Напишите уравнение реакции, при нагревании не растворимые основания разлагается на оксиды и воду
Гидроксид железа 2
Гидроксид меди 1
Гидроксид меди 2
Гидроксид алюминия

Fe(OH)2 = FeO + H2O
2CuOH = Cu2O + H2O
Cu(OH)2 = CuO + H2O
2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O
Поставьте над знаком равенства значок t

Fe²⁺(OH)⁻₂=(t°) Fe²⁺O²⁻ + H₂O.
2CuOH=(t°) Cu⁺₂O²⁻+H₂O
Cu²⁺(OH)₂=(t°) Cu²⁺O²⁻ + H₂O
2Al³⁺(OH)₃ =(t°) Al³⁺₂O²⁻₃ + 3H₂O.

1. Кислотные оксиды - это оксиды которые (реагируют с основанием, реагируют с кислотами, соответствуют какой нибудь кислоте, реагируют с водой в качестве продукта образуя кислоту 2. Основные оксиды это оксиды которые РЕАГИРУЮТ " С ОСНОВАНИЕМ"КИСЛОТАМИ" С ВОДОЙ ОБРАЗУЯ РАСТВОР"РАСТВОРЯЮСЯ В ВОДЕ" СООТВЕТСТВУЮТ КАКОМУ НИБУДЬ ГИДРОКСИДУ.

1) кислотные оксиды - это оксиды, которые реагируют с основанием, соответствуют какой-нибудь кислоте, реагируют с водой в качестве продукта образуя кислоту.
2) основные оксиды- соответствуют какому- нибудь гидроксиду, реагируют с кислотами 

В2. Установите соответствие между формулой вещества и классом, к которому оно принадлежит
Формула вещества
А HF
Б Fe(OH)2
В MgO
Г Na2CO3
Класс веществ
1) кислотные оксиды
2) основные оксиды
3) нерастворимые основания
4) щелочи
5) кислоты
6) соли
В3. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции
Исходные вещества
А CaO + SO3
Б Ca(OH)2 + SO3
В Ca + H2SO4
Продукты реакции
1) Ca SO3
2) Ca SO4
3) Ca SO3 + H2
4) Ca SO4 + H2
5) Ca SO3 + H2 O
6) Ca SO4 + H2 O

Формула вещества 
А 5
Б 3
В 2
Г 6 
В3. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции
Исходные вещества 
А 2
Б 6 
В 4

Верны ли следующие суждения? А. Все гидроксиды металлов (1) имеют только основый характер. Б. Оксиды и гидроксиды неметаллов всегда имеют кислотный характер

А Нет, так как есть оксиды амфотерных металлов, которые проявляют, как основый характер, так и кислотный. Б Точно не знаю может есть какие исключения, но вообще, да оксиды и гидроксиды неметаллов имеют кислотныйхарактер.

Натри гидоксиды HCL LiOH NaCl BaO H3PO4 CO2

HCl- хлоридная-кислота
LiOH- литий-гидрооксид
NaCl- хлорид-натрия
BaO-оксид-бария
H3PO4- ортофосфатная-кислота
CO2-карбонат
Обясняю гидрооксиды ето те у которых присудствует елемент OH

Приведите молекулярные и ионные уравнения (в краткой и полной форме возможных реакций между оксидом бария и следующими веществами: СO2, H2SO4, NaOH, H2O, CuO, HBr.
Несолеобразующие
оксиды
Кислотные
оксиды
Гидроксиды,
им соответствующие
Основные
оксиды
Гидроксиды,
им соответствующие
Оксиды: N2O3, BaO, FeO, SO2, CO, SiO2, K2O, CrO3.

BaO+H2SO4->BaSO4(осадок+H2O
2H+SO4+Ba+O->BaSO4(осадок+2H+O
Те элементы, которые совпат зачёркивай, и когда пишешь полное уравнение, подписывай степени окисления
Ba+SO4->BaSO4

1BaO+CO2 = BaCO3
2Его уже написали
3BaO+2NaOH = Ba(OH)2+Na2O
4BaO+H2O = Ba(OH)2
Оксиды не раскладываютс на ионы

1) По электронным схемам атомов равных
подгрупп
N + 7; Mg +12; S +16
) ) ) ) ) ) ) )
2 5 2 8 2 2 8 6
Определите:
1) число электронных слоёв(энергетических уровней
2) номер периода в таб. Менделеева
3) номер групппы
4) число внешних (валентных e-нов
Изобразите схемы строения электронной оболочки
атомов:
аAl
2) Определите тип химической связи в следуящих
соединениях
аN2 гCH4
бMgO дPH3
вSO2 еH2O
3) Дайте определение
Оксиды-это.
4) Сколько атомов(N) содержится:
аВ 1,5 моль железа
бВ 4 моль магния
5) Сформулируйте закон сохрания массы веществ.
6) Напишите правые части в схемах и составте
уравнение реакций:
аH3PO4 + Fe(OH)3 -
бHCI + AgNO3 -
вCuOH -(нагревание
7) Напишите Полное Ионное Уравнение и
Краткое Ионное Уравнение для следущих реакций:
аCu(NO3)2 + NaOH -
бNa2S + Mg(NO3)2 -
8) Какое количество, масса оксида серы (4)
образовалось если сгорело 14г серы

1. N 1) 5 e.y. 2)2 период 3) 5 гр 4) 5 Mg 1)2e.y. 2)3 период 3) 2 гр 4) 2 S 1)6е. У 2)3 период 3)6 гр 4)6 2. Ак. П. С Бк. Н. С Вионная Гк. Н. С Дк. Н. С. Ек. Н. С. 3. Бинарные соединение, в состав которых входит кислород со с. О -2

Часть В (дайте краткий ответ на вопрос):
В. 1. Химические элементы, атомы которых имеют одинаковое число заполненных электронных слоев, в ПСХЭ составляют ….
В. 2. Установите соответствие между распределением электронов по слоям в атоме химического элемента и формулой его водородного соединения:
РАСПРЕДЕЛЕНИЕ ЭЛЕКТРОНОВ
1) 2,8, 6
2) 2,7
3) 2,8, 18,5
4) 2,6
ФОРМУЛА ВОДОРОДНОГО СОЕДИНЕНИЯ
А H2O
Б AsH3
В H2S
Г HF
Часть С (дайте развернутый ответ на вопрос:
С. 1. Составьте электронные схемы строения атомов углерода и кальция.
С. 2. Охарактеризуйте химический элемент № 7 по изученному плану.
С. 3. Составьте формулы высших гидроксидов химических элементов с распределением электронов 2,8, 1 и 2,8, 6. Если эти гидроксиды взаимодействуют между собой, напишите уравнение химической реакции, а если не взаимодействуют, объясните причину этого.

1 - периоды
2 =
1) в
2) г
3) б
4) а
С1 = Углерод - химический знак -С, электронная  формула -1s²2s²2p², распределение электронов - 2; 4
Кальций - хим. Знак Са, электронная формула - 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s². Распределение электронов - 2; 8; 8; 2
С2 = Азот, химич. Знак N, заряд ядра +7, количество электронов 7, относительная атомная масса - 14, находится во II периоде VA подгруппе, электронная формула 1s²2s²2p³, распределение электронов 2; 5. Проявляет степень окисления в соединениях от -3 (NH₃) до +5 (N₂O₅). В свободном состоянии находится в виде молекул N₂ (:N≡N, связь - ковалентная полярная, входит в состав воздуха и составляет 78% по объему (объемная доля 0,78). Высший оксид N₂O₅ проявляет кислотные   свойства, водородное соединение - NH₃ проявляет основные свойства. Входит в состав нитратов, нитритов, нитридов, аминокислот, белков, нитросоединений, аминосоединений.
С3 =
NaOH; H₂SO₄
2NaOH + H2SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O

Выпишите отдельно оксиды, основания, кислоты, солей. Дайте им названия: H2SO4, Na2O, CuSO4, KOH, SO3, H2CO3, Mg(OH)2, Al2(SO4)3, FeS, H2O, Fe(OH)3, HCl.

Оксиды:
Na2O оксид натрия
SO3 - оксид серы (VI)
Н2О - вода - оксид водорода
Основания:
KOH - гидроксид калия
Mg(OH)2 - гидроксид магния
Fe(OH)3 - гидроксид железа (ІІІ)
Кислоты:
H2SO4 - серная кислота
H2CO3 - угольная кислота
HCl - соляная кислота
Соли:
CuSO4 - сульфат меди (II)
Al2(SO4)3 - сульфат алюминия
FeS - сульфид серы

1) Даны формулы веществ:
Ca, Cl2, HCl, CaO, CaCl2, Ca(OH)2
Назовите данные вещества, укажите простые они или сложные, укажите у веществ тип химической связи, а для сложных веществ напишите, к какому классу неорганических соединений они относятся: оксиды, основания, соли, кислоты
2) Даны схемы химических реакций:
а Ca + O2 -> CaO
б CuSo4 + KOH -> Cu(OH)2+K2SO4
в Na +H2SO4 -> Na2SO4 + H2
г Na2O -> Na + O2
Расставьте коэффициенты, укажите тип химической реакции, а реакцию обмена запишите в молекулярном и ионном виде

Ca-простое, кальций
Cl2-простое, хлор
HCl-сложное кислота соляная кислота,
CaO-оксид кальция, сложное, оксид
CaCl2-хлорид кальция, соль, сложное
 Ca(OH)2 -гидрооксид кальция, сложное гирооксид
а 2Ca + O2 -> 2CaO соединение
б CuSo4 + 2KOH ->Cu(OH)2+K2SO4 обмен
Cu(2+)+So4(2-) + 2K(+)+2OH(-) ->Cu(OH)2+2K(+)+SO4(2-)
Cu(2+)+2OH(-) ->Cu(OH)2
в 2Na +H2SO4 -> Na2SO4 + H2 замещение
г 2Na2O -> 4Na + O2 разложение

Кальций - простое в-во, молекула хлора - простое в-во, хлороводород - сложное, относится к кислотам, хлорид кальция - сложное в-во, относится к классу солей, гидроксид кальция- сложное в-во относится к классу оснований.
2) 
2Сa+O2 = 2CaO - p-я соединения
СuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2↓+K2SO4 - р-я обмена
Сu²⁺+SO₄²⁻+2K⁺+2OH⁻ = Cu(OH)₂↓+2K⁺+SO₄²⁻
Cu²⁺+2OH⁻ = Cu(OH)₂↓
2Na+H2SO4 = Na2SO4+H2↑ - р-я замещения
2Na2O⇒4Na+O2↑ - р-я разложения