
Физические свойства
Газ желто-зеленого цвета, t°пл. =
-101°C, t°кип. = -34°С.
Положение в ПСХЭ
3 период, 7а группа,
Строение атома
Cl +17 ) ) ) 2e 8e 7e