Написать электронное строение атомов цинка, мышьяка и таллия

+30Zn : 4s²
  3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 
  2s² 2p⁶
  1s²
+33As : 4s² 4p³
  3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 
  2s² 2p⁶
  1s²
+81Ti : 6s² 6p¹ 
  5s² 5p⁶ 5d¹⁰ 
  4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 4f¹⁴
  3s² 3p⁶ 3d¹⁰  
  2s² 2p⁶
  1s²

Каким образом строение атома объясняет периодический закон?

В свое время Д. И. Менделеев с огорчением замечал: ". Причин периодичности мы не знаем". Ему не удалось дожить до разгадки этой тайны.

Когда было доказано, что порядковый номер элемента в системе численно равен заряду ядра его атома, то стала ясной физическая сущность периодического закона.

Но почему свойства химических элементов изменяются периодически по мере роста заряда ядра? Почему система элементов построена так, а не иначе и ее периоды содержат строго определенное число элементов? На эти важнейшие вопросы ответа пока не было.

Тайна периодической системы элементов была разгадана, когда удалось понять сложнейшую структуру атома, строение его внешних электронных оболочек, законы движения электронов вокруг положительно заряженного ядра, в котором сосредоточена почти вся масса атома.

Все химические и физические свойства вещества определяются строением атомов. Периодический закон, открытый Менделеевым, есть всеобщий закон природы, потому что он опирается на закон строения атома.

Сравните строение атомов хлора и брома. Что общего и чем отличается строение этих элиментов? Как это скажется на их свойствах

Основное в строении атома - это заряд его ядра, который определяет строение электронной оболочки атома, а её строение периодические свойства атома. Общее, на внешнем энергетическом уровне по семь электронов, до завершения которого не хватает одного. Различие, у атома фтора два энергетических уровня (он находится во втором периоде, у атома хлора три (в третьем. Поэтому радиус атома фтора меньше, чем у хлора, в связи с чем он проявляет более ярко свойство неметалла.

Какие исследования дали возможность ученым выяснить строение атома?

Строение атома интересовало ученых еще задолго до того, как существование его было доказано научно. Еще тысячи лет назад Демокрит, древнегреческих философ и мудрец, высказал предположение о том, что любое вещество состоит из мельчайших частиц. И именно он первым употребил слово «атом». После его смерти возникла группа греческих философов, члены которой пытались развить его взгляды. Их называли атомистами. Все эти взгляды изложил римлянин Лукреций Кар в своем известном труде «О природе вещей». Однако в более поздние времена, вплоть до начала эпохи Возрождения, преобладали взгляды другого греческого мудреца, Аристотеля, который категорически отрицал существование атомов. Первым, кто сделал попытку возродить учение Демокрита, был англичанин Бойль, который обосновывал свою теорию «неделимых частиц». Ему вторил Ньютон. Однако научно обосновал это учение Дальтон, учитель математики. Проводя опыты с газами, он заметил, что соотношение тех частиц водорода и кислорода, которые участвовали в химической реакции, всегда соответствует определенной пропорции. Последние, как правило, представляют собой соотношение небольших чисел. Это дало возможность английскому учителю математики сформулировать свой закон «кратных соотношений», а со временем – и закон «постоянных отношений», исходя из которого, в каждом химическом соединении соотношение масс исходных веществ всегда одинаковое. Его исследования были продолжены Берцеллиусом и Авогадро

Определите массовые доли элементов в H2CO3 строение атома Си

Молярная масса угольной кислоты=2(водород +12(углерод +48(кислород =62 г/моль.
Массовая доля водорода = 2/62*100 = 3,2%
Массовая доля углерода соответственно 19,4%, а кислорода 77,4%

Строение атома Р

Фосфор: III период, 5 группа, главная подгруппа «А».
Порядковым номер 15. Протоны - 15, нейтроны - 16 (атомная масса - количество протонов, электроны - 15 Относительная атомная масса 31.
1S2 2S2 2P6 3S2 3P3
На 1 уровне 2 электрона, на 2 - 8, на 3 - 5
p– элемент, неметалл
У фосфора имеются свободные d-орбитали. Поэтому может произойти распаривание 3S2 – электронов и один из них может перейти на 3d– орбиталь. В этом случае на третьем энергетическом уровне окажется пять неспаренных электронов и фосфор сможет проявлять валентность V.