Строение атомов метала
Атом - состоит из положительного заряженного ядра,
Электронное строение атома - задачи и примеры
Каково строение атома железа
Атомная масса 55,847
порядковый номер железа26 = заряд ядра = количество протонов
56-26 = 30 количество нейтронов
количество протонов = количеству электронов = 26
строение атома: Fe +26 )2 )8 )14 )2.
электронная формула железа 1s2 2s2 p6 3s2 p6 4s2 3d6.
Строение атомов в протонах, электронах и нейтронах:
1) Азот
2) Евпропий
3) Неон
4) Титан
5) Натрий
6) Олово
7) Селен
8) Теллур
, буду сильно благодарен
1) N Протоны=7
Электроны=7
Нейтроны=14-7 = 7
2) Eu Протоны=63
Электроны=63
Нейтроны=152-63 = 89
3) Ne Протоны=10
Электроны=10
Нейтроны=20-10 = 10
4) Ti Протоны=22
Электроны=22
Нейтроны=48-22 = 24
5) Na Протоны=11
Электроны=11
Нейтроны=23-11 = 12
6) Sn Протоны=50
Электроны=50
Нейтроны=119-50 = 69
7) Se Протоны=34
Электроны=34
Нейтроны=79-34 = 45
8) Te Протоны=52
Электроны=52
Нейтроны=128-52 = 76
1. Расположите элементы в порядке усиления их металлических свойств. Al, Na, Mg
2Определите вид химической связи в соединениях: NH3, MgO, l2, Na. Для третьего составьте схему образования
3 Изобразите схемы электронного строение Атома F с зарядом 0 и иона N с зарядом -3
1.Na-Mg-Al слева направо металлические свойства усиливаются
2.NH3- ковал. Полярная, MgO-ионная, I2- ковалентная непол. Na-металлическая
3. Приложение
Сравнить строение атомов элементов под номерами 5 и 6 (это бор и углерод).
В Бора +5 в Вуглецю +6 в них рівні відрізняються в періоді в бора закінчений період а в вуглецю період переходить на p рівень
Какие особенности строение атомов металлов определяют их восстановительные свойства
Восстановительные свойства металлов определяются способностью отдавать электроны внешнего слоя. Чем легче атом отдает электроны внешнего слоя, тем более сильным восстановителем он является.
Напишите строение атома Bh(бория)
Электронная конфигурация - 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁶6s²4f¹⁴5d¹⁰6p⁶7s²5f¹⁴6d⁵
Рассмотрите строение атомов металлов:
а) лития
б) магния
в) алюминия
Перечислите особенности строения атомов металлов
А) Литий является щелочным металлом, однако относительно устойчив на воздухе. Литий является наименее активным щелочным металлом, с сухим воздухом (и даже с сухим кислородом при комнатной температуре практически не реагирует. По этой причине литий является единственным щелочным металлом, который не хранят в керосине (к тому же плотность лития столь мала, что он будет в нём плавать; он может непродолжительное время храниться на воздухе
б) При нагревании на воздухе магний сгорает с образованием оксида и небольшого количества нитрида. При этом выделяется большое количество теплоты и световой энергии: Применяется для восстановления металлического титана из тетрахлорида титана. Используется для получения лёгких и сверхлёгких сплавов (самолётостроение, производство автомобилей, а также для изготовления осветительных и зажигательных ракет.
в) При нормальных условиях алюминий покрыт тонкой и прочной оксидной плёнкой и потому не реагирует с классическими окислителями: с H2O (t°), O2, HNO3(без нагревания. Благодаря этому алюминий практически не подвержен коррозии и потому широко востребован современной промышленностью.
Найдите в периодической таблице строение атома Li, B, Si, Na, Hg, Zn, C, Ac
Li- 2s^1
B- 2s^2
Si-3s^2,3p^2
Na-3s^1
Hg- 5d^10,6s^2
Zn- 3d^10,4s^2
C-2s^2,2p^2
Ac-6d^1,7s^2
(^2 и т. д-в квадрате
Расписать строение атомов: натрия, магния и протона
Атом состоит из атомного ядра и электронной оболочки.
Ядро атома состоит из протонов (p+) и нейтронов (n0). У большинства атомов водорода ядро состоит из одного протона.
Число протонов N(p+) равно заряду ядра (Z) и порядковому номеру элемента в естественном ряду элементов (и в периодической системе элементов. N(p+) = ZСумма числа нейтронов N(n0), обозначаемого просто буквой N, и числа протонов Zназывается массовым числом и обозначается буквой А. A = Z + NЭлектронная оболочка атома состоит из движущихся вокруг ядра электронов (е-).
Число электронов N(e-) в электронной оболочке нейтрального атома равно числу протоновZ в его ядре.
Масса протона примерно равна массе нейтрона и в 1840 раз больше массы электрона, поэтому масса атома практически равна массе ядра.
Форма атома - сферическая. Радиус ядра примерно в 100000 раз меньше радиуса атома.
Химический элемент - вид атомов (совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра (с одинаковым числом протонов в ядре.
Изотоп - совокупность атомов одного элемента с одинаковым числом нейтронов в ядре (или вид атомов с одинаковым числом протонов и одинаковым числом нейтронов в ядре.
Разные изотопы отличаются друг от друга числом нейтронов в ядрах их атомов.
