1. Даны оксиды железа: FeO, Fe2O3, FeO3. Как изменяются кислотно – основные и окислительно – восстановительные свойства этих оксидов в данном ряду? Укажите причину изменения их свойств.
2. Предложите способ распознавание металла: Mg, Na, Al, Fe. Напишите уравнения реакций.
3. Какая масса чугуна, содержащего 92 % железа, была получена при взаимодействии 2 м кубических CO(н. у.) углерода с 4 кг железной руды, содержащий 80 % Fe2O3?

1) вообще у железа 2 оксида FeO и Fe₂O₃
изменение свойств: от основного к слабо-амфотерному.
FeO₃ - такого оксид характерен для кислотных свойств.
2) распознать катионы металлов можно так:
катион Na⁺ сжиганием над пламенем его соли. Пламя окрасится в желтый цвет
катион Mg²⁺ распознается взаимодействием с щелочью:
Mg²⁺ + 2OH⁻ = Mg(OH)₂↓ (белый осадок
катион Fe²⁺ с щелочью дает зеленовато-бурый осадок
Fe²⁺ + 2OH⁻ = Fe(OH)₂↓ (зеленовато-бурый осадок
катион Fe³⁺ с щелочью дает кирпичный осадок
Fe³⁺ + 3OH⁻ = Fe(OH)₃↓ (кирпичный осадок
катион Al³⁺ с щелочью дает белый осадок или распознать его можно роданидом калия KCNS
Fe³⁺ + 3CNS⁻ = Fe(CNS)₃(красное окрашивание
Al³⁺ + 3OH⁻ = Al(OH)₃↓(белый осадок
3) задача в фото

Задача 4. История открытия этого элемента такова. В 1801 г. Мексиканский химик-минералог Андреас-Мануэль дель Рио получил оксиды и соли неизвестного химического элемента, названного им эритронием. Однако ученый усомнился в правильности своих анализов, и сделал вывод, что эритроний не новый химический элемент, а оксид хрома.
В 1830 г. Профессор Стокгольмского Горного института Нильс Габриель Сефстрем открыл в шлаке, полученном при выплавке чугуна, новый металл. Он отличался высокой химической стойкостью и растворялся лишь в царской водке и концентрированной плавиковой кислоте, а при нагревании в азотной и концентрированной серной кислоте. При нагревании на воздухе металл окислялся до оксида. При этом 1,00 г металла давал 1,785 г порошка красно-коричневого цвета. В 1831 г немецкий химик Фридрих Вёлер доказал, что открытый металл и эритроний — одно и то же вещество.
Какой элемент был открыт химиками? Ответ подтвердите расчетами. Запишите уравнение реакции окисления металла кислородом воздуха.
. Очень

Методом подбора определяем металл. 1 г металла присоединяет 0,785 г кислорода.
Если металл одновалентный, то молярная масса металла равна 10,191 г/моль;
Если металл двухвалентный, то М(Ме = 20,382 г/моль;
Если металл трехвалентный, то М(Ме = 30,573 г/моль;
Если металл четырехвалентный, то М(Ме = 40,764 г/моль;
Если металл пятивалентный, то М(Ме = 50,955 г/моль;
Из всех вариантов подходит лишь один вариант — это ванадий.
4V +5O2 = 2V2O5

Что такое "хлориды", "оксиды",
Как найти нейтроны в элементе?

ХЛОРИДЫ — химическое соединение хлора с другими элементами. Хлоридыметаллов кристаллы, соли соляной кислоты; хлориды неметаллов жидкости или газы. См. Напр. Алюминия хлорид, Кальция хлорид.
Окси́д (о́кисел — бинарное соединение химического элемента с кислородом в степени окисления −2, в котором сам кислород связан только с менее электроотрицательным элементом

Написать кислоты (5шт.), соли (5шт.), оксиды (5шт.), основания (5шт.) и их названия.

HCl - соляная кислота, HF - фтороводородная (плавиковая кислота, HBr - бромоводородная кислота, HNO3 - азотная кислота, H2SO4 - серная кислота.
NaCl - хлорид натрия, KF - фторид калия, MgBr2 - бромид магния, Cu(NO3)2 - нитрат меди (II), FeSO4 - сульфат железа (II).
СuO - оксид меди (II), Fe2O3 - оксид железа (III), Na2O - оксид натрия, MnO - оксид марганца (II), SO2 - оксид серы (IV).
NaOH - гидроксид натрия, Cu(OH)2 - гидроксид меди (II), AgOH - гидроксид серебра, Ca(OH)2 - гидроксид кальция, Zn(OH)2 - гидроксид цинка.

CaO, FeCO3, NaNO3, SiO2, CO2, Ba(OH)2, P2O5, H2CO3, PbO, HNO3, FeO, SO3,
MgCO3, Mno, Cuo, Na2O, V2O5, TiO2, К. К какой они группе относятся и раставьте над ними степени окисления.
ВСЕ ОКСИДЫ

+2 -2 +4 -2 +4 -2 +5 -2 +2 -2 +2 -2 +6 -2
Оксиды:CaO.SiO2. CO2.P2O5.PbO.FeO.SO3
 
  +2+4 -2 +1+5-2
  Соли FeCO3 NaNO3
 
  +2 -1
  гидроксиды Ba(OH)2
  
  +1 +4 -2 +1+5-2 
  кислоты H2CO3 HNO3

Какой объём занимают при нормальных условиях такие оксиды: сернистый газ массой 4г и вода массой 36г

Расчитаем молярную массу сернистого газа. Mr(SO2) = 32+16*2 = 64 г/моль. v (SO2) = m/Mr = 4/64 = 16 моль. Также v = V/Vm. При н.у. Vm = 22.4 л/моль. Значит V = v*Vm = 16*22.4 = 358.4 л.
Аналогично с водой. Mr(H2O)=1*2+16 = 18. v = 36/18 = 2 моль. V = 2*22,4 = 44,8 л.

Что такое оксиды и основания, приведите примеры

Оксиды: сложные бинарные соединения, с кислородом в степени окисления -2:
CaO2
Основания: сложные соединения, состоящие из ионов метала и одной или нескольких гидроксогрупп (OH):
NaOH

Выберите названия классов веществ, с представителями которых не взаимодействуют кислоты.
а основные оксиды (оксиды металлов
б кислоты
в Кислотные оксиды.
г основания
д некоторые металлы.
е соли.

Б - непонятно, что здесь имеется в виду, некоторые кислоты (соляная и азотная взаимодействуют друг с другом, но остается под вопросом, учитывается ли это
в тоже исключения бывают
д

Только в и д, б не подходит

1. Юный химик провёл следующий эксперимент: к 10 мл 6% уксуса добавил 2 г пищевой соды, при этом выделился газ и образовался прозрачный раствор. Определите массовые доли всех компонентов в растворе и объём выделившегося газа при нормальных условиях.
2. Некоторый элемент образует оксиды, содержащие 57,14 и 72,73% кислорода соответственно. Известно, что второй оксид может существовать как в газообразном, так и в твёрдом состоянии. Определите формулы оксидов и приведите их номенклатурные и тривиальные названия.
3. В предыдущем задании(2) из твёрдого оксида элемента можно получить газообразный и и наоборот, минуя жидкое состояние. Как называются эти процессы? Рассчитайте, во сколько раз увеличится объём тысячи молекул оксида при переходе из твёрдого состояния в газообразное(нормальные условия, если плотность твёрдого оксида 1560 кг/м^3

1. H3CCOOH+NaHCO3 = H3CCOONa+CO2⇧+H2O; находим количества кислоты и соли. m(H3CCOOH)=10 мл×1г/мл×0,06(6%÷100%)=0,6г; v(H3CCOOH)=0,6г÷60г/моль=0,01 моль; v(NaHCO3)=2г÷84г/моль=0,0238 моль; соды в избытке, значит какое-то ее количество после протекания реакции осталось. Считаем: v(NaHCO3) ост. =0,0238моль-0,01моль=0,0138 = 0,014 моль; считаем V(CO2). v(H3CCOOH)=v(CO2); V(CO2)=44г/моль×0,01 моль=0,44 г; m(р-ра = 10г+2г-0,44г = 11,56 г; находим массу ацетата натрия: v(H3CCOOH)=v(H3COONa); m(H3CCOONa)=0,01 ×82г/моль=0,82 г; находим массу соли, соды, т.е. Ту массу которая осталась в растворе после реакции эти вот 0,014 моль: m(NaHCO3)=0,014 моль×84г/моль=1,176г =1,18г; находим массовые доли: w(H3CCOONa)=0,82г÷11,56г×100%=7,09%; w(NaHCO3)=1,18г÷11,56×100%=10,21 %, V(CO2) н.у. =0,01 моль×22,4 = 0,224л. Ответ:7,09%,10,21%,0,224л. 2. Тут и так можно догадаться что СО и СО2, и потом проверить массовые доли этого кислорода. Все сходится. Если решение, то можно предположить что пусть это будет самый низший оксид или высший Э2O / Э2O7 с последним считать долго. Возьмем первый. Составим уравнение: первый оксид: 0,5714 = 16х/Э2+16x; 0,5714(Э2+16х=16х;; х=6; второе: 0,7273 = 16y/Э2+16y; y = 3; x/y = 2; это углерод, ответ:CO,CO2. 3. Из твердого в газообразное минуя жидкое-возгонка, а если наоборот, то сублимация. Мы 22,4/44г/моль×1560кг/мַ = 794 раз

Почему щелочные оксиды и металлы хранят под керосином? Почему литий, в отличие от натрия и калия, хранят в вазелине?

Щелочные и щелочноземельные металлы очень активны и реагируют практически со всем, с чем соприкасаются. Например, на воздухе эти металлы легко окисляются. Если эти металлы хранить под слоем керосина, к которому они инертны, то можно уберечь от ненужных взаимодействий. Литий — самый легкий из металлов. Он легче керосина и в отличие от других металлов всплывает в нем, поэтому его хранят в вазелине.
еще щелочные и щелочноземельные металлы хранят под слоем керосина, так как на воздухе они активно взаимодействуют с кислородом воздуха. Литий хранят в вазелине из-за его малой плотности - он всплывает в керосине.