Доказать амфотерность Fe.
Амфоте́рность - способность некоторых химических веществ и соединений проявлять в зависимости от условий как кислотные (а, так и осно́вные(бсвойства. В данном случае железо реагирует с кислотами и щелочами.
а Fe₂O₃ + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂O
б Fe₂O₃ +2NaOH = 2NaFeO₂ + H₂O
Доказать амфотерность алюминия.
Он имеет на последнем энергетическом уровне 3 электрона, это объясняет его амфотерные свойства.
Докажите амфотерность оксида Cr2O3
Амфотерность - это способность веществ в соединениях проявлять двойственные свойства как кислотные так и основные.
Т. Е. Нам надо оксид хрома смешать с сильной кислотой при этом образуется соль, следовательно Cr2O3 проявляет свойства основания.
Cr2O3+6HCl = 2CrCl3+3H2O.
Если мы смешаем оксид хрома с щелочью, тоже при этом образуется соль, следовательно Cr2O3 проявляет свойства кислот.
Cr2O3+4NaOH(твёрдый =2Na2CrO3+2H2O(сплавление
И одном и в другом случае окись показала и те, и другие свойства - она амфотерна.
S(Сера)
Положение элемента в Периодической системе и строение его атомов. 2. Характер простого вещества (металл, неметалл, переходный металл. 3. Сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соседними по подгруппе элементами. 4. Сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соседними по периоду элементами. 5. Состав высшего оксида, его характер (основный, кислотный, амфотерный. 6. Состав высшего гидроксида, его характер (кислота, основание, амфотерный гидроксид. 7. Состав летучего водородного соединения (для неметаллов
S - 3 период, VIA группа, 16 электронов, 16 протонов, 16 нейтронов, 2) неметалл, 4) у фосфора неметаллические свойства слабее чем у серы, сера слабее чем хлор, SO3, кислотный, 6) H2SO3 кислота
Сделать характеристику химического элемента. По плану:
Кремний 14 номер.
1. Строение атома
2. Характер простого вещества (металл или неметалл
3. Сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соседними по подгруппе элементами.
4. Сравнение свойств образованных соседними по подгруппе элементами.
5. Состав высшего оксида, его характер (основный, кислотный, амфотерный
6. Состав высшего гидроксида, его характер, (кислотосодержащая кислота, основание, амфотерный гидроксид
7. Состав летучего водородного соединения (для неметаллов.
1.Si(28-масса, 14-порядковый номер-3 малый период, IV группа, главная подгруппа, заряд ядра +14, 14 е, 12 +р, оn = 28-14 = 14
) ) ) Si(степень окисления = 0)+4 е = Si (степень окисления = 4-).
2 8 4
2. Si - неметалл, К. Н. П. С, атомная решетка.
3. C<Si<Ge.
4. Al>Si>P.
5. SiO2 - кислотный оксид.
6. H2SiO3 - кремниевая кислота.
7. SiH4
Характеристика Si(кремния) на основании его положения в периодической системе
Менделеева
1. Положение элемента в периодической системе Менделеева и строение его атомов.
2. Характер простого вещества (металл, неметалл.
3. Сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соседними по подгруппе элементами.
4. Сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соседними по периоду элементами.
5. Состав высшего оксида, его характер (основный, кислотный, амфотерный.
6. Состав высшего гидроксида, его характер (кислородсодержащая кислота, основание, амфотерный гидроксид.
7. Состав летучего водородного соединения (для неметаллов
1. Элемент №14 -кремний, его атомная масса Ar = 28, его заряд ядра Z=+14, в ядре 14 p⁺(протонов и 14 n⁰(нейтронов. Вокруг ядра находятся 14 e⁻(электронов, которые размещаются на трех энергетических уровнях, так как кремний находится в третьем периоде.
1). Модель атома кремния при помощи дуг:
₊₁₄Si)₂)₈)₄
2). Модель атома, через электронную формулу (электронная конфигурация: ₊₁₄Si 1s²2s²2p⁶3s²3p²
3). Электронно-графическая модель атома:
↑ ↑
3уровень ⇵
⇅ ⇅ ⇅
2уровень ⇅
1уровень ⇅
₊₁₄Si
2. Молекула простого вещества кремния одноатомная -Si. Кремний неметалл, в химических реакциях может быть восстановителем, может быть окислителем.
3. Молекулы атомов в 4 группе, главной подгруппе тоже одноатомные C, Si, Ge, Sn, Pb. С увеличением заряда ядра от углерода к свинцу неметалические свойства уменьшаются, а металлические усиливаются.
4. Молекулы атомов простых веществ в периоде: натрий, магний, алюминий, кремний - одноатомные; фосфора четырехтомные P₄, серы многоатомные (S) n, хлора двухатомные CI₂. От натрия к хлору меняются свойства веществ: натрий, магний - металлы, алюминий -амфотерный металл, кремний полуметалл, фосфор, сера, хлор - неметаллы. Также слева направо в периоде меняются окислительно-восстановительные свойства. Натрий, магний, алюминий - восстановители. Кремний, фосфор, сера, хлор - могут быть как восстановителями, так окислителями.
5. Высший оксид натрия - SiO₂, кислотный оксид:
6. Гидроксид –H₂CO₃, угольная, слабая кислота,
7. Летучее соединение с водородом SiH₄ – силан(кремнистый водород бесцветный газ, с сильно неприятным запахом
Какие свойства соединений называют амфотерными. Докажите амфотерность гидроксида хрома (III), приведя соответствующие уравнения реакций в молекулярном и ионном виде. Существует ли различие в записи реакций взаимодействия гидроксида хрома (III) со щелочью в растворе и в твердой фазе?
Амфотерными называют вещества, которые проявляют и свойства кислот, и свойства оснований. Т. Е. Реагируют с кислотами и щелочами.
Cr(OH)3 + 3HCl = CrCl3 + 3H2O
Cr(OH)3 + 3NaOH = Na3[Cr(OH)6] в растворе
Cr(OH)3 + NaOH = NaCrO2 + 2H2O в расплаве (твёрдая фаза
Дайте характеристику лития, хлора, фтора, азота по пунктам(приведены ниже
1. Положение элемента в Периодической системе Менделеева и строение его атомов.
2. Характер простого вещества (металл, неметалл.
3. Сравнение свойств простого вещество со свойствами простых веществ, образованных соседними по подгруппами элементами.
4. Сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соседними по периоду элементами.
5. Состав высшего оксида, его характер ( основный, кислотный, амфотерный.
6. Состав высшего гидроксида, его характер (кислородсодержащая кислота, основание, амфотерный гидроксид.
7. Состав летучего водородного соединения (для неметаллов
Na, остальные попробуйте сделать сами, для этого всего лишь нужна таблица Менделеева и растворимость кислот, оснований и солей в воде.
Характеристика химического элемента ОЛОВА по плану
положение элемента в таблице Менделеева и строение атома
характер простого вещества метал, не метал
сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ оброзованых соединением по периоду элементами
сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ оброзованых соединением по подгруппе элементами
состав высшего гидроксида его характер кслосодержащая кислота основание амфотерный гидроксид
состав летучего водородного соединения для неметаллов
Sn-олово,5 период, 4 группа, главная подгруппа. +50Sn 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p2. Металл. In-Sn-Sb атомный радиус уменьшается, электроотрицательность увеличивается, металлические свойства ослабляются, кислотные свойства оксидов и гидроксидов усиливаются, уменьшаются окислительные свойства. Ge-Sn-Pb(беру только из главной подгруппы атомный радиус увеличивается, электроотрицательность уменьшается, металические свойства усиливаются, кислотные свойства оксидов и гидроксидов ослабляются, увеличиваются восстановительные свойства. Sn(OH)2 неорганическое соединение, гелевидный белый осадок, плохо растворимы в H2O(воде, проявляет амфотерные свойства. H2SnO3- оловянная кислота. Основание, это гидроксид-Sn(OH)2. RH4, где R-элемент 4 группы.
Получить гидрооксид цинка и доказать его амфотерность
Получить сернистый газ и доказать что это оксид
Доказать что оксид кальция это основной оксид
Доказать состав соляной кислоты
Получить углекислый газ реакцией обмена
1) ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2 + 2NaCl
Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O
Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2ZnO2 + 2H2O
Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4]
2) 2SO2 + O2 = 2SO3
SO3 + H2O = H2SO3
SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O
SO3 + Na2O = Na2SO4
3) CaO + H2O = Ca(OH)2
4) HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 ( белый осадок
5) Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O
