Кислород-атомный номер 8, атомная масса 15, 9994 = 16. Является самым распространенным элементом на Земле. Участвуют в биохимических и физиологических процессах, особенно в дыхании.
N2O-Іноді його можуть називати оксонитридом азоту, оксидом діазота, закисом азоту або звеселяючим газом. Властивості: у звичайних умовах представлений безбарвним газом, мають солодкуватий запах. Його можуть розчиняти: вода, етанол, ефір і сірчана кислота. Якщо його нагріти до кімнатної температури під тиском 40 атмосфер, він згущується до безбарвної рідини. розкладається під час нагрівання і показує себе в реакціях як відновник. Цей оксид утворюється, коли нагрівають сухий нітрат амонію. Інший спосіб його отримання - термічне розкладання суміші "сульфамінова + азотна кислота". Використовується як засіб для інгаляційного наркозу, харчова промисловість знає цей оксид як добавку E942. З його допомогою також покращують технічні характеристики двигунів внутрішнього згоряння,
NO-Зустрічається під назвами монооксиду азоту. При нормальних умовах має вигляд безбарвного газу, який погано розчиняється у воді. У твердому і рідкому станах ця речовина має блакитний колір. Даний оксид може окислюватися киснем повітря. Його досить просто отримати, для цього потрібно нагріти до 1200-1300оС суміш азоту і кисню. В лабораторних умовах ві(н.у.)творюється відразу за кількома дослідах: Реакція міді і 30%-ного розчину азотної кислоти. Взаємодія хлориду заліза, нітриту натрію і соляної кислоти. Реакція азотистої і йодидної кислот. Це одна з речовин, з яких отримують азотну кислоту.
NO2- його можуть називати діоксидом азоту або бурим газом. Останнім, назва відповідає одному з його властивостей. Адже цей оксид має вигляд або червоно-бурого газу, або жовтуватої рідини. Йому приаманна висока хімічна активність. Даний оксид одержують при взаємодії азотної кислоти і міді, а також під час термічного розкладання нітрату свинцю. З допомогою нього виробляють сірчану і азотну кислоти, окислюють рідке ракетне паливо і сумішеві вибухові речовини,NO3-селітра, використовують у господартві та як вибухову рчовину.
№1
$$ Al^{+3}; S^{-2} $$
№2
а Тип связи: металлическая;
Кристаллическая решётка: металлическая
б Тип связи: ковалентная неполярная;
Кристаллическая решётка: атомная;
в Тип связи: ковалентная неполярная;
Кристаллическая решётка: молекулярная;
г Тип связи: ионная;
Кристаллическая решётка: ионная.
Химически активен, свойственен к окислению, способен соединятся со всеми галогенами с выделением большого количества тепла и образованием тригалогенидов (РХ3, где X - галоген, образует многочисленные фосфорорганические соединения.
Химические свойства-это свойства, которые проявляются в способности вещества вступать в реакции и образовывать новые соединения, т.е. под буквой С
С) Свойства которые проявляются в способности вещества вступать в реакции и образовывать новые соединения
1) СН4+ 2О2-> СО2 +2Н2О(реакция полного окисления/ горение; 2) СН4 + Сl2->CH3Cl + HCl(условие: hv или t; реакция замещения/ галогенирование; 3) 2СН4-> С2Н2 + 3Н2(условие: t = 1500 гр.; термолиз метана.
