Понятие + примеры
1) Реакция горения. Пример уравнения реакции горения простых веществ
2) Экзотермические реакции. Какой тип реакции чаще является экзотермическим? Пример уравнения реакции
3) Эндотермические реакции. Какой тип реакции чаще является эндотермическим? Пример уравнения реакции
4) Перечислите признаки и условия химических реакций
5) Закон сохранения массы веществ. Кто открыл этот закон, его формулировка
6) Химическое уравнение. Пример любого химического уравнения

1) реакции идущие с выделением света и тепла называются реакциями горения. Например:
С +О2 = CO2 2 Ca +O2 = 2CaO
2) Реакции идущие свыделением тепла называются экзотермическими. Например: C +O2 =CO2 + 402,24 кДж
3) Реакции идущие с поглощением тепла называются эндотермическими. Например: 2Н2О = 2H2 +O2 - 572 kДж
4) Выделение или поглощение тепла, изменение цвета, изменение запаха, получение осадка, выделение газа.

Запишите закон сохранения массы. Укажите имя ученого, сформулировавшего этот закон

Закон сохранения массы открыл/сформулировал Ломоносов - русский ученый
"масса веществ, вступающих в реакцию, равна массе веществ, образующихся в результате реакции"

1. Элементом «х» в схеме превращений х → хО2 → H2xO3 может быть
A) серы
B) кальций
C) фосфор
D) алюминий
E) водород
2. Количество водорода, выделившегося при взаимодействии 325 г цинка с соляной кислотой:
A) 1 моль.
B) 3 моля.
C) 5 молей. +
D) 7 молей.
E) 9 молей.
3. Единицы измерения молярной массы:
A) граммы.
B) грамм/моль. +
C) моль.
D) мелограмм.
E) килограммы.
4. Валентность азота в вещества NH3:
A) 7.
B) 6.
C) 5.
D) 4.
E) 3.+
5. При повышенной температуре водород реагируют со всеми веществами группы:
A) H2O, O2, Fe2O3.
B) O2N2, CuO.+
C) O2, S, H2O.
D) H2O, Cl2, WO3.
E) HCl, H2O, F2.
6. По международной номенклатуре вещество Mn2O7 называется
A) оксидом марганца
B) гептаоксидом марганца.
C) димарганцем гептакислорода.
D) гептаоксидом димарганца. +
E) гептаоксидом димарганца. +
7. Соль и водород могут образовываться при взаимодействии соляной кислоты
A) с металлами+
B) с кислотами
C) с основаниями
D) с оксидами.
E) с гидроксидами.
8. Массовая доля растворенного вещества измеряется
A) в граммах.
B) в молях.
C) в процентах. +
D) в г/моль.
E) в кислограммах.
9. Оксид кальция реагирует.
A) с HNO3.+
B) с MgO.
C) с Cu.
D) с NaOH.
E) с Ag.
10. Электронная формула внешнего энергетического уровня 2s22p4 соответствует атому
A) серы.
B) углерода.
C) кремния.
D) фосфора.
E) кислорода. +
11. Неметаллические свойства в ряду F→ Cl→ Br→ J
A) усиливаются.
B) ослабевают.
C) не изменяются.
D) периодически усиливаются.
E) периодически ослабевают.
12. Закон сохранения массы вещества открыл.
A) Пруст.
B) Менделеев.
C) Ломоносов.
D) Авогадро.
E) Лавуазье.
13. Ионную кристаллическую решетку имеет.
A) NaF.
B) H2O.
C) алмаз.
D) Fe.
E) CaO.
14. Коэффициент перед формулой калия в уравнении реакции K+O2→ K2O равен.
A) 1.
B) 2.
C) 3.
D) 4.
E) 5.
15. Для реакции водорода с бромом, чтобы получилось 150 л HBr необходимо.
A) 75 л водорода.
B) 175 л водорода.
C) 150 л водорода.
D) 25 л водорода.
E) 50 л водорода.
16. Химическая связь в молекуле Cl2:
A) ионная.
B) металлическая.
C) ковалентная полярная.
D) ковалентная ковалентная
E) водородная.
17. При диссоциации вещества в водном растворе образовались ионы K+, H+, CO32-
Это вещества является
A) средней солью.
B) кислотой.
C) щелочью.
D) кислой солью.
E) двойной солью.
18. Реакция идет не до конца и является обратимой:
A) MgCl2 + H2SO4.
B) KOH + HCl.
C) Na2CO3 + HNO3.
D) BaCl2 + Na2SO4.
E) K2S + H2SO4.
19. Цвет лакмуса при добавлении его к раствору K2CO3
A) не изменится.
B) посинеет.
C) покраснеет.
D) станет малиновым.
E) станет оранжевым.
20. При нагревании 28 г железа с 32 г серы образуется сульфид железа (FeS) массой
A) 32 г.
B) 38 г.
C) 44 г.
D) 60 г.
E) 55 г.
21. Электронная конфигурация внешнего электронного слоя элементов пятой группы главной подгруппы:
A) 5s25p3.
B) 5s15p4.
C) 5s35p2.
D) 5s05p5.
E) 5s05p5.
22. Химическая реакция возможна между веществами:
A) H2SO4 + HCl.
B) H2SO4 + BaCl2.
C) H2SO4(р + Cu.
D) H2SO4(к + Au.
E) H2SO4 + HNO3.
23. Термохимические уравнение реакции горения сероводорода 2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O + 1166 кДж. При сгорании 11,2 л (н.у.) сероводорода выделится теплота:
A) 291,5 кДж.
B) 583 кДж.
C) 874,5 кДж.
D) 1 166 кДж.
E) 2 000 кДж.
24. Ряд, в котором расположены только металлы:
A) K, Zn, Fe.
B) Si, Ca, Bi.
C) Al, C, Cr.
D) W, Os, B.
E) P, Au, Pb.
25. Металлы главной подгруппы, третьей группы имеют конфигурацию электронного слоя:
A) ns2, np1.
B) ns2, np3.
C) ns2, np2.
D) Ns1.
E) ns2, np4.
26. Формула вещества, обозначенного «х» в схеме превращения
Fe +H2 x +HCl FeCl:
A) FeO3.
B) FeCl2.
C) Fe.
D) Fe(OH)2.
E) FeSO4.
O
27. Вещество, формула которого CH3 C является
H
A) алканам.
B) спиртом.
C) альдегидом.
D) карбоновой кислотой.
E) ареном.
28. Формула фенола:
OH HO2
A) C) E)
OH3 OH2.
B) D)
29. Полиэтилен получают, используя реакцию
A) иодирования.
B) изомеризации.
C) поликонденсации.
D) полимеризации.
E) гидратации.
30. Органическое вещество, имеющее состав С – 53,3%, Р – 5,6%, N – 31,1% и относительную плотность паров по водороду 22,5 – это
A) CH3 – NH2.
B) CH3 – NH – CH3.
C) C2H
NH
C2H
D) C6H5 – NH2.
E) C3H7 – NH2.

1) а
11) а
12) с
13) а
14) д
15) а
16) может там должен быть ответ ковалентная не полярная?
17) д
18) а
19) с
20) с
21) а
22) в
23) а
24) а
25) в
26) в
27) д
28) C6H6O
29) в
30) C2H5NH2

1. Запишите уравнения реакций и определите их тип:
а Алюминий + хлор →
б Цинк + соляная кислота→
в Гидроксид железа (III) + серная кислота→
2. Какие реакции называются
а реакциями соединения
б экзотермическими реакциями
1. Запишите уравнения реакций и определите их тип:
а Сульфат калия + хлорид бария→
б Гидроксид железа (III) → оксид железа (III) + вода
в Кислород + алюминий→
2. Какие реакции называются
а реакциями замещения
б эндотермическими реакциями
1. Запишите уравнения реакций и определите их тип:
а Оксид серы (IV) + кислород → оксид серы (VI)
б Фосфат калия + гидроксид бария →
в Натрий + вода→
2. Какие реакции называются
а реакциями разложения
б реакциями горения
1. Запишите уравнения реакций и определите их тип:
а Алюминий + кислород →
б Нитрат натрия→ нитрит натрия + кислород→
в Цинк + соляная кислота→
2. Какие реакции называются
а реакциями обмена
б эндотермическими реакциями
1. Запишите уравнения реакций и определите их тип:
а Оксид хрома (VI) → оксид хрома (III) + кислород
б Сульфат железа (III) + хлорид бария→
в Алюминий + серная кислота→
2. Сформулируйте закон сохранения массы веществ. Кем и когда он был открыт?

1. АAl+Cl2 = AlCl3 соединение
бZn+HCl = ZnCl2+H2 выделяется газ реакция замещения
вFe(OH)3+HCl = FeCl3+H2O обмен
2. Соединение- реакция между двумя простыми в-вами в результате которой образуется одно сложное
экз. Р-ция-реакция в результате которой выделяется теплота

Что такое закон сохранения массы?

Масса веществ, вступающих в реакцию, равна массе веществ, образующихся в результате реакции. Проще говоря, в левой и правой части должно быть одинаковое количество атомов веществ
Например: H2+ Cl2 = 2 HCl, мы уравниваем правую часть, в соответствии с левой, ничего не теряя

Ну вообщем, это закон, по которому масса физической системы сохраняется при всех природных и искусственных процессах. Масса всех веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе всех продуктов реакции

1. На основе закона сохранения массы веществ надо расставить коэффициенты в данных уравнениях и указать тип реакций
P + O₂ ⇒ P₂O₅
Ba + O₂ ⇒ BaO
Na + O₂ ⇒ Na₂O
C₃H₄ + O₂ ⇒ CO₂ + H₂O
K₄C + O₂ ⇒ K₂O + CO₂
2. N₂ + O₂ ⇒ 2NO - Q
а Эта реакция идет с выделением или поглощением теплоты.
б Как называется эта реакция?
в Как называется это уравнение?
3. Составьте формулы оксидов:
алюминия, углерода, водорода,
натрия, кремния (Пользуйтесь валентностями на стр. 34)

4P+5O2 = 2P2O5 соединение 2Ba+O2 = 2BaO соединение 4Na+O2 = 2Na2O соединение C3H4+4O2 = 3CO2+2H2O замещение K4C+2O2 = 2K2O+CO2 замещение А приглашает теплоту Бреакция соединения (или горения, в общем В молекулярные уравнение Оксиды: Al2O3алюминия H2Oводорода Na2Oнатрия SiO2кремния Углерода не указал валентность. Пишу варианты выбирай свой CO 2валентен CO2 4валентен