Свойства смесей - задачи и примеры

Во время действия соляной кислоты, взятой в избытке, на смесь порошков меди и цинка массой 6,0 г получили 2,0 л водорода (н.у.). Определите массовую долю меди (%) в исходной смеси металлов.

С кислотой реагирует только цинк
  xг 2л
Zn+2HCI→ZnCI2+H2
65г 22,4л х=5,8г масса меди 6-5,8-0,2г и массовая доля меди 0,2/6 = 0,0333 или 3,33%

Массовая доля H2O в смеси CuSO4*5H2O и FeSO4*7H2O равна 41,59%. Чему равна массовая доля CuSO4* 5H2O в смеси?

Допустим имеется 100 г смеси. Массы воды там 41,59г количества вещества воды 41,59/18 = 2,31моль предположим, что в смеси имеется х моль CuSO4*5H2O и у моль FeSO4*7H2O, тогда составляем систему
 
250х+278У = 100
5х+7у=2,31 х=0,16моль масса CuSO4*5H2O= 0,16*250 = 40г или 40%

Найдите массовую долю Cr в смеси K2CrO4 и K2Cr2O7, в которой массовая доля калия равна 39%? !

Допустим имеется 100 г смеси. Значит там масса калия 39г и его количества вещества 39/39 = 1 моль. Количество вещества бихромата х моль, а хромата у моль. Тогда получаем 
2х+2у=1
294х+194у=100 оттуда х=0,03 моль, у=0,47 моль
масса хрома в бихромате 2*0,03*52 = 3,12г
масса хрома в хромате 0,47*52 = 24,44г
всего 3,12+24,44 = 27,56 г или 27,56%

Массовая доля сульфида металла (I) в смеси с сульфатом этого металла равна 70%, а массовая доля атомов элемента серы в этой смеси солей составляет
25,88%.
Установите металл.

Допустим имеется 100 г смеси, значить состит из 30г сульфата и 70г сульфида. А масса серы там 25,88г. Количество вещества серы будет 25,88/32 = 0,080875, для простоты пуст будет 0,8 моль, это и есть общее количества веществ в смеси, тогда количества вещества сульфида
70/(2а+32), количества вещества сульфата 30/(2а+96), если обозначить 2а+32 через х, получим 70/х+30/(х+64)=0,8
получаем квадратное уравнение x^2-30x-5600 = 0, х=110, 2а+32 = 110, а = 39, метал калий К2S, K2SO4

После прокаливания смеси, содержащей
32,4 г алюминия и 64 г оксида железа (3) ее об-
работали избытком соляной кислоты. Определите
объем выделившегося при этом газа (н.у.).

Находим каличества вещества алюминия и оксида
32,4/27 = 1,2 моль
64/160 = 0,4 моль
уравнение реакции
 0,8 0,4 0,8
2Al+Fe2O3→AI2O3+2Fe
2 1 2
из уравнении видно что 0,8 моль алюминия израсходуется и
1,2-0,8 = 0,4моль остается в избытке и образуется 0,8 моль железо.
 0,4 0,6 0,8 0,8
2AI+6HCI→2AICI3+3H2 Fe+2HCI→FeCI2+H2 всего образуется 
2 3 1 1
0,6+0,8 = 1,4моль водорода и его объем 1,4*22,4 = 31,36 л

Получение алканов по методу Фишера-Тропша протекает на кобальтовом катализаторе по схеме СО+Н2-> СnH2n+2 + H2O. Оксид углерода(2) и водород в объемном соотношении 1: 1,5 соответственно ввели в реакцию при 200 градусах по Цельсию, при этом образовалась смесь метана, этана и пропана в мольном соотношении соответственно 3: 2: 1. Рассчитайте, во сколько раз изменилось общее давление в системе, если синтез проходил при неизменных внешних условиях и объеме, а прореагировало 20% монооксида углерода.

Допустим объем СО V, а объем Н2 1,5 V, всего начального объема 2,5 V, реагировало 0,2V СО и 0,52 V водорода, образовалось 0,06V метана,0,04 V этана и 0,02V пропана и 0,2V воды если учитывать реакции
3СО+9Н2→3СН4+3Н2О(1)
4СО+10Н2→2С2Н6+4Н2О(2)
3СО+7Н2→3СН4+3Н2О
Прореагировло 0,72 V, образовалось (0,06V+0,04V+0,02V+0,2V)=0,32V
Объем смеси после реакции 2,5V-0,72V+0,32V = 2,1 V
значить давление уменьшиться на 2,5/2,1 = 1,19 раз