Сравните строение атомов хлора и брома. Что общего и чем отличается строение этих элиментов? Как это скажется на их свойствах

Основное в строении атома - это заряд его ядра, который определяет строение электронной оболочки атома, а её строение периодические свойства атома. Общее, на внешнем энергетическом уровне по семь электронов, до завершения которого не хватает одного. Различие, у атома фтора два энергетических уровня (он находится во втором периоде, у атома хлора три (в третьем. Поэтому радиус атома фтора меньше, чем у хлора, в связи с чем он проявляет более ярко свойство неметалла.

Какие исследования дали возможность ученым выяснить строение атома?

Строение атома интересовало ученых еще задолго до того, как существование его было доказано научно. Еще тысячи лет назад Демокрит, древнегреческих философ и мудрец, высказал предположение о том, что любое вещество состоит из мельчайших частиц. И именно он первым употребил слово «атом». После его смерти возникла группа греческих философов, члены которой пытались развить его взгляды. Их называли атомистами. Все эти взгляды изложил римлянин Лукреций Кар в своем известном труде «О природе вещей». Однако в более поздние времена, вплоть до начала эпохи Возрождения, преобладали взгляды другого греческого мудреца, Аристотеля, который категорически отрицал существование атомов. Первым, кто сделал попытку возродить учение Демокрита, был англичанин Бойль, который обосновывал свою теорию «неделимых частиц». Ему вторил Ньютон. Однако научно обосновал это учение Дальтон, учитель математики. Проводя опыты с газами, он заметил, что соотношение тех частиц водорода и кислорода, которые участвовали в химической реакции, всегда соответствует определенной пропорции. Последние, как правило, представляют собой соотношение небольших чисел. Это дало возможность английскому учителю математики сформулировать свой закон «кратных соотношений», а со временем – и закон «постоянных отношений», исходя из которого, в каждом химическом соединении соотношение масс исходных веществ всегда одинаковое. Его исследования были продолжены Берцеллиусом и Авогадро

Определите массовые доли элементов в H2CO3 строение атома Си

Молярная масса угольной кислоты=2(водород +12(углерод +48(кислород =62 г/моль.
Массовая доля водорода = 2/62*100 = 3,2%
Массовая доля углерода соответственно 19,4%, а кислорода 77,4%

Строение атома Р

Фосфор: III период, 5 группа, главная подгруппа «А».
Порядковым номер 15. Протоны - 15, нейтроны - 16 (атомная масса - количество протонов, электроны - 15 Относительная атомная масса 31.
1S2 2S2 2P6 3S2 3P3
На 1 уровне 2 электрона, на 2 - 8, на 3 - 5
p– элемент, неметалл
У фосфора имеются свободные d-орбитали. Поэтому может произойти распаривание 3S2 – электронов и один из них может перейти на 3d– орбиталь. В этом случае на третьем энергетическом уровне окажется пять неспаренных электронов и фосфор сможет проявлять валентность V.

Строение атома железа. Степени окисления железа

Характеристика железа:
1) Название элемента - железо, химический  символ - Fe, порядковый номер - № 26, атомная масса Ar = 56
Заряд ядра атома железа Z=+26 (в ядре 26 протонов- p⁺ и 30 нейтронов - n⁰)
  Группа - 8, подгруппа -переходные элементы, 4-й  период 
Вокруг ядра атома 4 энергетических уровня, на которых располагаются 26 электрона.
2) Исходя из вышеизложенного напишем строение атома железа:
а модель атома железа при помощи дуг: 
 ₊₂₆Fe)₂)₈)₁₄)₂ 
б модель атома железа через электронную формулу  (электронная конфигурация:
 ₊₂₆Fe 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

в. Электронно-графическая модель атома железа:

4уровень s ⇵
d ⇅  ↑ ↑ ↑ ↑

  p ⇅  ⇅  ⇅  
3уровень s ⇵
p ⇅  ⇅  ⇅
2уровень s ⇅
1уровень s ⇅
₊₂₆Fe

Охарактеризуйте строение атома хлора, исходя из положение элемента в периодической системе химических элементов

Хлор- порядковый номер 17, значит 17 электронов и 17 протонов. Находится в 3 периоде значит содержит 3 эл. облака, в7 группе. Может принять только один электрон, хлор это газ (галоген, атомная масса 35,45).

Написать электронное строение атома элемента, указав заряд ядра и количество электронов на каждом энергетическом уровне:
1 ) кислорода
2) серы

У кислорода:8 протонов,8 нейтронов и 8 электронов.
У кислорода 2 электронные оболочки. Электронная формула 1s²2s²2p⁴
на первом энергетическом уровне-2 электрона, на 2-6 электронов.
Заряд ядра +8.
У серы 16: протонов,16 нейтронов и 16 электронов.
У серы 3 электронных оболочки. Электронная формула 1s²2s²2p⁶3s²4p⁴
На 1 энергетическом уровне-2 электрона, на 2-8 электронов, на 3-6 электронов.
Заряд ядра +16.

Привидите электроные схемы строение атомов химичисхих элементов: Na, N, Al

$$ Na 1s2/2s22p6/3s2\\ N 1s2/2s22p3\\ Al 1s2/2s22p6/3s23p1 $$