1. Назови составные части атома, укажи их заряды и названия. Вычисли число нейтронов у элементов с зарядом ядра +8; +17; +35;
2. Определи, в каком периоде находятся элементы с электронными конфигурациями атомов:
А 1S2,2S2,2P6,3S2,3P4;
Б 1S2,2S2,2P6,3S2,
В …3P6,3d5;
Определи заряд ядра и порядковый номер каждого элемента. Назови их.
3. Сформулируй определения ковалентной неполярной связи, ковалентной полярной связи. Объясни образование химических связей в молекулах:
Cl2, NaCl, C2H2, O2;
4. Дай определение и приведи примеры обратимых и необратимых реакций.
5. Задача: определите объем сернистого газа SO2 массой 16г при нормальных условиях.
6. Закончите уравнения реакций и укажите тип химической реакции:
Na + Cl2 →
CuCl2 + KOH →
CaCO3 →
FeS + HCl →
7. Составьте уравнения реакций, протекающих с участием водных растворов электролитов, в молекулярной, полной ионной и сокращённой ионной формах:
a) FeS + Pb(NO)2 =
b) H2SO4+KOH=
1) ¹⁶O (8p,8e,8n)
³⁵Cl(17p,17e,18n)
⁸⁰Br(35p,35e,45n)
2) А 1S², 2S², 2P⁶, 3S², 3P⁴; - 3 период
Б 1S², 2S², 2P⁶, 3S², 3 период
В …3P⁶, 3d⁵; - 4 период
3) Ковалентно-полярная связь образуется между атомами с разной электроотрицательностью. Ковалентно-неполярная связь образуется между атомами со сходной электроотрицательностью.
Cl₂-Ковалентно-неполярная связь, NaCl - ионная связь, C₂H₂ -Ковалентно-полярная связь, O₂ - Ковалентно-неполярная связь;
6) 2Na + Cl₂ → 2NaCl (реакция соединения
CuCl₂ + 2KOH → Cu(OH)₂ + 2KCl (реакция обмена
CaCO₃ →CaO + CO₂ (реакция разложения
FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S (реакция обмена
7) FeS + Pb(NO₃)₂ = PbS↓ + Fe(NO₃)₂
FeS + Pb²⁺ + 2NO₃⁻ = PbS↓ + Fe²⁺ + 2NO₃⁻
FeS + Pb²⁺ = PbS↓ + Fe²⁺
H₂SO₄ + 2KOH = K₂SO₄ + 2H₂O
2H⁺ + SO₄²⁻ + 2K⁺ + 2OH⁻ = 2K⁺ + SO₄²⁻ + 2H₂O
2H⁺ + 2OH⁻ = 2H₂O
4) обратимые реакции протекают в прямом и в обратном направлении.
H₂ + J₂ ⇄ 2HJ
необратимые реакции протекают в одном направлении. Особенно если образуется газ, осадок или малодиссоциирущее вещество
Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑
5) дано:
m(SO₂) = 16 г
Найти:V(SO₂)
Решение:
M(SO₂) = 32 + 16·2 = 64 гмоль
V(SO₂) = mM ·Vm = 16 г64гмоль· 22,4 лмоль = 5,6 л
Ответ: 5,6 л
Составьте черты сходства и отличия ковалентной полярной и неполярной связи.
Химическая связь — это взаимодействие частиц (атомов, ионов, осуществляемое путем обмена электронами. Различают несколько видов связи. При ответе на данный вопрос следует подробно остановиться на характеристике ковалентной и ионной связи. Ковалентная связь образуется в результате обобществления электронов (с образованием общих электронных пар, которое происходит в ходе перекрывания электронных облаков. В образовании ковалентной связи участвуют электронные облака двух атомов. Различают две основные разновидности ковалентной связи: а неполярную и б полярную. А Ковалентная неполярная связь образуется между атомами неметалла одного и того лее химического элемента. Такую связь имеют простые вещества, например О2; N2; C12. Можно привести схему образования молекулы водорода: (на схеме электроны обозначены точками. Б Ковалентная полярная связь образуется между атомами различных неметаллов. Схематично образование ковалентной полярной связи в молекуле НС1 можно изобразить так: Общая электронная плотность оказывается смещенной в сторону хлора, в результате чего на атоме хлора возникает частичный отрицательный заряд, а на атоме водорода — частичный положительный. Таким образом, молекула становится полярной: Ионной называется связь между ионами, т.е. Заряженными частицами, образовавшимися из атома или группы атомов в результате присоединения или отдачи электронов Ионная связь характерна для солей и щелочей. Сущность ионной связи лучше рассмотреть на примере образования хлорида натрия. Натрий, как щелочной металл, склонен отдавать электрон, находящийся на внешнем электронном слое. Хлор же, наоборот, стремится присоединить к себе один электрон. В результате натрий отдает свой электрон хлору. В итоге образуются противоположно заряженные частицы — ионы Na+ и Сl- которые притягиваются друг к другу. При ответе следует обратить внимание, что вещества, состоящие из ионов, образованы типичными металлами и неметаллами. Они представляют собой ионные кристаллические вещества, т.е. Вещества, кристаллы которых образованы ионами, а не молекулами. После рассмотрения каждого вида связи следует перейти к их сравнительной характеристике. Для ковалентной неполярной, полярной и ионной связи общим является участие в образовании связи внешних электронов, которые еще называют валентными. Различие же состоит в том, насколько электроны, участвующие в образовании связи, становятся общими. Если эти электроны в одинаковой мере принадлежат обоим атомам, то связь ковалент-ная неполярная; если эти электроны смещены к одному атому больше, чем другому, то связь ковалент-ная полярная. В случае, если электроны, участвую щие в образовании связи, принадлежат одному атому, то связь ионная. Металлическая связь — связь между ион-атомами в кристаллической решетке металлов и сплавах, осуществляемая за счет притяжения свободно перемещающихся (по кристаллу электронов (Mg, Fe). Все вышеперечисленные отличия в механизме образования связи объясняют различие в свойствах веществ с разными видами связей.
Как определить ионную связь, ковалентную полярную(неполярную, металлическую связь 8 класс, чтобы даже ребенок понял объясните
Ионная - металл+неметалл (NaCl), ков. Полярная два разных неметалла(HF), ков. Неполярная два одинаковых неметалла(H2), металлическая металл+металл(Сплав NaAl или в куске Al)
Ar, Mr, массовая доля, строение атома.
1) Вычислите относительные молекулярные массы веществ:
С3Н8, Сu2S, NH3, MgO.
2) Рассчитайте массовую долю каждого элемента в Сu2S и MgO.
3) Изобразить распределение электронов по энергетическим уровням и написать электронную формулу. К каким типам (s, p, d, f) элементов они относятся?
а Са; б Si; в О; г Br; д Fe.
Общая свойства металлов и неметаллов
1. Наиболее легко отт электроны атомы
1) магния 3) стронция
2) кальция 4) бария
2. В порядке уменьшения восстановительных свойств металлы расположены в ряду
1) Аl, Zn, Mg 3) Li, Rb, Na
2) Al, Na, K 4) K, Mg, Al
3. В каком ряду химические элементы расположены в порядке уменьшения зарядов ядер атомов?
1) N, C, B 2) O, Se, S 3) Br, I, F 4) Be, Mg, Ca
4. Наибольшей восстановительной активностью обладает
1) Ca 2) K 3) Al 4) Si
5. В каком ряду химические элементы расположены в порядке ослабления их неметаллических свойств?
1) Be → B → C 2) Ga → Al → B 3) S→ Cl → Ar 4) Cl → Br → I
Типы химической связи
1. Соединениями с ковалентной неполярной и ионной связью являются соответственно
1) Р4 и N2O 2) P4 и SO3 3) P4 и LiCI 4) P4 и PH3
2. Определите тип химической связи и рассмотрите схемы ее образования в веществах, имеющих формулы:
а LiI; б N2; в NCI3, г H2S
3. В молекуле СО2 химическая связь?
4. В каком ряду записаны вещества только с ионной связью?
1) SiO2, CaO, Na2SO 4 3) HCIO4, СО2, NaBr
2) MgO, NaI, Cs2O 4) H2O, AlCI3, RbI
5 Соединениями с ковалентной неполярной и ионной связью являются соответственно
1) O3 и Na3N 2) O2 и NH3 3) O2 и HBr 4) O2 и S8
1) Mr(C3H8)=12×3+1×8 = 44г/моль
Mr(Cu2S)=64×2+32 = 160г/моль
Mr(NH3)=14×1+3×1 = 17г/моль
Mr(MgO)=24×1+16×1 = 40г/моль
2) W(Cu)=(2×64/160)×100%=80%
W(S)=100-80 = 20%
W(MgO)=(24×1/40)×100%=60%
W(O)=100-60 = 40%
3) Ca 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2(s-элемент
Si 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2(р-элемент
O 1s2 2s2 2p4 (р-элемент
Br 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 (р-элемент
Fe 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6(d-элемент
1)
2) 4
3) 1
4)
5) 4
1) 3
2) LiI ионная Li+ u I-
1. У водних розчинах дисоціюють на йони речовини, в яких зв’язок: А. Ковалентний неполярний;
Б. Ковалентний малополярний;
В. Ковалентний сильнополярний;
Г. Йонний
2. Речовини, при дисоціацї яких утворюються гідроксид-іони, називаються: А. Кислотами;
Б. Основними оксидами;
В. Лугами;
Г. Солями
3. Із збільшенням концентрації розчину електроліту ступінь його дисоціації: А. Зменшує;
Б. Збільшується;
В. Не змінюється
4. З кожним 80 молекул розчиненого у воді електроліту 16 розпаться на йони. Ступінь дисоціації цього електроліту становить:
А. 5%
Б. 10%
В. 15%
Г. 20%
У водних розчинах дисоціюють на йони речовини, в яких зв’язок: ;
В. Ковалентний сильнополярний;
Г. Йонний
2. Речовини, при дисоціацї яких утворюються гідроксид-іони, називаються:
В. Лугами;
3. Із збільшенням концентрації розчину електроліту ступінь його дисоціації:
В. Не змінюється
4. З кожним 80 молекул розчиненого у воді електроліту 16 розпаться на йони. Ступінь дисоціації цього електроліту становить:
Г. 20% 16/80*100%=20%
Ar, Mr, массовая доля, строение атома.
1) Вычислите относительные молекулярные массы веществ:
С3Н8, Сu2S, NH3, MgO.
2) Рассчитайте массовую долю каждого элемента в Сu2S и MgO.
3) Изобразить распределение электронов по энергетическим уровням и написать электронную формулу. К каким типам (s, p, d, f) элементов они относятся?
а Са; б Si; в О; г Br; д Fe.
Общая свойства металлов и неметаллов
1. Наиболее легко отт электроны атомы
1) магния 3) стронция
2) кальция 4) бария
2. В порядке уменьшения восстановительных свойств металлы расположены в ряду
1) Аl, Zn, Mg 3) Li, Rb, Na
2) Al, Na, K 4) K, Mg, Al
3. В каком ряду химические элементы расположены в порядке уменьшения зарядов ядер атомов?
1) N, C, B 2) O, Se, S 3) Br, I, F 4) Be, Mg, Ca
4. Наибольшей восстановительной активностью обладает
1) Ca 2) K 3) Al 4) Si
5. В каком ряду химические элементы расположены в порядке ослабления их неметаллических свойств?
1) Be → B → C 2) Ga → Al → B 3) S→ Cl → Ar 4) Cl → Br → I
Типы химической связи
1. Соединениями с ковалентной неполярной и ионной связью являются соответственно
1) Р4 и N2O 2) P4 и SO3 3) P4 и LiCI 4) P4 и PH3
2. Определите тип химической связи и рассмотрите схемы ее образования в веществах, имеющих формулы:
а LiI; б N2; в NCI3, г H2S
3. В молекуле СО2 химическая связь?
4. В каком ряду записаны вещества только с ионной связью?
1) SiO2, CaO, Na2SO 4 3) HCIO4, СО2, NaBr
2) MgO, NaI, Cs2O 4) H2O, AlCI3, RbI
5 Соединениями с ковалентной неполярной и ионной связью являются соответственно
1) O3 и Na3N 2) O2 и NH3 3) O2 и HBr 4) O2 и S8
1) Вычислите относительные молекулярные массы веществ:
Mr(C₃H₈) = 12·3+1·8 = 44
Mr(Cu₂S) = 64·2+32 = 160
Mr(NH₃) = 14+1·3 = 17
Mr(MgO) = 24+16 = 40
2) Рассчитайте массовую долю каждого элемента в Сu2S и MgO.
Mr(MgO) = 24+16 = 40
w(O) = 1640 = 0,4, или 40%
w(Mg) = 2440 = 0,6, или 60%
Mr(Cu₂S) = 64·2+32 = 160
w(Cu) = 64·2160 = 0,8, или 80%
w(S) = 32160 = 0,2, или 20%
3) Изобразить распределение электронов по энергетическим уровням и написать электронную формулу. К каким типам (s, p, d, f) элементов они относятся?
а Са (s-элемент
+20 ) ) ) ) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²
2 8 2 2
б Si (p-элемент
+14 ) ) ) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p²
2 8 4
в О (p-элемент
+8 ) ) 1s² 2s² 2p⁴
2 6
г Br (p-элемент
+35 ) ) ) ) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁵
2 8 18 7
д Fe (d-элемент
+26 ) ) ) ) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶
2 8 14 2
Общие свойства металлов и неметаллов
1. Наиболее легко отдают электроны атомы
ответ: 4) бария т. к. Электроны слабее удерживаются у атома
2. В порядке уменьшения восстановительных свойств металлы расположены в ряду
восстановительные свойства характерны для металлов. Следовательно чем слабее металлич. Св-ва, тем слабее восстановительные. Ответ: 4) K, Mg, Al
3. В каком ряду химические элементы расположены в порядке уменьшения зарядов ядер атомов?
1) N(+7), C(+6), B(+5)
2) O(+8), Se(+34), S(+16)
3) Br(+35), I(+53), F(+9)
4) Be(+5), Mg(+12), Ca(+20)
ответ: 1
4. Наибольшей восстановительной активностью обладает
1) Ca 2) K 3) Al 4) Si
ответ: 2
5. В каком ряду химические элементы расположены в порядке ослабления их неметаллических свойств?
1) Be →B →C (усиление
2) Ga → Al → B (усиление
3) S→ Cl → Ar (усиление
4) Cl → Br → I (ослабление
ответ:4
Типы химической связи
1. Соединениями с ковалентной неполярной и ионной связью являются соответственно
1) Р4 и N2O (КНСКПС
2) P4 и SO3 (КНСКПС
3) P4 и LiCI (КНСИС
4) P4 и PH3(КНСКПС
ковалентно-неполярная характерна для неметаллов с одинаковой электротрицательностью, ионная для элементов с сильно отличающихся по электроотрицательности (щелочи. Соли. Некоторые оксиды Ме
ответ: 3
2. Определите тип химической связи и рассмотрите схемы ее образования в веществах, имеющих формулы:
а LiI - ионная связь
б N2 - ковалентно-неполярная связь
в NCI3 - ковалентно-полярная связь
г H2S - ковалентно-полярная связь
3. В молекуле СО2 химическая связь?
ковалентно-полярная связь
4. В каком ряду записаны вещества только с ионной связью?
1) SiO2, CaO, Na2SO4
3) HCIO4, СО2, NaBr
2) MgO, NaI, Cs2O
4) H2O, AlCI3, RbI
ответ: 2
5 Соединениями с ковалентной неполярной и ионной связью являются соответственно
1) O3 и Na3N (КНСИС
2) O2 и NH3 (КНСКПС
3) O2 и HBr (КНСКПС
4) O2 и S8(КНСКНС
ответ: 1
Предложен перечень веществ: H2O, CaO, NaOH, SO3, H2SO4, CuSO4, Cu, С, KCl, P2O5, S8, NaBr, NH3. Выпишите из него формулы веществ: а с ионной связью; б с ковалентной полярной связью; в с ковалентной неполярной связью.
А CaO, NaOH, CuSO4, KCl, NaBr.
Ионную связь всегда образуют металл и неметалл. Спорный случай - нерастворимые соединения.
б H2O, SO3, H2SO4, P2O5, NH3
ков. Пол. Связь образуют атомы разных неметаллов.
в С, S8
ков. Неп. Связь образуют атомы одного неметалла.
Cu - металлическая связь, образующаяся между атомами одного металла
1. Связь между ионами металла и блужщими электронами называется: КОВАЛЕНТНОЙ ПОЛЯРНОЙ ИОННОЙ МЕТАЛЛИЧЕСКОЙ КОВАЛЕНТНОЙ НЕПОЛЯРНОЙ
2. Химическая связь, возникающая между атомами неметаллов одного вида называется: ИОННОЙ КОВАЛЕНТНОЙ НЕПОЛЯРНОЙ МЕТАЛЛИЧЕСКОЙ КОВАЛЕНТНОЙ ПОЛЯРНОЙ
3. Химическая связь, возникающая между атомами неметаллов облащих разной электроотрицательностью называется ИОННОЙ КОВАЛЕНТНОЙ НЕПОЛЯРНОЙ МЕТАЛЛИЧЕСКОЙ КОВАЛЕНТНОЙ ПОЛЯРНОЙ
4. Химическая связь, возникающая между атомами типичного металла и типичного неметалла называется: ИОННОЙ КОВАЛЕНТНОЙ НЕПОЛЯРНОЙ МЕТАЛЛИЧЕСКОЙ КОВАЛЕНТНОЙ ПОЛЯРНОЙ
5. Выберите группу веществ, в состав которой входят только вещества с ковалентной неполярной связью: N2, NH3, H2, KF CO2, NH3, H2O, NaCl N2, H2, F2, C Na, H2, HF, CaCO3
6. Выберите группу веществ, в состав которой входят только вещества с ковалентной полярной связью: N2, NH3, H2, KF CO2, NH3, H2O, НCl N2, H2, F2, C Na, H2, HF, CaCO3
7. Выберите группу веществ, в состав которой входят только вещества с металлической связью: Na, K, Al, Fe CO2, NH3, H2O, NaCl N2, H2, F2, C Na, H2, HF, CaCO3
8. Выберите группу веществ, в состав которой входят только вещества с ионной связью связью: Nа, К, Аl, Fe CO2, NH3, H2O, НCl N2, H2, F2, C NaСl, KF, MgI2, CaCl2
1) металлическая.
2) ковалентная неполярная
3) ковалентной полярной
4) ионной
5) первое, третье, а потом одинаковые почему-то есть. Короче ковалентная неполярная, когда Одна буква элемента и любой индекс, чаще два.
6) Ковалентная полярная - два разных неметалла. Второе, пятое, шестое, седьмое, восьмое, 15-ое.
7) 16-ое.
8)13-ое, 14-ое, 15-ое, 16-ое.
Виды химической связи: ковалентная (полярная и неполярная, ионная; их сходство и различие. Типы кристаллических решеток. Примеры веществ с различными типами решеток.
Типы кристаллических решеток:
-ионная (соли, оксиды, гидроксиды типичных металлов
-атомная (например: алмаз (С, графит (С, Al2O3)
-молекулярная (O2, H2, Cl2, H2O, CO2)
-металлическая (это просто металлы (Mg, Al, K))
Также атомная, т.е. Ковалентная связь (неМе + неМе делится на:
-Неполярную (неМе одного вида (O2, Cl2))
-Полярную (неМе разных видов (HCl, H2O))
Типы химической связи ковалентная( полярная и неполярная ) ионная их сходства и различия.
Химическая связь — это взаимодействие частиц (атомов, ионов), осуществляемое путем обмена электронами. Различают несколько видов связи. При ответе на данный вопрос следует подробно остановиться на характеристике ковалентной и ионной связи.
Ковалентная связь образуется в результате обобществления электронов (с образованием общих электронных пар), которое происходит в ходе перекрывания электронных облаков. В образовании ковалентной связи участвуют электронные облака двух атомов. Различают две основные разновидности ковалентной связи: а) неполярную и б) полярную.
А) Ковалентная неполярная связь образуется между атомами неметалла одного и того же химического элемента. Такую связь имеют простые вещества, например О2; N2; C12.
Б) Ковалентная полярная связь образуется между атомами различных неметаллов. Схематично образование ковалентной полярной связи в молекуле НС1 можно изобразить так: 2004
Общая электронная плотность оказывается смещенной в сторону хлора, в результате чего на атоме хлора возникает частичный отрицательный заряд 2004, а на атоме водорода — частичный положительный 2004. Таким образом, молекула становится полярной: 2004
Ионной называется связь между ионами, т.е. заряженными частицами, образовавшимися из атома или группы атомов в результате присоединения или отдачи электронов. Ионная связь характерна для солей и щелочей.
Сущность ионной связи лучше рассмотреть на примере образования хлорида натрия. Натрий, как щелочной металл, склонен отдавать электрон, находящийся на внешнем электронном слое. Хлор же, наоборот, стремится присоединить к себе один электрон. В результате натрий отдает свой электрон хлору. В итоге образуются противоположно заряженные частицы — ионы Na+ и Сl- которые притягиваются друг к другу.
Следует обратить внимание, что вещества, состоящие из ионов, образованы типичными металлами и неметаллами. Они представляют собой ионные кристаллические вещества, т.е. вещества, кристаллы которых образованы ионами, а не молекулами.
После рассмотрения каждого вида связи следует перейти к их сравнительной характеристике. Для ковалентной неполярной, полярной и ионной связи общим является участие в образовании связи внешних электронов, которые еще называют валентными. Различие же состоит в том, насколько электроны, участвующие в образовании связи, становятся общими.
Если эти электроны в одинаковой мере принадлежат обоим атомам, то связь ковалентная неполярная;
если эти электроны смещены к одному атому больше, чем другому, то связь ковалентная полярная.
В случае, если электроны, участвующие в образовании связи, принадлежат одному атому, то связь ионная.
Металлическая связь — связь между ион-атомами в кристаллической решетке металлов и сплавах, осуществляемая за счет притяжения свободно перемещающихся (по кристаллу) электронов (Mg, Fe).
Все вышеперечисленные отличия в механизме образования связи объясняют различие в свойствах веществ с разными видами связей.
