Определять как измениться электроотрицательность в периоде, в группе.

Электроотрицательность - способность перетягивать на себя электронную плотность обобщенных электронных - тем выдающе, чем меньше размер электронных орбиталей атома, т.е. Чем ближе его ядро находится к другому атому в молекуле. Таким образом, электроотрицательность в пределах периода РАСТЁТ слева направо, в пределах группы ПАДАЕТ сверху вниз.
Самый электроотрицательный элемент - фтор

1. Выберите элемент который имеет наибольшую электроотрицательность аХлор бБром вФтор гЙод 2. Покажите с помощью электронных формул положение общих электроных пар в соединениях. Назовите вид связи в каждом веществе аKCL бBr2 вCS2

Наибольшую электроотрицательность имеет Йод

Это
гФтор (F)
 потому что
у Br(брома электроотрицательность равна 2,96
у I(йодаэлектроотрицательность равна 2,66
а у F(фтораэлектроотрицательность равна 3,98
 Поэтому ФРОР!

Наивысшей электроотрицательность обладает АNa B) C C) O D) N E) F

Электроотрицательность - способность атомов притягивать к себе электроны. Чем меньше электронов требуется атому для завершения внешнего уровня (до 8 электронов, как у благородных газов, тем больше величина его ЭО.
Чем выше и правее находится элемент, тем большей ЭО он обладает (кроме инертных газов естественно. Т. Е. В периодах ЭО растет слева направо, в группах снизу вверх.
Ответ: фтор

Почему числовые значения электроотрицательностей атомов элементов позволяет судить о химической связи, возникающей между атомами? Поясните на конкретных примерах. 8 класс

Потому что связи созтся самим электронами, общими для атомов, участвующих в связи, а электроотрицательность - это как раз способность притягивать к себе эти электроны. Для примера возьмём молекулу Cl2 - электроотрицательность обоих атомов одинакова, значит общие электроны будут ровно между ними, связь ковалентная неполярная, если возьмём HCl, то электроотрицательность у атомов разная, общие электроны будут не между ними, а сильно смещены в строну более электроотрицательного элемента, и связь получается ковалентной полярной. При определённых значениях возможно и построение ионной связи, например NaCl.

Дополните фразу "Электроотрицательность элементов с увеличением порядкового номера по периоду. По группе (главной подгруппе. "
Вопрос лёгкий, но хочется проверить свой ответ.

Электроотрицательность - это свойства атомов притягивать к себе электроны. Так как по периоду с увеличением порядкового номера уменьшается активность металлов и увеличивается активность неметаллов, то Э. О по периоду будет увеличиваться. А по группе наоборот уменьшатся

Как по электроотрицательности отнести элементы к металлам и неметаллам?

Фтор самый сильный электроотрицатель чем к нему ближе тем электроотрицательность выше, а дальше от него меньше.
Например, литий(мет и кислород(немет. У кислорода ЭО больше чем у лития.

Наибольшую электроотрицательность имеет химический элемент: 1) кислород. 2) селен. 3) теллур. 4) сера

все элементы в одной группе, электроотрицательность уменьшается сверху вниз. Наибольшую электроотрицательность имеет Кислород

1). Электроотрицательность в группах сверху вниз снижается.

У какого элемента электроотрицательность меньше? Li, Na, K, Rb

Чтобы это определить, необходимо взглянуть на электрохимический ряд активности металлов. Чем он левее в этом ряду, тем больше у него проявляются металлические свойства, а значит у самого левого элемента из тех что дано меньшая электроотрицательность. Самый левый здесь литий.

По положению элементов в периодической системе определите, какой элемент имеет большую электроотрицательность и больший радиус атома. Ответ поясните.
а Йод или Бром
б Олово или Йод
в Магний или Барий
г Ртуть или Алюминий
д Фосфор или Висмут

Объяснение для всех пар элементов будет одно
- электроотрицательность элементов уменьшается в группах сверху вниз, а в периодах справа налево.
- радиус атомов элементов уменьшается в группах снизу вверх, а в периодах слева направо
а йод и бром находятся в одной группе, поэтому йод имеет больший радиус атома, а бром большую электроотрицательность
б олово и йод находятся в одном периоде, поэтому йод имеет большую электроотрицательность, а олово больший радиус атома
в магний и барий находятся в одной группе, поэтому магний имеет большую электроотрицательность, а барий больший радиус атома
г ртуть шестой период 12 группа, а алюминий третий период 13 группа. Видим, что большая разница в периодах, но малая в группах, поэтому ртуть имеет большую электроотрицательность и радиус атома
д фосфор и висмут находятся в одной группе, поэтому фосфор имеет большую электроотрицательность, а висмут больший радиус атома

Как влияет электроотрицательность на тип химической связи?

По электроотрицательности можно определить какая связь в молекуле например: если один элемент электроотрицательнее другого то это кавалентная полярная свзять, а если электроотрицательность почти совпадает( вряду электроотрицательности то это ковалентная неполярная связь

Если разница электроотрицательностей между двумя элементами 0, то это ковалентная неполярная связь, если находится в интервале 0-1,8, то это ковалентная полярная связь, если же разница больше 1,8, то это ионная связь.