Охарактеризуйте химические свойства (общие и различные Фенола и Анилина, исходя из анализа строения их молекул. Приведите примеры не менее 4
Фенол
Обладает слабыми кислотными свойствами, при действии щелочей образует соли — феноляты (например, фенолят натрия - C6H5ONa):
C6H5OH + NaOH = C6H5ONa + H2O
/
Бензол
Для бензола характерны реакции замещения — бензол реагирует с алкенами, хлоралканами, галогенами, азотной и серной кислотами. Реакции разрыва бензольного кольца проходят в жёстких условиях (температура, давление.
Взаимодействие с хлором в присутствии катализатора:
С6H6 + Cl2 -(FeCl3)→ С6H5Cl + HCl образуется хлорбензол
Алкины. Химические свойства на примере этина. Качественная реакция.
1) горение
2HC≡CH+5O2 = 4CO2+2H2O
2) взаимодействие с водой
HC≡CH+H2O = CH3COH
3) гидрирование
HC≡CH+2H2 = CH3CH3
4) димеризация
2HC≡CH = CH2 = CH-C≡CH
5) тримеризация
3HC≡CH = C6H6(бензол
6) C галогенами
HC≡CH+2Br2 = CH(Br)2CH(Br)2
7) С галогеноводородами
HC≡CH+2HBr = CH3CHBr2
8) Окисление
5HC≡CH+6KMnO4+9H2SO4 = 10CO2+6MnSO4+3K2SO4+14H2O
Качественная реакция:
Алкины с 3-ой связью на крайнем атоме углерода реагируют с Ag2O с образованием бурого осадка
HC≡CH+2[Ag(NH3)2]OH = AgC≡CAg+4NH3+2H2O
Вода. Общая харектеристика Химические свойства воды
1) Вода реагирует со многими металлами с выделением водорода2Na + 2H2O = H2 + 2NaOH (бурно
2K + 2H2O = H2 + 2KOH (бурно
3Fe + 4H2O = 4H2 + Fe3O4 (только при нагревании
- Из неметаллов с водой реагируют, например, углерод и его водородное соединение (метан. Эти вещества гораздо менее активны, чем металлы, но все же способны реагировать с водой при высокой температуре:
C + H2O = H2 + CO (при сильном нагревании
CH4 + 2H2O = 4H2 + CO2 (при сильном нагревании
2) Вода разлагается на водород и кислород при действии электрического тока. Это также окислительно-восстановительная реакция, где вода является одновременно и окислителем, и восстановителем:
3) Вода реагирует со многими оксидами неметаллов. В отличие от предыдущих, эти реакции не окислительно-восстановительные, а реакции соединения:
SO2+H2O = H2SO/сернистая кислотаSO3+H2O = H2SO4/серная кислотаCO2+H2O = H2CO3/угольная кислота4) Некоторые оксиды металлов также могут вступать в реакции соединения с водой:
CaO+H2O = Ca(OH)2/гидроксид кальция (гашеная известьНе все оксиды металлов способны реагировать с водой. Часть из них практически не растворима в воде и поэтому с водой не реагирует. Мы уже встречались с такими оксидами. Это ZnO, TiO2, Cr2O3, из которых приготовляют, например, стойкие к воде краски. Оксиды железа также не растворимы в воде и не реагируют с ней.
5) Вода образует многочисленные соединения, в которых ее молекула полностью сохраняется. Это так называемые гидраты. Если гидрат кристаллический, то он называется кристаллогидратом. Например:
CuSO4/вещество белого цвета (безводный сульфат меди + 5 H2O = CuSO4.5H2О/кристаллогидрат (медный купорос, синие кристаллыH2SO4 + H2O = H2SO4.H2O (гидрат серной кислотыNaOH + H2O = NaOH.H2O (гидрат едкого шатраСоединения, связывающие воду в гидраты и кристаллогидраты, используют в качестве осушителей. С их помощью, например, удаляют водяные пары из влажного атмосферного воздуха. 6) Особая реакция воды – синтез растениями крахмала (C6H10O5) n и других подобных соединений (углеводов, происходящая с выделением кислорода:
6n CO2 + 5n H2O = (C6H10O5) n + 6n O2 (при действии света
Проделайте реакции характеризующие химические свойства раствора гидроксида натрия и записать уравнение в молекулярной и ионной форме
1. Вводных растворах гидроксид натрия диссоциирует на ионы:
NaOH⇄ Na⁺ + OH⁻
Определяем наличие ионов OH⁻ индикатором фенолфталеин. Бесцветный фенолфталеин в растворе гидроксида натрия приобретает малиновую окраску.
2. Взаимодействие с кислотными оксидами:
2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O
2Na⁺ +2OH⁻ + CO₂ = 2Na⁺ + CO₃²⁻ + H₂O
2OH⁻ + CO₂ = CO₃²⁻ + H₂O
3) Взаимодействие с кислотами:
NaOH + HCI = NaCI + H₂O
Na⁺ + OH⁻ + H⁺ + CI⁻ = Na⁺ + CI⁻ + H₂O
OH⁻ + H⁺ = H₂O
4) Взаимодействие с солями:
3NaOH + AICI₃ = 3NaCI + AI(OH)₃↓
3Na⁺ + 3OH⁻ + AI³⁺ + 3CI⁻ = 3Na⁺ + 3CI⁻ + AI(OH)₃↓
3OH⁻ + AI³⁺ = AI(OH)₃↓
Приведите уравнение трех реакций, иллюстрирующих химические свойства хлора.
1. 6KOH+3Cl2 = 5KCl+KClO3+3H2O (диспропорционирование
2. 2Fe+3Cl2 = 2FeCl3 (окислительные
3. Na2S+Cl2 = S+2NaCl (вытеснение менее сильного металла из растра его солей.
1) Хлор реагирует с металлами и неметаллами:
2Na + Cl2 = 2NaCl
2Р + 3С12 = 2РСl3
2) Хлор вступает в реакции с щелочами:
3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O
3) Хлор вступает в реакцию с водородом:
H2 + Cl2 = 2HCl
4) Хлор в воде гидролизуется:
Cl2 + Н2О = НClО + НCl
Составить уравнения реакций, характеризующие химические свойства н пентана (C5H12)
C5H12 = C(OH)……………………CaO+H2O = Ca(OH)
1) галогенирование
C5H12 + Cl2 = C5H11Cl + HCl
2) нитрование (реакция Коновалова
C5H12 + HNO3 = C5H11NO2 + H2O
3) горение
C5H12 + 8O2 = 5CO2 + 6H2O
4) дегидрирование
C5H12 = C5H10 + H2
