Допишите уравнения реакций только тех химических реакций которые практически осуществимы. Реакции ионного обмена запишите в ионном виде
1) Na2CO3+HNO3
2)Na2CO3+KOH
3)Na2CO3+K2O
4)Na2SiO3 +HCL
5)CO2+Ca(OH)2
6)SiO2+H2O

Na2CO3 + 2HNO3 -> 2NaNO3 + CO2 + H2O
2Na(+) + CO3(-2) + 2H(+) + 2NO3(-) -> 2Na(+) + 2NO3(-) + CO2 + H2O
CO3(-2) + 2H(+) -> CO2 + H2O
Na2SiO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2SiO3
2Na(+) + SiO3(-2) + 2H(+) + 2Cl(-) -> 2Na(+) + 2Cl(-) + H2SiO3
2H(+) + SiO3(-2) -> H2SiO3
CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O

Уравнение реакции ионного обмена между сульфатом железа (3) и гидроксидом натрия. Какой коэффициент ставить перед щёлочью?

Fe2(SO4)3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4 - обмен
2Fe(3+) + 3SO4(2-) + 6Na(+) + 6OH(-) = 2Fe(3+)(OH)(-)3 + 6Na(+) + 3So4(2-)
2Fe(3+) + 6OH(-) = 2Fe(OH)3

Даны вещества: Mg3(PO4)2, H2S (р-р), Mg, FeO, KOH (р-р), FeSO4 (р-р). Используя воду и необходимые вещества только из этого списка, получите в две стадии гидроксид магния. Напишите уравнения реакций. Опишите признаки проводимых реакций. Для реакции ионного обмена напишите сокращенное ионное уравнение реакции.

Какие реакции ионного обмена пойдут до конца. Написать уравнения в молекулярном и ионном виде между следующими веществами: 1) Na2SO4+CaCl2. 2) Ca(OH)2+Na2CO3. 3) Na2CO3+HCl. 4) NaOH+H2SO4

Реакции обмена имеют смысл, только когда образуется ОСАДОК или газ, или вода.
1) Na2SO4+CaCl2 = осадок не образуется, реакция идти до конца не будет
2) Ca(OH)2+Na2CO3 = 2NaOH+CaCO3(осадок
Ионное: Сa(2+)+2OH(-)+2Na(+)+CO3(2-)=2Na(+)+2OH(-)+CaCO3
Сокращенное ионное: Сa(2+)+CO3(2-)=CaCO3
3) Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2(газ
Ионное:2Na(+)+CO3(2-)+2H(+)+2Cl(-)=2Na(+)+2Cl(-)+H2O+CO2
Сокращенное ионное:CO3(2-)+2H(+)=H2O+CO2
4)2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O
Ионное:2Na(+)+2OH(-)+2H(+)+SO4(2-)=2Na(+)+SO4(2-)+2H2O
Ионное сокращенное:2OH(-)+2H(+)=2H2O

Даны вещества Zncl, ZnO, растворы H2So4, K2Co2, N2OH, H2O2. Используя воду и необходимые вещества только из этого списка, получите в две стадии гидроксид цинка. Опишите признаки проводимых реакций. Для реакции ионного обмена напишите сокращенное ионное уравнение реакции.

1.ZnCl -> растворение в воде.
ZnCl-под действием H2O->Zn2++2Cl-
2. ZnCl2(р-р+2NaOH(раствор, гранулы. Уже неважно, по каплям->Zn(OH)2(стрелка_вниз, выпадает в осадок+2NaCl
Zn2++2OH-> Zn(OH)2
(Na+ и Cl- и в воде хорошо, с ними здесь никто не связывается, как и они между собой
По каплям - потому что иначе эта милая вещь (Zn(OH)2), пойдет дальше реагировать с NaOH.

Напишіть рівняння реакцій за схемами. До окисно-відновної реакціі доберіть коефіцієнти методом електронного балансу, вкажіть процеси окиснення та відновлення, окисник та відновник. До реакції йонного обміну наведіть повну та скорочену йонні форми.
а K2O+H2O =>.
бZn +HCl =>.
Напишите уравнения реакций по схемам. К окислительно-восстановительной реакции подберите коэффициенты методом электронного баланса, укажите процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель. К реакции ионного обмена наведите полное и сокращенное ионные формы.

АK2O+H2O = 2KOH
бZn+2HCl = ZnCl2+H2
Zn(0) -2e Zn(+2)
H(-1) +2e H2(0)
НОК(наименьшее общее кратное = 2; коэффициенты: Zn:1;H:1
Zn(0)-восстановитель, окисление
H(-1)-окислитель, восстановление

1. Составить уравнения химических реакций и показать их как реакции ионного обмена
А Al2O3+HclCL->
БBa(No3)2+2So4->
2. Расставить коэффициенты в схеме реакции методом электронного баланса
Cu+HNo3-> Cu(No3)2+No2+H2O

Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
Al2O3 + 6H(+) + 6Cl(-) = 2Al(+3) + 6Cl(-) + 3H2O
Al2O3 +6H(+) = 2Al(+3) + 3H2O
Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HNO3
Ba(+2) + 2NO3(-) + 2H(+) + SO4(-2) = BaSO4 + 2H(+) + 2NO3(-)
Ba(+2) + SO4(-2) = BaSO4
Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Cu(0) -2e = Cu(+2) 1 ок-ие
в-ль
N(+5) +1e = N(+4) 2 в-ие
ок-ль