Напишите уравнение реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Li-Li2o-Lioh-LiCL.
Объясните, почему мы, чтобы образовать LiOH, складываем Li2O+H2O? Почему не OH? И можете объяснить следующие реакции
4Li + O₂ = 2Li₂O
Li₂O + H₂O = 2LiOH
LiOH + HCl = LiCl + H₂O
Li₂O + H₂O = эта реакция соединения. Когда реагируют основные оксиды (оксиды металлов, то с водой некоторые образуют гидроксиды. Т. Е. Ме + ОН группа по валентности металла, присоединяется определенное число ОН-групп. ОН - такого вещества нет, поэтому в реакции он не участвует
Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений веществ. 2-21 (б
А CH4 + Cl2 + hν = CH3Cl + HCl хлорметан
CH3Cl + Cl2 + hν = CH2Cl2 + HCl дихлорметан
CH2Cl2 + Cl2 + hν = CHCl3 + HCl трихлорметан
CHCl3 + Cl2 + hν = CCl4 + HCl тетрахлорметан
б CH3-CH3 + Cl2 + hν = CH3-CH2-Cl + HCl хлорэтан
2CH3-CH2-Cl + 2Na = CH3-CH2-CH2-CH3 + 2NaCl бутан
CH3-CH2-CH2-CH3 (изомеризация/AlCl3/t) = CH3-CH(CH3)-CH3 2-метилпропан
CH3-CH(CH3)-CH3 + Cl2 + hν = CH3-C(CH3)(Cl)-CH3 + HCl 2-хлор-2-метилпропан
Напишите уравнение реакций, с помощью которых можно осуществить следующее превращение: Zn-ZnSO4-Zn(NO3)2-Zn(OH)2-ZnO-ZnCI2
Экспериментально осуществите указанные химические превращения, запишите наблюдаемые явления
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2S + H2O(наблюдается выделение газа сероводорода
ZnSO4 +2 KOH = Zn(OH)2 + K2SO4(выпадает осадок, белый студенистый
Zn(OH)2 = ZnO + H2O
ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O
ZnCl2 + 2NaNO3 = Zn(NO3)2 + 2NaCl
Написать уравнение реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращения веществ. Если это рио, то написать полное и сокращенное. Если это овр
Оксид железа 2 - Диксоферрат III натрия - Хлорид железа III - Гидроксид железа III - Феррат калия - Сульфат железа III - Оксид железа III - Сульфат железа III - Гексацианоферрат II железа III-калия
4Fe⁺²O+4NaOH+O₂⁰ = 4NaFe⁺³O₂⁻²+2H₂O
Fe₂²⁺- e⁻ = Fe³⁺ | 4 восстановитель, процесс окисления
O₂⁰ + 4e⁻ = 2O²⁻ | 1 окислитель, процесс восстановления
NaFeO2 + 4HCl = FeCl3 + NaCl + 2H2O
Na⁺+FeO₂⁻+4H⁺+4Cl⁻ = Fe³⁺+3Cl⁻+Na⁺+Cl⁻+2H₂O
FeO₂⁻+4H⁺ = Fe³⁺+2H₂O
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl
Fe³⁺+3Cl⁻+3Na⁺+3OH⁻ = Fe(OH)₃↓+3Na⁺+3Cl⁻
Fe³⁺+3OH⁻ = Fe(OH)₃↓
Fe(OH)3 + 3KOH = K3FeO3 + 3H2O
3H⁺+FeO₃³⁻+3K⁺+3OH⁻ = 3K⁺+FeO₃³⁻+3H₂O
3H⁺+3OH⁻ = 3H₂O
H⁺+OH⁻ = H₂O
2K3FeO3 + 6H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3K2SO4 + 6H2O
6K⁺+2FeO₃³⁻+12H⁺+6SO₄²⁻ = 2Fe³⁺+3SO₄²⁻+6K⁺+3SO₄²⁻+6H₂O
2FeO₃³⁻+12H⁺ = 2Fe³⁺+6H₂O
FeO₃²⁻+6H⁺ = Fe³⁺+3H₂O
2Fe2(SO4)3 =t°900÷1000°C⇒2Fe2O3 + 6SO2↑ + 3O2↑
Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
Fe2(SO4)3 + 2K4[Fe(CN)6] = 2KFe[Fe(CN)6]↓+3K2SO4
2Fe³⁺+3SO₄²⁻+8K⁺+[Fe(CN)₆]⁴⁻ = 2KFe[Fe(CN)₆]↓+6K⁺+3SO₄²⁻
2Fe³⁺+2K⁺+[Fe(CN)₆] = 2KFe[Fe(CN)₆]↓
Написать уравнение реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращения веществ. Если это рио, то написать полное и сокращенное. Если это овр, то написать электронный баланс.
Нитрат железа III - Оксид железа III - Оксид железа II - Железо - Сульфид железа II - Оксид железа III - Хлорид железа - Роданид железа III
1) 4Fe(NO3)3 = 2Fe2O3+12NO2+3O2
N(+5)+1e = N(+4)
2O(-2)-4e = O2(0)
2) Fe2O3+Fe = 3FeO
Fe(+3)+1e = Fe(+2)
Fe(0)-2e = Fe(+2)
3) FeO+C = Fe+CO
Fe(+2)+2e = Fe(0)
C(0)-2e = C(+2)
3) Fe+S = FeS
Fe(0)-2e = Fe(+2)
S(0)+2e = S(-2)
4) 4FeS+7O2 = 2Fe2O3+4SO2
Fe(+2)-1e = Fe(+3)
S(-2)-6e = S(+4)
O2(0)+4e = 2O(-2)
5) Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O
Fe2O3+6H(+)= 2Fe(+3)+3H2O
6) FeCl3+3KSCN = Fe(SCN)3+3KCl
4Fe(N⁺⁵O₃⁻²)₃ => 2Fe₂O₃+ 12N⁺⁴O₂+ 3O₂⁰
3N⁵⁺ + 3e⁻ = 3N⁴⁺ | 4 окислитель, процесс восстановления
2O²⁻ - 4e⁻ = O₂⁰ | 3 восстановитель, процесс окисления
Fe₂⁺³O₃ + Fe⁰ = 3Fe⁺²O
Fe³⁺ + e⁻ = Fe²⁺ | 2 окислитель, процесс восстановления
Fe⁰ - 2e⁻ = Fe²⁺ | 1 восст-ль, проц. Окисл-я
Fe⁺²O + C⁰ = Fe⁰ + C⁺²O
Fe²⁺ + 2e⁻ = Fe⁰ | 1 окисл-ль, пр. Восст-я
С⁰ - 2 е⁻ = С²⁺ | 1 восст-ль, пр. Окисл-я
Fe⁰+S⁰ = Fe⁺²S⁻²
Fe⁰ - 2e⁻ = Fe²⁺ | 1 восст-ль, пр. Ок-я
S⁰ + 2e⁻ = S²⁻ | 1 окисл-ль, пр. Восст-я
4Fe⁺²S⁻² + 7O₂⁰ = 2Fe₂⁺³O₃⁻² + 4S⁺⁴O₂
2Fe²⁺ - 2e⁻ = 2Fe³⁺ | восстановитель
S²⁻ - 6e⁻ = S⁴⁺ | восстановитель
O₂⁰ + 4e⁻ = 2O²⁻ | окислитель
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
FeCl3 + 3NH4CNS = Fe(CNS)3↓+3NH4Cl
Fe³⁺+3Cl⁻+3NH₄⁺+3CNS⁻ = Fe(CNS)₃↓ + 3NH₄⁺+3Cl⁻
Fe³⁺+3CNS⁻ = Fe(CNS)₃↓
Напишите уравнение реакций позволяющих осуществить следующие превращения N2O5-> HNO3-> Cu(NO3)2-> Cu(OH)2-> CuO-> Cu назовите исходные вещества.
1. N₂O₅ + H₂O = 2HNO₃
2. 4HNO₃(концентрир. ) + Cu = Сu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O
3. Cu(NO₃)₂ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + 2NaNO₃
4. Cu(OH)₂ = CuO + H₂O (нагревание до 100°С
5. CuO + H₂ = Cu + H₂O (сильный нагрев
Исходные вещества оксид азота (V) и вода.
1) Распределите по классам ( оксиды, кислоты, соли, основания ) и дайте названия
следующим веществам: NO₂, СаSO₄ Ba(OH)₂, SO₂, HNO₃, NaCl, CaO, Na₂SO₄, H₂CO₃, KOH.
2 ) Даны вещества: Фосфор, оксид бария, раствор серной кислоты, гидроксид калия, оксид серы ( IV ) Вода, алюминий.
| какие вещества будут взаимодействовать между собой? Напишите уравнения реакций.
3 ) Напишите уравнение реакций, с помощью которых модно осуществить следующие превращения
| Сa⇒CaO⇒Ca(OH)₂⇒CaCl₂ |
Укажите тип каждой реакции.
Дополнительно:
1. Оксиды: no2, so2, CaO. Кислоты: hno3, h2co3. Соли: caso4, NaCl, na2so4. Основания: ba(oh)2, koh. 2. Bao + h2so4 = baso4 + h2o Bao + so2 = baso3 Koh + so2 = k2so3 + h2o Al + h2o = al(oh)3 + h2 3. Ca + o2 = CaO соединение CaO + h2o = ca(oh)2 соединение Ca(oh)2 + HCl = cacl2 + h2o ионный обмен
1) Оксиды
NO2, SO2, CaO. Первые 2 - кислотные, а оксид кальция - основный
Кислоты
HNO3, H2CO3
Соли
CaSO4, NaCl, Na2SO4
Основания
Ba(OH)2, KOH
3) 2Ca + O2 = 2CaO - соединения
CaO + H2O = Ca(OH)2 -соединения
Сa(OH)2 + FeCl2 = CaCl2 + Fe(OH)2 -обмена
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений веществ:
1. Алюминий → Хлорид алюминия → Гидроксид алюминия → Оксид алюминия - Метаалюминат натрия → Нитрат алюминия → Оксид алюминия → Алюминий → Гидроксид алюминия.
2. Алюминий → Сульфид алюминия → Хлорид алюминия→ - Гидроксид алюминия→ - Тетрагидроксоалюминат натрия → Нитрат алюминия → Оксид алюминия → Алюминий → Третрагидроксоалюминат калия.
3. Алюминий → Карбид алюминия → Гидроксид алюминия → Тетрагидроксоалюминат натрия → Гидроксид адюминия → Бромид аалюминия → Ортофосфат алюминия.
1) 2Al + 3Cl2 =2 AlCl3
AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
NaAlO2 + 4HNO3 = Al(NO3)3 + NaNO3 + 2H2O
2Al(NO3)3 = Al2O3 + 3N2O5
2Al2O3 = 4Al + 3O2
2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2
2) 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2
Al2(SO4)3 + 3BaCl2 = 3BaSO4 + 2AlCl3
AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl
Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]
Na[Al(OH)4] + 4HNO3 = Al(NO3)3 + NaNO3 + 4H2O
4Al(NO3)3 = 2Al2O3 + 12NO2 + 3O2
Al2O3+2Cr = Cr2O3+2Al
2Al + 2KOH + 6Н2О = 2K[Al(OH)4] + ЗН2
3) 4Al + 3C = Al4C3
Al4C3 + 12H2O = 4Al(OH)3 + 3CH4
Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]
Na[Al(OH)4] = Al(OH)3 + NaOH
3HBr + AL(OH)3 = 3H2O + ALBr3
AlBr3 + K3PO4 = AlPO4 + 3KBr
Напишите уравнение реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений веществ:
Калий-Гидрооксид калия-Нитрат калия-Сульфат калия-Хлорид калия-Калий
1. K + H2O = KOH
2. 2KOH + Ca(NO3)2 = 2KNO3 + Ca(OH)2
3. 2KNO3 + H2SO4 = K2SO4 + 2HNO3
4. K2SO4 + HCl = KCl + H2SO4
5. 2KCl = 2K + Cl2 (электролиз
4K+2H2O +O2 = 4KOH
KOH + HNO3 = KNO3 + H2O
2KNO3 + H2SO4 = K2SO4 + 2HNO3
K2SO4 + 2HCl = 2KCl + H2SO4
2KCl = 2K + Cl2
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений веществ:
А) Кальций -> Оксид кальция -> Нитрат кальция -> Карбонат кальция -> Оксид кальция -> Силикат кальция
Для редакций, протекающих в растворе с участием ионов, составьте ионные уравнения. К уравнениям всех овр составьте схему е баланса или покажите переход электронов стрелкой
2Сa+O2 = 2CaO
Ca-2e = Ca+2 восстановитель
О2+4е = 2О-2 окислитель
СаО+2HNO3 = Ca(NO3)2+H2O
CaO+2H⁺+2NO3⁻ = Ca⁺²+2NO3⁻+H2O
CaO+2H⁺ = Ca⁺²+H2O
Ca(NO3)2+Na2CO3 = CaCO3+2NaNO3
Ca⁺²+2NO3⁻+2Na⁺+CO3⁻² = CaCO3+2Na⁺+2NO3⁻
Ca⁺²+CO⁻²3 = CaCO3
CaCO3 = CaO+CO2
CaO+Na2SiO3+H2O = CaSiO3+2NaOH
CaO+2Na⁺+SiO3⁻²+H2O = CaSiO3+2Na⁺+2⁻OH
CaO+SiO3⁻²+H2O = CaSiO3+2OH⁻
