Химические свойства - задачи и примеры

Перечислите физические и химические свойства одноатомных спиртов

Одноатомные спирты, первые члены гомологического ряда - жидкости, тяжелее воды. Реагируют с щелочными и щелочно-земельными металлами, с органическими и неорганическими кислотами

Уравнения реакций, подтверждающие химические свойства неполных углеводородов

Неполные углеводороды присоеденяют к себе брому, за счет двойного связа. По этому бромная вода станет прозрачным, когда реагируется с неполными углеводородами, это- качественная реакция к неполным углеводородам. Например:
C4H6+2Br2 = C4H6Br4
 
  (H2C = CH-CH = CH2 + 2Br-Br = H2Br-CHBr-CHBr-CH2Br)

Химические свойства соляной кислоты подтвердить уравнениями реакций в ионном виде

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
Zn + 2H⁺ + 2Cl⁻ = Zn²⁺ + 2Cl⁻ + H2
Zn + 2H⁺ = Zn²⁺ + H2
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Na⁺ + OH⁻ + H⁺ + Cl⁻ = Na⁺ + Cl⁻ + H2O
OH⁻ + H⁺ = H2O
AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3
Ag⁺ + NO₃⁻ + H⁺ + Cl⁻ = AgCl↓ + H⁺ + NO₃⁻
Ag⁺+Cl⁻ = AgCl
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
CuO + 2H⁺ + 2Cl⁻ = Cu²⁺ + 2Cl⁻ + H2O
CuO + 2H⁺ = Cu²⁺ + H2O

Сравнить химические свойства оснований: КОН, Mg(OH)2, Al(OH)3

KOH - щелочь, следовательно имеет основные свойства. Это значит, что щелочь реагирует с металлами до Mg и некоторыми непереходными металлами (цинк, кадмий, кислотами, оксидами, растворимыми солями (при условии, что получится осадок, газ или вода; устойчив к нагреванию.
Mg(OH)2 - слабое нерастворимое основание, гидроксид магния. Имеет основным свойства, реагирует с кислотами, кислотными оксидами, концетрированными щелочами. Следовательно, т. к. Реагирует с щелочами, в небольшой степени проявляет кислотные свойства.
Al(OH)3 - амфотерный гидроксид, следовательно, реагирует как с кислотами, так и со щелочами. Значит, проявляет как кислотные, так и основные свойства, что и характеризует амфотерность - двойственность химических свойств.
Анализируя приведенные примеры, можно заметить, что в ряде KOH, Mg(OH)$$ _{2} $$ убывают основные свойства и увеличиваются кислотные. Это значит, что если KOH не реагирует с щелочами, но реагирует с кислотными гидроксидами, то Al(OH)3 - амфотерный гидроксид, реагирующий и с основаниями металлов, и с основаниями неметаллов (кислотами 

Опишите химические свойства оснований Ba(OH)2 и Zn(OH)2 по схеме:
1) pH среды и окраска индикаторов (фенолфталеина, метилоранжа, лакмуса
2) Взаимодействие с кислотами + H2SO4
3) Взаимодействие с оксидами + CO2
4) Взаимодействие с солями + K2SO4
5) Разложение при нагревании (прокаливании
6) Взаимодействие с щелочами + KOH

1) Щелочная среда
Фенолфталеин - малиновый
Лакмус - синий
МетилОранж - желтый
2) 
Ba(OH)2+H2SO4 = BaSO4 + 2H2O
Zn(OH)2+H2SO4  =  ZnSO4 + 2H2O
3)
Ba(OH)2 + CO2 = BaCO3 + H2O
Zn(OH)2 + CO2 = ZnCO3 + H2O
4)
Ba(OH)2 + K2SO4 = 2KOH + BaSO4
Zn(OH)2 + K2SO4 = 2KOH + ZnSO4
5)
Ba(OH)2 = BaO + H2O
Zn(OH)2 = ZnO + H2O
6)
Ba(OH)2 + KOH =/
Zn(OH)2 + KOH =/(нет таких

Какие химические свойства проявляют металлы по отношению к неметаллам

Металлы по отношению к неметаллам всегда выступают восстановителями:
Mg⁰ + O₂⁰ ⇒ Mg⁺²O⁻²
Mg⁰-2e⁻  ⇒ Mg⁺² 2 2 восстановитель, процесс окисления
  4
2O⁰ + 2x2e⁻ ⇒ 2O⁻² 4 1 окислитель процесс восстановления
2Mg + O₂ = 2MgO