2,3 триметилгексан
1. Составить формулы 2-х изомеров
2. Рассмотреть химические свойства алканов. Составить уравнение реакции и дать названия всем веществам
1. CH3
CH3-C-CH-CH2-CH2-CH3
/
H3C CH3
2,2,3-триметилгексан
CH3
|
СH3-CH2-C-CH-CH2-CH3
/
H3C CH3
3,3,4-триметилгексан
СH3-CH-CH-CH2-CH-CH3
/ |
H3C CH3 CH3
2,3,5 - триметилгексан
2.
Р-я замещения:
CH4 + Cl2 = CH3Cl + HCl
метан хлорметан + хлороводород
Р-я окисления:
СН4 + 2O2 = CO2↑ + 2H2O
Термическое расщепление алканов:
С4Н10 =400-500°С=> C2H6 + C2H4
н-бутан этан этен
Пиролиз:
СН4 = 1000°С=> C + 2H2↑
метан
CH4 = 1500°C=> HC≡CH +3H2↑
метан этин
Изомеризация
СH3(CH2)3CH3 =AlCl3, 400°C=> CH3-CH-CH2-CH3
|
CH3
н-пентан 2-метилбутан
Ароматизация
/
С6Н14 = катализатор=> |o | + 4H2↑
/
н-гексан бензол
Химические свойства предельных и непредельных углеводородов (кратко)
Наиболее простые по составу органические вещества, состоящие только из атомов углерода и водорода, образуют класс с соответствующим названием углеводороды. Общая формула предельных углеводородов Сn2n+2. Важнейшее свойство предельных углеводородов, как и большинство других органических веществ, горение. При обычной температуре предельные углеводороды весьма инертны. Наиболее характерной реакцией для них является замещение водорода в их молекулах на атомы галогенов. Непредельные углеводороды- общая формула Cn2n.
Водород положение этого химического элемента в периодической системе, и строение его атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, получение применение.
1-период. 1-основной группа.
Строение атома:1s1
1протона и 1електрона атомная масса = 1
Строение молекулы:
тип связи-сигма(s-s)
хим. свойства: неметалл
физ. Свойства: невидемый газ, легче воздуха
Получение: электролизом воды
2H2O = 2H2+O2
Химические свойства средних солей?
Общие хим. Свойства средних солей:
1. Соли взаимодействуют с кислотами и основаниями, если в результате реакции получается продукт, который выходит из сферы реакции (осадок, газ, малодиссоциирующие вещества, например, вода:;
2. Соли взаимодействуют с металлами, если свободный металл находится левее металла в составе соли в электрохимическом ряду напряжений металлов:;
3. Соли взаимодействуют между собой, если продукт реакции выходит из сферы реакции (образуется газ, осадок или вода; в том числе эти реакции могут проходить с изменением степеней окисления атомов реагентов:
3. Некоторые соли разлагаются при нагревании:
Также они диссоциируют, и гидролизуются (разлагаются под действием воды на новые соединения.
1. Термическое разложение.
2. Гидролиз.
3. Обменные реакции с кислотами, основаниями и другими солями.
4. Окислительно-восстановительные реакции, обусловленные свойствами катиона или аниона.
Химические свойства средних солей:
1) Соль + более активный металл новая соль + новый металл (замещение
(кроме активных
2) Соль + кислота -> новая соль + новая кислота (реакция идет если образуется газ ↑ или выпадает осадок ↓, реакция обмена
3) Соль + щелочь -> новая соль + новая щелочь (реакция идет если образуется газ ↑ или выпадает осадок ↓, реакция обмена
4) Соль1 + соль2 -> соль3 + соль4 (реакция идет если образуется газ ↑ или выпадает осадок ↓, реакция обмена
5) Некоторые соли при нагревании разлагаются. К примеру перманганат калия:
t°
2KMnO4 -> K2MnO4 + MnO2 + O2
6) Некоторые соли с водой образуют кристаллогидраты. К примеру сульфат меди II
СuSO4 + 5H2O -> CuSO4 • 5H2O (пентагидрат сульфата меди II)
Охарактеризовать химические свойства серной кислоты
Химические свойства серной кислоты:
1. Взаимодействие с металлами.
2. Концентрированная кислота H2S+6O4также реагирует (при нагревании с некоторыми неметаллами, превращаясь при этом в соединения серы с более низкой степенью окисления.
3. С основными оксидами.
4. С гидроксидами.
5. Взаимодействие с солями при обменных реакциях.
1. Напишите химические свойства алмаза и графита.
2. Напишите химические и физические свойства древесного угля.
1. хим. свойства алмаза:
Алмаз плавится при темп. 3700-4000 градусов по Цельсию, полностью сгорает и превращается в CO2. Без доступа O2 при 2000 градусов превращается в графит.
хим. свойства графита:
С щелочными металлами, солями образует соединения включения. При высокой темп. Реагирует с O2, сгорая до CO2. Фторированием при контролируемых условиях можно получить (CF) x. В кислотах не растворяется
2. Хим. И физ. Свойства древесного угля:
При обычной темп. Древесный уголь может адсорбировать различные вещества из их растворов, а так же различные газы(инертные в том числе. При этом, чем легче сжигается газ, тем лучше его адсорбирует древесный уголь. Чтобы увеличить адсорбционную способность угля, его активируют нагреванием без доступа O2.
