1. Рассчитать относительную молекулярную массу для: SO3, H2CO3, CU (OH)2, AIPO4, Zn (NO3)2.
2. Что означает данная запись: O2,3CH4,5C1,2H2SO4,3S8,4Fe.
3. Определить "адрес" элемента: Ca, CU, P, Be, As.
4. Рассчитать Mr для: CaO, Cl2O7, HNO3, BA (OH)2.

1. Чтобы найти молекулярную массу соединения, нужно знать атомную массу (Ar) каждого элемента соединения. Эти значения указаны в таблице Менделеева. Например, SO3. Атомная масса Ar(S)=32, Ar(О = 16, но так как в молекулу SO3 входит 3 атома О, значит умножаем на 3. 16*3 = 48. Затем просто нужно сложить значения. Mr(SO3)=32+48 = 80г/моль.
H2CO3 = 62г/моль;
Cu(OH)2 = 97г/моль;
AlPO4 = 121г/моль;
Zn(NO3)2 = 189г/моль.
2. Вопрос поставлен некорректно. Какое конкретно значение нужно узнать? Предположим, для того, чтобы узнать, что означает запись химического элемента или назвать её, нужно ознакомиться с химической номенклатурой. 
О2 - дикислород
3СH4 - пропин
5С1 - записано неверно. Такой записи не существует.
2H2SO4 - серная кислота.
3S8 - снова неверно.
4Fe - просто вещество железо, 4 атома.
3. Здесь не ясно значение слова "адрес". "Адрес" может выступать как и обычным положением атома в таблице Менделеева, так и электронной конфигурацией.
Сa=№20, II группа, IV период (электронная конфигурация - [Ar] 4s²);
Cu=№29, XI группа, IV период, [Ar] 3d¹⁰ 4s¹;
P=№15, XV группа, III период, [Ne] 3s2 3p3;
Be=№4, II группа, II период, [He] 2s²;
As=№33, XV группа, IV период, [Ar] 3d¹⁰ 4s² 4p³.
4. Тоже самое, что и в первом задании.
СaO = 56г/моль.
Cl2O7 = 183г/моль.
HNO3 = 63г/моль.
Ba(OH)2 = 171г/моль.

Как вычислить относительную молекулярную массу CaCO3

Относительная молекулярная масса молекулы вычисляется как сумма относительных масс составляющих эту молекулу атомов.
В данном случае, Mr(CaCO3)=Ar(Ca)+Ar(C)+Ar(O)*3 = 40+12+16*3 = 100 а. Е. М.

Найдите относительную молекулярную массу CuSO4

Mr(CuSO4) = 63,5+32+4х16 = 95,5 а. Е. М.

Узнаем атомную массу веществ по таблице Менделеева:
Cu ≈ 64
S ≈ 32
O ≈ 16
Теперь находим относительную молекулярную массу вещества CuSO4:
64 + 32 + 16×4 = 160 г/моль.
Ответ: 160 г/моль

Высший оксид элемента VI группы имеет относительную молекулярную массу 80. Назвать элемент.

Если элемент относится к 6 группе, то высшая степень окисления = +6
значит формула оксида ЭO3 где Э - неизвестный элемент
масса О = 16*3 = 48
80-48 = 32
атом имеющий массу 32 - S
Формула: SO3

Внешний энергетический уровень неизвестного химического элемента имеет формулу ns1. Нитрат химического элемента имеет относительную молекулярную массу 85 г/моль. Установить название неизвестного химического элемента.

Тк имеет 1 электрон на внешнем слое, то и валентность равна единице. Общая формула нитрата ХNO3
Mr(XNO3)=Mr(X)+Mr(N)+Mr(O)*13 = 85
Mr(X)+14+48 = 85
Mr(X)=23г/моль Na = натрий

Так как внешний энергетический уровень искомого химического элемента имеет формулу ns1, а это значит, что он является s-элементом и имеет на внешнем энергетическом уровне один электрон. Очевидно, что данный элемент является щелочным металлом.
Определим металл:
Mr(XNO3)=85
Mr(X)=85-62 = 23 ∈ Na - натрий

Оксид химического состава элемента третьей группы имеет относительную молекулярную массу 62. Назовите химический элемент (решите задачу

В задаче опечатка. Наверное, там спрашивается о элементе первой группы, потому что если считать через 3 группу, то не решается задача.
И так, мы знаем, что молярная масса оксида =62
Тогда 62-16( масса кислорода = 46 г/моль
Так как Ме2О, то
46:2 = 23 - Na
Ответ: элемент натрий