Свойства смесей - задачи и примеры

Какие вещества и в каких массах будут содержаться в пробирке после нагревантя смеси: железа-11г и серы-4г?

Согласно Закона постоянства состава вещества сера с железом реагирует в отношении 4:7, то есть 4 г серы и 7 г железа. После нагревания данной по условию задачи смеси в пробирке образуется 11г сульфида серы и останется 4 г не прореагировавшего железа

Смесь состоящую из оксида натрия и оксида меди(2) обработали водой и отфильтровали. Какое вещество осталось на фильтре? Почему? Напишите уравнение реакции, которая ла

Na2O+2H2O = 2NaOH+H2 С водой прореагировал оксид натрия, т. к. Он образован активным металлом. В фильтре остался оксид меди (II), т. к. Этот оксид образован тяжёлым благородным металлолом медью, который не реагирует с водой.

Рассчитайте объём (н.у.) газовой смеси, состоящей из гелия массой 3,4 г. И водорода химическим количеством 0,73 моль

Дано:
m(He)=3,4г
ν(Н2)=0,73 моль
V(He+H2)-
решение:
переводим массу гелия в количество вещества, т.е. в моли: ν(Не = 3,4г ÷4г/моль=0,85моль
из формулы нахождения объема вначале находим объем гелия, а потом водорода:
V = ν×Vm V(He)=0,85моль×22,4л/моль = 19,04л
V(H2) = 0,73моль×22,4л/моль = 16,35л
находим объем газовой смеси:
V(He+H2)=19,04л+16,35л =35,39л

Рассчитайте объём (н.у.) газовой смеси, состоящей из гелия массой 3,4 г. И водорода химическим количеством 0,73 моль
При действии соляной кислоты но 10 г смеси цинка с оксидом цинка выделилось 2,24 л газа ( объем измерен при н. у.

Дано: m(Zn,ZnO)=10 г, v(H^2)=2,24 л, Найти Zn, ZnO -
2HCl + Zn = ZnCl^2 + H^2
HCl + ZnO = ZnCl^2 + H^2O
ню(Н^2) = v/V^m = 2,24л/22,4 =0,1 моль
ню(Zn)=0,1 моль
m(Zn)=ню*М = 0,1*65 = 6,5
(Zn)=6,5/10*100%=65%
100%-65%=35%
Ответ:65% и 35%

12 г смеси BrCl2 и MgCl2 растворили в воде и обработали раствором NaSO4 в результате получили 7.3 осадка
Вычислите массовые доли компонентов смеси

BaCl2 + K2SO4 = BaSO4 осадок +2KClMgCl2 + K2SO4 =MgSO4 + 2KClв 1 ур-и над BACl2 х, под ним 208над BaSO4 14,6; под ним  233х=208*14,6/233 = 13, следовательно масса хлорида магния равна 24-13 = 11W(BaCl2)= 13/24 = 54%W(MgCl2)= 100-54 = 46%

1. К 20 грамм природные поваренной соли добавили 30 грамм воды. Получили 3 процентный раствор. Вычислите массу и массовую долю примеси песка глины в этом природном образце соли
2. Смешали 200 грамм раствора с массовой долей кислоты 5% и 300 грамм раствора с массовой долей кислоты 10% Вычислите массовую долю в процентах растворенного вещества кислоты в этой смеси

1. 30грамм воды -97%
  Значит 100 % это 30/97*100 = 30.9278 грамма-масса 3% раствора.
  30.9278-30 = 0.9278 грамм соли
  0.9278/20*100% = 4.64%
  Ответ в природной поваренной соли всего 4.64 % NaCl
2. Найдем массу так сказать "сухой кислоты в растворе"
  В первом растворе 200 грамм * 0.05 = 10 грамм
  Во втором растворе 300*10 = 30 грамм
  Теперь найдем массовую долю 40/500*100 = 8 %
  Ответ массовая доля растворенного вещества равно 8 %