Какое теоретическое и практическое значение имеет закон сохранения массы веществ? Приведите примеры

Теоретически, через закон сохранения массы мы можем узнать, либо массу исходных веществ(если знаем массу одного из продуктов реакции, либо массу продуктов реакции. Насчет практики нет мыслей

Закон сохранения массы веществ звучит так: Масса всех веществ, вступивших в реакцию равна массе образовавшихся веществ.
Мы используем этот закон на ПРАКТИКЕ, когда составляем уравнения реакции. Расставляя коэффициенты.
Так как, в результате химической реакции атомы никуда не исчезают и ниоткуда не возникают, происходит просто их перегруппировка, значит и масса веществ до реакции равна массе образовавшихся веществ.

1. Запишите формулировку закона сохранения массы в химической реакции.
Задание 2
Приведите примеры превращения химической энергии в энергию
1) Тепловую.
2) Световую.
3) Механическую.
4) Электрическую.

1 Закон сохранения массы гласит: Масса веществ, вступающих в реакцию, равна массе веществ, образующихся в результате реакции. 2 1) Горение спички 2) Свет от костра 3) Испарение воды в паровом двигателе 4) Водяной генератор

Объясните причину сохранения массы веществ при химических реакциях

При реакциях атомы и молекулы веществ никуда т деться и т материализоваться по таинственным причинам. Значит, что пришло - то и уйдет. В составе других молекул - да, но если речь идет о химической реакции, то в процессе ее протекания атомы не синтезируются и не разрушаются, а значит, их количество и масса постоянны.

Закон сохранения массы вещества, примеры из жизни

Например свеча. При горении свечи, происходит сгорание сала, стеарина, воска, парафина или спермацета, в зависимости от того, из чего сделана свеча, то есть твердое вещество свечи соединяется с кислородом воздуха, образуя продукты сгорания, которые улетучиваются в атмосферу, поэтому масса свечи постепенно уменьшается. Но это не противоречит закону сохранения массы вещества, так как уменьшение массы свечи уравновешивается массой продуктов горения.

CH4 + 2O2 = 2H2O+CO2 ↑
решите закон сохранения массы

CH4+2O2->CO2+2H2O
вступает 1 молекула метана и 2 молекулы кислорода того 3 молекулы, образовалось 2 молекулы воды и 1 молекула углекислотного газа того 3 молекулы. То есть 3 = 3

Сформулируйте закон сохранения массы веществ. Подумайте почему при горении свечи ее масса постепенно уменьшается. Противоречит ли это наблюдение закону сохранению массы веществ

При горении свечи, происходит сгорание сала, стеарина, воска, парафина или спермацета, в зависимости от того, из чего сделана свеча, то есть твердое вещество свечи соединяется с кислородом воздуха, образуя продукты сгорания, которые улетучиваются в атмосферу, поэтому масса свечи постепенно уменьшается. Но это не противоречит закону сохранения массы вещества, так как уменьшение массы свечи уравновешивается массой продуктов горения.

Закон сохранения массы веществ, уравнения химических реакции

Закон сохранения массы вешества-масса вещества, вступивших в химическую реакцию, равна массе ведём, образовавшихся в результате реакции. Его сформулировал М. В. Ломоносов в 1748г.
Химическая реакция - это превращение одних веществ в другие.

Сформулируйте закон сохранения массы веществ. Что такое коэффициент?

Закон сохранения массы веществ в химических реакциях иллюстрируют уравнения реакций. Уравнение химической реакции записывают с помощью формул веществ и цифр, которые называют коэффициентами. Коэффициенты записывают перед формулами веществ.

Коэффициенты – это множители увеличивающие число атомов элементов в формулах в соответствующее число раз. Они могут быть целыми числами и дробными.

Что такое "Закон постоянства веществ"
Что такое " Закон сохранения массы веществ"
.

Его сформулировал Ж. Пруст. "каждое химически чистое вещество, независимо от места нахождения и способа получения, имеет один и тот же постоянный состав".

Не противоречит ли закону сохранения массы веществ тот факт, что масса горящей свечи со временем уменьшается

Не противоречит.
Свеча горит, значит органическое соединение парафин или воск (смотря из чего сделана свеча соединяется с кислородом. В результате образуются газы: углекислый газ и вода (пар. Одни вещества превращаются в другие:
Парафин (воск. ) + О2 - СО2 + Н2О