Какие общие химические свойства проявляет азотная кислота? За счёт какого иона идут реакции? Запишите их уравнения.

HNO3 как сильная одноосновная кислота взаимодействует:

а с основными и амфотерными оксидами:

CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O

ZnO + HNO3 = Zn(NO3)2 + H2O

б с основаниями

HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O

в вытесняет слабые кислоты из их солей

Ca(CO3) + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2

г реагирует с металлами.

Азотная кислота содержит нитрат-ионы NO3(-)

Химические свойства дисахаридов?

При гидролизе дисахариды расщепляются на составляющие их моносахариды за счёт разрывагликозидных связей между ними. Данная реакция является обратной процессу образования дисахаридов из моносахаридов. При конденсации дисахаридов образуются молекулыполисахаридов.
По химическим свойствам дисахариды можно разделить на две группы:
восстанавливающие; невосстанавливающие.
К первой группе относятся: лактоза, мальтоза, целлобиоза. Ко второй: сахароза, трегалоза[2].

Физические и химические свойства кислорода.

:
физ. Св-ва:
О2-газ без цвета, вкуса, запаха,t плавления = 218С(t кипения = 183С. Жидкий О2-голубого цвета, а твёрдый синего. Растворим в воде лучше, чем азот и водород.
хим. Св-ва:
Кислород образует соединения со всеми химическими элементами, кроме гелия, неона и аргона.
1) взаимод. С Ме:
4Al + 3O2 = 2Al2O3
3Fe + 2O2 = Fe3O4

2) взаимод. С неМе:
S+O2 = SO2
4Р + 5О2 = 2Р2О5
С + О2 = СО2
2Н2 + О2 = 2Н2О
со всеми этими элементами О2 реагирует при разных t C

 В окислительно-восстановительных процессах О2 выступает в качестве окислителя. Горение, гниение, ржавление и дыхание протекают при участии кислорода.

Только при взаимодействии с фтором он проявляет восстановительные свойства:
O2 + F2 = F2O2 

Химические свойства разбавленной H2SO4

1) С металлами(до Н с выделением Н₂
ZnSO₄+H₂SO₄ -> ZnSO₄+H₂
2) Разб. Серная к-та окисляет металлы до низшей степени окисления 
Fe° -> Fe+2
3) С основаниями
Cu(OH)₂+H₂SO₄ -> CuSO₄+H₂O
4) с солями
K₂CO₃+H₂SO₄ -> K₂SO₄+CO₂+H₂O
5) С аммиаком
NH₃+H₂SO₄ -> (NH₄)₂SO₄

Химические свойства углерода; взаимодействие с кислородам, металлами, с водородом, с оксидами металлов? 9 класс

Взаимодействие с кислородом
При нагревании взаимодействует с кислородом:2С + О2 = 2СО, С + О2 = СО2, образуя оксиды СО и СО2. Взаимодействие с металламиСпособен взаимодействовать с металлами, образуя карбиды:Ca + 2C = CaC2. То что знаю

Химические свойства (формулы) и получение оксидов азота 1,2, 3,5 (N2O. NO. N2O3. N2O5)

Оксид азота1
NH4NO3  =  N2O+2H2O
или
4NH2OH+ 2HNO3  =  3N2O↑ + 7H2O
Оксид азота (I) не взаимодействует с водой. Несолеобразующий оксид. Проявляет окислительные свойства, в нем, как и в кислороде, вспыхивает тлеющая лучина и ярко горит сера.
Оксид азота2
N2 + O2 =  2NO
или
NO2  =  NO +O2

NO обладает окислительно-восстановительными свойствами, при обычной температуре устойчив, реагирует с водородом. NO – несолеобразующий

Оксид азота (V) – ангидрид азотной кислоты, построен из ионов NO2+ и NO3-Неустойчив и в течение нескольких часов распадается, при нагревании – со взрывом.