Какие химические свойства у CaCl2?
Белые кристаллы, устойчивый до 29,8 °C; Природный минерал гексагидрата хлорида кальция, ставший известным как антарктикит[en], был впервые обнаружен на дне солёного озера Дон-Жуан на Земле Виктории в Антарктиде.
Химические свойства - задачи и примеры
Оксиды: их состав и классификация. Химические свойства основных и кислотных оксидов.
Оксид- бинарное соединение химического элемента с кислородом. К оксидам относятся почти все соединения элементов с кислородом.
Они различаются по химическим свойствам:
1. Солеобразующие оксиды.
2. Основные оксиды
3. Кислотные оксиды
4. Амфотерные оксиды
5. Несолеобразующие оксиды
Основные оксиды
Основные оксиды это оксиды металлов, степень окисления которых равна 1-2.
Основные оксиды взаимодействуют с сильными кислотами с образованием соли и воды, с водородом с образованием металла и воды (после аллюминия в электрохимическом ряду напряжений металлов.
Кислотные оксиды это оксиды металлов со степенью окисления 5-7 и неметаллов. Взаимодействуют с водой с образованием кислоты (некоторые, например оксид кремния не взаимодействуют с водой, с основными оксидами с образованием соли. Ангидриды (это солеобразующие оксиды с кислотными свойствами могут образовывать кислые и средние соли.
Провести реакции, характеризующие химические свойства солей
5. Проведите реакцию между серной кислотой и хлоридом бария ( 1 мл. Серной кислоты и 1 мл. Хлоридом бария. Что наблюдаете?
6. Проведите реакцию между сульфатом натрия и хлоридом бария ( 1 мл. Сульфата натрия и 1 мл. Хлоридом бария. Что наблюдаете?
По мере выполнения опытов, заполняй таблицу:
Что делали? (Здесь записывают что с чем смешивалиРисунки пробирок и цвета соединений в них. Что наблюдали при проведении опытов? Уравнения реакцийХимические свойства кислот: Химические свойства оснований: Химические свойства солей: - В 4 СТОБЦЕ ЗАПИСЫВАЮСЯ УРАВНЕНИЯ В ИОННОЙ ФОРМЕ. Химические свойства
1Растворы
BA(OH)2+H2SO4
NA(OH)+H3PO4
BA(OH)2+HNO3
BA(OH)2+H3PO4
2) Нерастворимые основание
AL(OH)3+HCE
AL(OH)+H2SO4
AL(OH)3+HNO3
M(OH)2+H2SO4
(OH)2+HXLO
2. Классификация оксидов и их свойства. Химические свойства.
Оксиды делятся на три группы: основные, амфотерные и кислотные Основные- реагируют с кислотами, щелочами, с водородом, с водой Амфотерные- реагируют со щелочами(тетрагидроксоцинкаты, тетрагидроксоалюминаты, с солями, Кислотные оксиды реагируют с основными оксидами образуя соли, НЕ РЕАГИРУЮТ С КИСЛОТАМИ, реагируют с водой с образованием кислот Также есть несолеобразующие оксиды NO, N2O, CO, SiO
Водород строение атома и молекулы физические и химические свойства как простого вещества. Применение водорода
Атом водорода имеет простое строение: состоит из ядра (протон, и 1-го электрона, который находится на 1S - орбитали. Такое строение обуславливает специфические свойства водорода: у него всего лишь 1 валентный электрон, поэтому для устойчивой оболочки ему не хватает 1-го электрона. Это обуславливает его особое положение в периодической системе Д. И. Менделеева: он как щелочные металлы имеет 1 электрон на внешнем уровне, и как галогены – бинарный газ, имеющий 1 неспаренный электрон:
H0 – 1е = H+
Связь-ковалентно неполярная.
Изотопы: Протий, Дитерий, Тритий.
физические св-во.
Газ, безцветный, без запаха т.кип. 253градусов цельсия, почти не расстворим в воде, легче воздуха.
хим. Св-ва.
восстановительные св-ва: с неметаллами
2Н2+О2 = 2Н2О
3Н2+N2 = 2NH3
окислительно восстановительные: с щелочами и щелочноземельными металлами: H2+2LI = 2LIH
