1. Сколько молекул содержится в 8,96 л азота при н.у.
2. Сколько молекул содержится в 5,6 л водорода при н.у.
3. Сколько молекул содержится в 4,48 л кислорода при н.у. Какова масса этого кислорода?
4. Какова масса смеси, содержащей при н.у. 1,12 л азота и 4,48 л кислорода?
33. Каков объем (н.у.) смеси, состоящей из 7,1 г хлора и 6,4 г кислорода?
5. Вычислите массовые доли элементов в оксиде серы(IV).
6. Вычислите массовые доли элементов в карбонате кальция.
7. Вычислите массовые доли элементов в сульфате натрия.
8. Вычислите массовую долю кислорода в серной кислоте.
9. Вычислите массовую долю магния в хлориде магния.
10. Вычислите массовую долю цинка в карбонате цинка.
11. Вычислите массовую долю водорода в ортофосфорной кислоте.
12. Смешали 12 г железа, 23 г цинка и 40 г меди. Вычислите массовые доли металлов в полученной смеси. (16% Fe, 30,7% Zn, 53,3% Cu)
13. Смешали 5 г олова, 12 г магния и 24 г цинка. Вычислите массовую долю магния в смеси.

1. V = 8.96 (л)
n = V/Vm, где Vm- объем газа при н.у. = 22.4 (л)/моль
n = 8.96/22.4 = 0.4(моль)
N = Na*n, где Na -число Авогадро = 6.02*10^23(г)/моль
N = 6.02*10^23*0.4 = 2.41*10^23(молекул)
2. V= 5.6 (л)
n = 5.6/22.4 = 0.25(моль)
N = 6.02*10^23*0.25 = 1.51*10^23(молекул)

Что такое "однородная смесь"?

ГОМОГЕННЫЕ СМЕСИ – это однородные смеси, частицы которых нельзя обнаружить ни визуально, ни с помощью оптических приборов, поскольку входящие в них вещества находятся в раздробленном состоянии на микроуровне.

50 г смеси карбоната натрия, нитрата меди (ІІ) и хлорида натрия обработали водой, к полученному раствору прилили избыток раствора гидроксида калия, при этом образовалась 9,8 г голубого студенистого осадка. При обработке исходной смеси избытком соляной кислоты образовалась 4,48 л газа. Масса Хлорида натрия в исходном смеси

Реакции, протекающие в описанных в задаче условиях:
Cu(NO3)2+2KOH = 2KNO3+Cu(OH)2 - голубой студенистый осадок.
Na2CO3+2HCl = 2CO2+2H2O+NaCl - газ
n(Cu(OH)2)=m/M = 9,8г/98г/моль=0,1 моль
n(Cu(NO3)2)=0,1 моль
m(Cu(NO3)2)=n*M = 0,1моль*188г/моль=18,8 г
n(Na2CO3)=n(CO2)/2 = V/Vm/2 = 4,48л/22,4л/моль/2 = 0,1 моль
m(Na2CO3)=n*M = 0,1моль*106г/моль=10,6 г
m(NaCl)=50-18,8-10,6 = 20,6 г

Вычислите массовую долю азота в смеси, содержащей 59,5 г нитрАта натрия и 20,7 г нитрИта натрия.

Na NO3 - 59,5 г
Na NO2 - 20,7 г
М(Na NO3) = 23 + 14 + 3*16 = 85 г/моль
М(Na NO2) = 23 + 14 + 2*16 = 69 г/моль
v(ню (Na NO3) = 59,5/85 = 0,7 моль
v(Na NO2) = 20,7/69 = 0,3 моль
м(N1) = 0,7*14 = 9,8 г
м(N2) = 0,3*14 = 4,2 г
ω1 = 9,8/80,2 = 0,122 = 12,2%
ω2 = 4,2/80,2 = 0.052 = 5,2%
Ответ: 17,4%

Оксид
14-14. Оксид серы (IV) является восстановителем в реакции, уравнение которой
1) SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 2) SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
3) SO2 + H2O = H2SO3 4) 2SO2 + O2 = 2SO3
14-15. Ангидридом серной кислоты является: 1) SO2 2) SO3 3) H2S 4) FeS2
14-16. Для оксида серы (IV) характерно взаимодействие с каждым из веществ:
1) оксид углерода (IV) и фосфорная кислота 2) медь и оксид углерода (IV)
3) фосфорная кислота и хлорид калия 4) оксид кальция и кислород
14-17. Для оксида серы (VI) характерно взаимодействие с каждым из веществ:
1) кислородом и оксидом кремния 2) оксидом азота (V) и фосфорной кислотой
3) фосфорной кислотой и кислородом 4) водой и оксидом кальция
14-18. Оксид серы (VI) взаимодействует с каждым из двух веществ
1) водой и соляной кислотой 2) кислородом и оксидом магния
3) оксидом кальция и гидроксидом натрия 4) водой и медью
14-19. Оксид серы(IV) взаимодействует с каждым из веществ
1) Н2О и КС1 2) Ва(ОН2 и СаО 3) СаСО3 и ZnSO3 4) Са(ОН2 и N2
14-20. Сместить равновесие 2SO2 + O2 ⇄ 2SO3 + Q в сторону исходных веществ можно при
1) повышении давления и поглощении оксида серы(VI) водой
2) понижении температуры и увеличении концентрации кислорода
3) повышении давления и понижении температуры
4) повышении температуры и разбавлении исходной смеси аргоном
14-21. Диоксид серы получают при взаимодействии
1) сульфита калия и серной кислоты (конц. )
2) сульфита натрия и азотной кислоты (конц. )
3) сульфата калия и иодоводородной кислоты
4) сульфида натрия и хлорной воды
14-22. Диоксид серы в промышленности можно получить
А обжигом сульфидных руд на воздухе
Б обработкой сульфитов серной кислотой
В действием на сульфатные руды смесью непредельных углеводородов
Г сжиганием серы на воздухе
Д сжиганием Н2S при недостатке О2
1) А, Б, Г 2) А, В, Г 3) Б, В, Д 4) Б, Г, Д
14-23. Для поглощения сернистого газа (оксида серы(IV)) можно использовать сосуд, заполненный раствором
1) разбавленной серной кислоты 2) гидроксида лития
3) концентрированной серной кислоты 4) концентрированной соляной кислоты
14-24. Верны ли следующие суждения об оксиде серы(VI)?
А. При растворении этого оксида в воде образуется кислота.
Б. Этот оксид реагирует как с гидроксидом натрия, так и оксидом бария.
1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны
14-25. Оксид серы(IV) не реагирует с
1) водой 2) кислородом 3) оксидом углерода(IV)
4) соляной кислотой 5) сероводородом 6) гидроксидом бария

14-14. Оксид серы (IV) является восстановителем в реакции, уравнение которой
4) 2SO2 + O2 = 2SO3
14-15. Ангидридом серной кислоты является: 2) SO3 
14-16. Для оксида серы (IV) характерно взаимодействие с каждым из веществ:
 4) оксид кальция и кислород
14-17. Для оксида серы (VI) характерно взаимодействие с каждым из веществ:
 4) водой и оксидом кальция
14-18. Оксид серы (VI) взаимодействует с каждым из двух веществ
3) оксидом кальция и гидроксидом натрия 
14-19. Оксид серы(IV) взаимодействует с каждым из веществ
 2) Ва(ОН2 и СаО 
14-20. Сместить равновесие 2SO2 + O2 ⇄ 2SO3 + Q в сторону исходных веществ можно при
4) повышении температуры и разбавлении исходной смеси аргоном
14-21. Диоксид серы получают при взаимодействии
1) сульфита калия и серной кислоты (конц. )
14-22. Диоксид серы в промышленности можно получить
А обжигом сульфидных руд на воздухе
Г сжиганием серы на воздухе
Д сжиганием Н2S при недостатке О2
1) А, Б, Г 2) А, В, Г 3) Б, В, Д 4) Б, Г, Д
14-23. Для поглощения сернистого газа (оксида серы(IV)) можно использовать сосуд, заполненный раствором
 2) гидроксида лития
14-24. Верны ли следующие суждения об оксиде серы(VI)?
А. При растворении этого оксида в воде образуется кислота.
Б. Этот оксид реагирует как с гидроксидом натрия, так и оксидом бария.
 3) верны оба суждения 
14-25. Оксид серы(IV) не реагирует с
 3) оксидом углерода(IV)
4) соляной кислотой 

14-14.
1) SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
 S^+4 -2e -> S^+6 - восстановитель
2) SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
 S^+4 +4e -> S^0
 S^-2 -2e -> S^0 - и окислитель и восстановитель
3) SO2 + H2O = H2SO3 степень окисления не меняет.
4) 2SO2 + O2 = 2SO3
S^+4 -2e ->S^+6 - восстановитель
Ответ: 2
14-15.
H2SO4 - серная, SO3 - ангидрид 
Ответ: 2
14-16. 
1) SO2 + CO2 = реакция не идет 
2) также отпадает из-за CO2
3) SO2 + H3PO4 = H2(PHO3) + H2SO4
SO2 + KCl = не идет
4) SO2 + CaO = CaSO3
2SO2 + O2 = 2SO3
Ответ: 4
14-17.
1) SO3 + O2 = не идет
2) SO3 + N2O5 = не идет
3) также отпадает из-за O2
4) SO3 + H2O = H2SO4
SO3 + CaO = CaSO4
Ответ: 4
14-18. 
1) SO3 + H2O = H2SO4
SO3 + HCl = не идет
2) SO3 + O2 = не идет
3) SO3 + CaO = CaSO4
SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O
Ответ: 3
14-19
1) SO2 + H2O = H2SO3
SO2 + KCl = не идет
2) SO2 + Ba(OH)2 = BaSO3 + H2O
SO2 + CaO = CaSO3
Ответ: 2
14-20 
Ответ: 4
14-21
1) K2SO3 + 2H2SO4(конц. ) = 2KHSO4 + SO2 + H2O
Ответ: 1
14-22
а 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2
б Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + H2O
г S + O2 = SO2
Ответ: 1
14-23. 
2) SO2 + 2LiOH(насыщ = Li2SO3 + H2O
Ответ: 2
14-24
1) SO3 + H2O = H2SO4 - верное
2) SO3 + NaOH = NaHSO4
SO3 + BaO = BaSO4 - верное
Ответ: 3
14-25.
1) SO2 + H2O = H2SO3
2) 2SO2 + O2 = 2SO3
3) SO2 + CO2 = не идет
4) SO2 + HCl = не идет
5) SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
6) SO2 + Ba(OH)2 = ВаSO3 + H2O
Ответ: 3 и 4

Смесь цинковых, алюминиевых и медных стружек массой 16 г обработали хлороводородной кислоты, взятой в избытке. После реакции в смеси не остались неизрасходованными 5 г вещества, а объем выделившегося газа составил 5,6 л (н.у.). Определите состав смеси металлов (массовые доли.

Cu+HCl=#
m(Cu)=5г
m(Al,Zn)=(16-5) г = 11г
Zn+2HCl = ZnCl2+H2
65х-x
2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2
54y-3y
n(H2)=5,6/22 4 = 0,25моль
65x+54y = 11
(х+3y = 0,25)*18
-
65x+54y = 11
-
18x+54y = 4,5
-
47x = 6,5
x = 6,5/47
x = 0,1383
m(Zn)=65*0,1383 = 8,99
m(Al)=11-8,99 = 2,01
w(Cu)=5*100%/16 = 31,25%
w(Zn)=8,99*100%/16 = 56,19%
w(Al)=2,01*100%/16 = 12,56

При нейтрализации 2.24 г азотной кислоты и серной кислоты потребовалось 16 г 10%-го едкого натра. Определить состав исходной смеси

В 16 г 10% р-ра — 1,6 г едкого натра, или 1,6/40 = 0,04 моль. На нейтрализацию 1 моль азотной кислоты требуется 1 моль едкого натра, серной — два моля. Пусть в смеси кислот Х моль азотной кислоты. Тогда в смеси кислот — серной кислоты содержится (0,04-Х/2 моль. Следовательно, 63*Х + 98*(0,04-Х/2 = 2,24. Здесь мольные массы: 40, 63 и 98 — едкого натра, азотной кислоты, серной кислоты, соответственно.

10,7 г хлорида аммония смешали с гидроксидом кальция и смесь нагрели. Какой газ и сколько его по массе и по объёму выделилось (н. у.)

Mr(NH4Cl)=14+1*4+35.5 = 53.5
Mr(NH3)=14+1*3 = 17
составляем уравнение реакции:
  10.7гр хгр
2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2NH3+2H2O
2*53,5 2*17
107 34
10.7-x
 107-34
 x = 10.7*34/107 = 3.4 гр аммиакв
нвходим объем
  17 гр-22,4л
3,4гр-хл
 х=3,4*22,4/17 =   4,48 литра